河北省邯郸市柴堡中学高二化学联考试题含解析

河北省邯郸市柴堡中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（      ） A.AgNO3               B.H2SO4               C.NaCl               D.HCl 参考答案： B 略 2. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是                                     A．用醋酸去除水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．乙醇中加入溴化氢的水溶液：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+OH—   CH2BrCOO—+H2O D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热： HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 参考答案： B 略 3. 25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐， 则丁烷的燃烧热的数值是(　　) A．16xQ                     B．8xQ C．4xQ                      D．2xQ 参考答案： A 略 4. 某物质的结构简式为   ，其命名正确的是 A． 3-甲基-4-乙基-2-戊醇               B．3,4-二甲基-5-己醇 C．3,4-二甲基-2-己醇                  D．3-甲基-2-乙基-4-戊醇 参考答案： C 略 5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是   A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成   C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉       淀生成   D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 6. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A、1∶8    B、1∶4    C、1∶2    D、1∶1 参考答案： D 7. 下列分子的电子式书写正确的是（      ） A  氨                B  四氯化碳  C  氮气                 D  二氧化碳   参考答案： C 略 8. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为2C2H5OH → C2H5-O-C2H5 + H2O。用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有      A．1              B．3              C．5              D．6   参考答案： D 9. 下列说法中，正确的是 A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定 C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案： B 略 10. 新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。下列能源中不属于新能源的是（      ） A．风能          B．煤           C．太阳能          D．生物质能 参考答案： B 略 11. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 A．乙苯          B．邻二甲苯      C．间二甲苯     D．对二甲苯 参考答案： D 12. (6分) 碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。    （1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过                    杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠       结合在一起。    （2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为           。    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角      120°（填“>”“<”或“=”）    （4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为          ，每个Ba2+与            个O2-配位。 参考答案： （每空1分，共6分）（1）sp2     分子间作用力（或：范德华力）    （2）C                      H                             Si    （3）    （4）BaPbO3              12   略 13. 已知反应：mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动 B．增加X的物质的量，Y的转化率降低 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 参考答案： D 14. 微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是 A．a>b>c     B．b>a>c     C．c>b>a     D．b>c>a 参考答案： D 略 15. 苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可作证据的事实是：①苯中碳碳键的键长均相等；②实验测得邻二甲苯仅一种结构；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯不能使KMnO4的酸溶液褪色；⑤苯在FeBr3做催化剂的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤     B．①③④⑤     C．①②④⑤      D．①②③④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：                 实验一                        实验二                实验三                     实验四 结果： （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：                       。                     （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？             。 （3）实验三中盐桥中K+流向        溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为       mol/s。 （4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：            参考答案： （1）（4分） 60%       （2）（4分） 锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）        （3）（6分，每空2分） CuSO4  ， 2×10-3 （4）（3分）   O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-       三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。 （1）用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是： ①                                                                    ；②                                                                    ；③                                                                    。 （2）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是      ，浓度为0.002mol/L的是      。 （3）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是            。 （4）      和      两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。 参考答案： 略 18. 已知AnBm的离子积=［Am+］n［Bn-］m，式中的［Am+］和［Bn-］表示离子的物质的量浓度.在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/ml，其离子积为            . 参考答案： 0.004 19. 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7 mol?L-1，则此温度下水的离子积为___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10-4 mol?L-1，则此时c(OH－)＝________。由水电离产生的c（H+）为_________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25oC 参考答案： 4×10-14,  8×10-11mol/L,  8×10-11mol/L, 高于 (1)水的离子积为c(H＋) ×c(OH－)= 4×10-14 , c(H＋)=Kw/ c(OH－) =8×10-11mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子的浓度任何时候都相等。