河北省衡水市深县吴山庄乡中学高三化学模拟试题含解析

河北省衡水市深县吴山庄乡中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NA B. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NA C. 10g重水（D2O）里含有的电子数为10NA D．标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA 参考答案： C 略 2. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(   ) A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物 C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 参考答案： B 3. 下列化学用语表述正确的是 （    ）     A． 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：         HCO3-+Ba2++OH— = BaCO3↓+H2O     B． 101Kpa时，2g辛烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出96.8kJ热量，则下 列表示辛烷燃烧热的热化学方程式： 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H= - 6486.28kJ·mol—1         C．H2O2的结构式H—O—O—H，NH4Cl的电子式     D． 氢氧燃料电池负极反应式：H2 -2e—= 2H+；         电解饱和食盐水的阴极反应式：2H+ +2e—= H2↑ 参考答案： 答案：D 4. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应： 3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是   A．若x=2，则p＞0.5a               B．若x=3，则p＜0.7a C．若x=4，则p= a                  D．若x= 5，则p≥a 参考答案： BC 略 5. 下列说法正确的是 A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多 B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大 C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 参考答案： A 略 6. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　) A．920 kJ         B．557 kJ           C．436 kJ         D．188 kJ 参考答案： C 略 7. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊 CaCl2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液   参考答案： B 略 8. 某溶液中可能含有I-  NH4+  Cu2+  SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（   ） ①肯定不含有I-    ②肯定不含有Cu2+    ③肯定含有SO32-  ④可能含有I-  A ①②              B ①③          C ②③④        D  ①②③ 参考答案： D 略 9. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是： ①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药； ③应用高效洁净的能源转换技术； ④田间焚烧秸秆； ⑤推广使用节能环保材料； ⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品） 其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是（　　） A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥ 参考答案： B 考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：节能减排、保护环境，应减少污染物的排放，推广使用清洁能源，结合题目解答该题． 解答：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故错误； ②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故正确； ③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确； ④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故错误； ⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故正确； ⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品），可减少副产品的排放，减少污染，故正确． 故选B． 点评：本题考查环境污染及治理知识，侧重于节能减排、保护环境的考查，题目难度不大，注意相关基础的积累和把握． 10. 下列离子方程式不正确的是(       ) A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH―Al(OH)3↓ B.4mol/L的NaAlO-2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合： 4AlO2―+7H＋+H2O3Al(OH)3↓+Al3+  C.在Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液： 5PbO2+2Mn2＋+4H＋5Pb2++2MnO4－+2H2O D.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌： 2H＋+CO32－CO2↑+H2O 参考答案： AD 略 11. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A．肯定有SO2、O2和NO      B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2          D．肯定只有NO 参考答案： B 略 12. 已知室温下，将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是 A. △H1＞0    B. △H2＞△H3    C. △H3＞△H1    D. △H2=△H1+△H3 参考答案： C A将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，故A正确；B由= 知△H2＞△H3，故 B对；将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应， △H3<0因为△H1＞0故△H3＞△H1 是错的；所以C错；根据上述关系和盖斯定律知△H2=△H1+△H3，故D正确；故选C 。 13. 将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 mL b 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是(    ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 C.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 D.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况下),则b=0.3 参考答案： A 略 14. 下列实验对应的结论或操作正确的是（　　）   A B C D 装 置 结 论 能证明非金属性 Cl＞C＞Si 实验室制纯净干燥的乙炔 分离出苯酚与酒精溶液中的苯酚 实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳   参考答案： D 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较； B．乙炔中混有硫化氢； C．苯酚与酒精互溶； D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸． 解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误； B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误； C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误； D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大． 15. 对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3－14－2，下列说法正确的是(　　)。 图K3－14－2 A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应ΔH<0 C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和 D．其他条件不变，若此反应使用催化剂，则此反应的ΔH不变 参考答案： AD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题。 （1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________； （2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ______        _。在这两步之间还应进行的操作是____________________________； （4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是______； （5）从实验中测得了下列数据： ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： 计算式1：Ar(W)＝________；计算式2：Ar(W)＝_________。 参考答案： 答案：（1）锌粒    水    浓硫酸        （2）检查气密性      将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。 （3）先从A瓶逐滴滴加液体      检验H2的纯度 （4）氢气   在G管出口处点燃 （5）    解析：⑴一般用盐酸和锌粒反应制取氢气，故B中放锌粒，C中用水吸收挥发出的HCl气体，D中用浓硫酸干燥H2。 ⑵连接好装置后应先检验装置的气密性；具体方法是：将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。 ⑶应先通入氢气，然后在加热反应管E，所以应该先向A瓶逐滴滴加液体，制取氢气；在加热反应管E 之前，还有检验氢气的纯度，只有氢气纯了，才能加热反应管E。 ⑷F会将生成的水蒸气吸收，最后从G管逸出的气体是氢气，可以采