河北省邢台市菅等中学高一化学期末试卷含解析

河北省邢台市菅等中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是 A． 海水Mg(OH)2Mg   B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg C． 海水Mg(OH)2 MgO Mg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 参考答案： D 略 2. 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（      ） A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 参考答案： C 3. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是   A   B   C A.C、Al、P    B.N、Si、S    C.O、P、Cl    D.F、S、Ar 参考答案： C 略 4. 下列物质中，不含共价键的是（    ） Ａ．NaCl　       Ｂ．Cl2　    Ｃ．HCl　　     Ｄ．NaOH 参考答案： A 略 5. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　） ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ 参考答案： A 【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【分析】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱． 【解答】解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣， ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+， ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO， 显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO， 故选A． 　 6. 对下列实验过程的评价，正确的是（     ） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl - 参考答案： D 略 7.  已知C—C键可以绕键轴自由旋转，而C=C和C≡C不能自由旋转，对于结构简式如下的烃，下列说法中正确的是                                         　　 A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上 B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C．该烃最多可以与5molH2发生加成反应 D．该烃是苯的同系物 参考答案： B 8. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 参考答案： C 略 9. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是    （           ） A．C和O2         B． SO2 和NaOH溶液 C．Cl2和Fe         D．AlCl3溶液和NaOH溶液 参考答案： C 略 10. 下列说法不正确的是 ks5u高考资源网 A．原电池的负极发生氧化反应，化合价升高 B．任何化学反应都能设计成原电池 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变 参考答案： B 略 11. 消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要作用，下列消毒剂的使用不正确的是   A．预防“非典”常使用过氧乙酸、“84"消毒液、漂白粉等消毒剂   B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理   C．医疗上常用体积分数为75％的酒精进行皮肤消毒   D．C12常用于食品加工、消毒和防腐 参考答案： D 略 12. 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是(　　  ) A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中     B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中    D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 参考答案： C 13. 科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（　　） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 参考答案： D 【考点】纳米材料． 【分析】根据分散质的微粒直径大小判断． 【解答】解：纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间，溶液中溶质的直径＜1～100nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞1～100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：D 14. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸    CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉        2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸        CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸      H++OH-＝H2O 参考答案： A 略 15. 下列叙述与胶体知识无关的是 A．“卤水点豆腐”                                           B．明矾可用作净水剂 C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 参考答案： D 试题分析：A、在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，A错误；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，B错误；C、胶体能发生丁达尔现象，在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱，和胶体的性质有关系，C错误；D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，D正确；答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）图2是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是： 取一个100 mL的大量筒，先后收集20 mL CH4和80 mL Cl2，进行实验。                图1                          图2 (1)实验室制取氯气的装置如上图1所示，请写出烧瓶中的反应方程式为：                                                        。浓盐酸在反应中体现了               性和                  性。 (2)下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是             。             A、浓硫酸     B、P2O5        C、无水氯化钙          D、碱石灰 (3)氯气是           色的有毒气体，实验中剩余的氯气可用NaOH溶液吸收，请写出发生的离子方程式：                                             。 (4)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是___________。若将如图2所示装置放在强光下照射会有_________________(填可能发生的不良后果)。 (5)若量筒中的甲烷和氯气的量比较大，放在光亮的地方足够长的时间，下方水槽中的现象是_________________________________，产生此现象的原因是：_____                                           _____________________     ______________________              （用简要的文字和方程式说明）。 参考答案： (1)MnO2+4HCl（浓） △  MnCl2+Cl2↑+2H2O  还原性、酸性    （2+1+1分） （2）D （1分）      （3）黄绿，Cl2 + 2OH-==Cl- + ClO- + H2O      （1+2分） （4）光照      爆炸        （1+1分） （5）出现白色沉淀      甲烷和氯气取代反应HCl溶于水，与硝酸银溶液作用产生难溶氯化银，Cl-+Ag+=AgCl↓ 。             （1+2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 针对下面11种元素，完成以下各小题。(共12分) 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       C N O   Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl   （1）地壳中含量最多的元素是________（填名称） （2）化学性质最不活泼的元素是___________（填元素符号） （3）Al的原子结构示意图为_____________ （4）C与N相比，原子半径较小的是_______（填元素符号） （5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________（填化学式） （6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是_________________ （7）P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式) （8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是___________（写出一种)。 ⑼ 在S与Cl的单质中，化学性质较活泼的单质是               （填化学式）可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                    　　。 参考答案： （1）氧 （2）Ne （3）     （4）N （5）NaOH （6）Al2O3 略 18. （14分）【每空2分】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：          （1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____         ，       ____。 （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____           ，       ____。 （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强