河北省衡水市管道李中学2023年高一化学期末试卷含解析

河北省衡水市管道李中学2023年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　） A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜② C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜① 参考答案： D 【考点】气体摩尔体积；摩尔质量；物质的量的相关计算． 【专题】化学用语专题． 【分析】A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答； B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比； C、根据m=nM=M=M来计算； D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数． 【解答】解：A、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故A正确； B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确； C、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确； D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单． 2. 配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是 A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长    B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥    D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 参考答案： B A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。 点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。 3. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 A．在空气中燃烧　　　　　　　　          B．加适量稀硫酸、微热、过滤 C．加适量水、微热、过滤　　　　　     D．加适量稀硫酸、微热、蒸发 参考答案： B 略 4. 用下列装置不能达到有关实验目的的是（   ） A. 用甲图所示装置将溶液定容到100mL    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2 C. 用丙图装置可制得金属锰    D. 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： A 5. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是             A．碘水                      B．新制氢氧化铜悬浊液   C．紫色石蕊试液              D．碳酸钠溶液 参考答案： B 略 6. 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 (　　) A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀 参考答案： C 7. 将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（    ） A．0.3mol                                            B．0.15mol C．小于 0.15mol                     D．大于0.15mol而小于 0.3mol 参考答案： C 略 8. 常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是(       ) A．中子数为14                 B．质子数为14 C．核外电子数为14             D．质量数为14 参考答案： D 略 9. 将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是 A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1 参考答案： A 【分析】 A、反应后溶液中，溶质是NaNO3，根据元素守恒计算反应后溶液中剩余NO3－的物质的量； B、根据氮元素守恒计算原硝酸溶液的物质的量浓度； C、根据铜的物质的量计算转移电子的物质的量； D、根据电子守恒、元素守恒计算NO和NO2的体积比； 【详解】A、向反应后的溶液中加入NaOH溶液，反应后溶液中的溶质是NaNO3，根据元素守恒0.4L×2mol/L=0.8mol，故A错误； B、根据氮元素守恒，原硝酸溶液的物质的量=反应后溶液中NO3－的物质的量+产生NO和NO2的物质的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L，故B正确； C、反应中转移电子的物质的量=0.4mol，故C正确； D、NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，根据元素守 ①，根据得失电子守恒 ②；联立①②，解方程组的x=0.1、y=0.1，所以混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1，故D正确。 【点睛】本题借助铜和硝酸的反应考查了得失电子数守恒、质量守恒等在化学计算中的应用，应注意的是在铜和硝酸反应时，硝酸表现酸性，又表现氧化性。 10. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化全部组合是（     ） 序号 X Y Z W ①    Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ②    Na NaOH Na2CO3 NaCl ③    Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 ④    Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④ 参考答案： C 【详解】①Si和O2加热生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3无法一步转化为Si，故①错误； ②钠与水反应可得到氢氧化钠，氢氧化钠与CO2反应可得到碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应可得到氯化钠，电解熔融的氯化钠，生成钠和氯气，故②正确； ③在加热条件下，铜与Cl2反应可得到氯化铜，氯化铜与氢氧化钠溶液反应可得到氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应可得到铜，故③正确； ④Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2无法一步转化为Fe，故④错误。 答案选C。 11. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（　　） A．海带灼烧成灰     B．过滤得含I﹣的溶液 C．放出碘的苯溶液   D．分离碘并回收苯 参考答案： D 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．固体的灼烧应在坩埚中； B．过滤应用玻璃棒引流； C．苯的密度比水小，应从上口倒出； D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水． 解答：解：A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误； B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误； C．苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误； D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确． 故选D． 点评：本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法 12. 酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值                                            A逐渐变大        B.逐渐变小       C.不变         D.无法判断 参考答案： B 略 13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （  ） A．H2O          B．BF3        C．CCl4        D．PCl5   参考答案： C 14. 下列不是离子化合物的是（    ）  A. H2O       B. CaI2         C. KOH     D. NaNO3 参考答案： A 略 15. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是 A． B． C． D． 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅱ、（9分） 已知亚硝酸铵很不稳定，在溶液中加热能分解生成氮气和水。有人设计以下装置（A中盛有饱和NaNO2与NH4Cl的混合溶液）来进行有关实验。 实验步骤： ①检查装置气密性。 ②用酒精灯加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液，待有气体生成，可停止加热，但仍有大量气体产生。 ③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。 ④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸，不久发现石蕊试液变蓝。 请回答下列问题： （1）本实验的主要目的是                                         。 （2）先加热和饱和NaNO2和NH4Cl溶液的目的是                         ，停止加热后，仍有大量气体生成的原因是                        。 （3）B中应装          ，其作用是                                   。 （4）C中铁铈合金的作用是                ，要先加热至一定温度的原因是                                                    。 参考答案： （1）使氮