广东省梅州市宪梓中学高三化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市宪梓中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列是有关实验的叙述中，合理的是                                     ①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 ③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 ④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 ⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小 ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A．②④⑥          B．②③⑥         C．①②④         D．②③④⑤⑥   参考答案： A 略 2. 常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3－18－2所示。下列说法正确的是(　　)。 图K3－18－2 A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋) B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) D．滴定过程中可能出现c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) 参考答案： D 略 3. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；  ③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（     ） A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 参考答案： A 略 4. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是氧化剂，C是还原剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 参考答案： AB 略 5. 根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　） 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣… Cl2、Mn2+… A．第①组反应的其余产物只有O2 B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2 参考答案： B 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项； A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气； B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化； C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移； D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断． 解答：-解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误； B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确； C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误； D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点． 6. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（　　） 甲乙丙． A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为H2S，则丁不可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 参考答案： B 解析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确， 故选B． 7. 一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（　　） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 D．NH4F不稳定，受热易分解 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，以此来解答． 解答：解：A．反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误； B．N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4mol NH3，得到1 mol NF3 时，转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6 mol电子，故B错误； C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，NF3既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误； D．结合氯化铵的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确． 故选D． 点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应． 8. 下列实验操作与安全事故处理错误的是  A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀HNO3清洗  B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体停止加热  C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗  D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端， 缓慢旋进塞孔中        参考答案： C 略 9. 下列与实验相关的叙述正确的是(    )     A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾   B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出   C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可采取通入二氧化碳气体的方法     D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 参考答案： C 略 10. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是                  A．Na＋                         B．Al3＋                   C．Fe3＋                   D．Fe2＋ 参考答案： B 略 11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是                            A．常温常压下，11.2LCO2中含有0.5NA个CO2分子 B．46gNO2 和N2O4混合气体含有原子总数为3NA C．10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2NA D．1mol乙烷分子含有8NA个共价键 参考答案： B 略 12. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移 参考答案： B 略 13. （2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（　　） 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯气 氢氧化钠 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 　 A． A B． B C． C D． D 参考答案： C 该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应， A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误； B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误； C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确； D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误； 14. 含碳48％的某生铁样品中，加入1．4mol．L-1的稀硝酸500mL,完全反应后生成标准状况下的NO气体3．36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加2mol.L-1'NaOH溶液的体积为                                                   A．275 mL         B．350 mL         C．560 mL          D．700 mL 参考答案： A 15. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是 A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3 B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>C C．由以上过程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42- D．此工艺优点之一是物质能循环使用 参考答案： CD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_________（填仪器接口的字母编号）。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A．加热反应一段时间          B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞         D．停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据