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河北省石家庄市鹿泉第四中学高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及方法正确的是 ( )
A.观察加热时是否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生
参考答案:
D
2. 能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
参考答案:
B
略
3. 关于苯乙烯( )的下列叙述,正确的是( )
A.苯乙烯不可能发生加成反应
B.苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物
参考答案:
D
略
4. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n-2 ,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )
A、12-3n B、3n-12 C、3n-10 D、6-3n
参考答案:
B
略
5. 水的摩尔质量是( )。
A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol
参考答案:
C
略
6. 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
参考答案:
B
试题分析:设元素Cr在还原产物中的化合价为n,则根据电子得失守恒可知24×0.05×(6-4)=20×0.02×2×(6-n),解得n=3,答案选B。
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算
【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是:首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下:n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。
7. 只用一种试剂,可区别NaHSO4、AlCl3、NH4 NO3、MgSO4四种溶液,这种试剂可以是( )
A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.AgNO3溶液 D. BaCl2溶液
参考答案:
B
略
8. 对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是中 ( )
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
参考答案:
B
略
9. 现代生活中,人们出行的代步工具多种多样,消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能( )
A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③ D.①③④
参考答案:
B
10. V mL密度为g·mL的某溶液中,含有相对分子质量为M的溶质m g,该溶液中溶质的质量分数为W%,物质的量浓度为c mol·L,那么下列关系式正确的是( )
A.m= B.c= C.W%=% D.c=
参考答案:
D
略
11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与原子组成HmX分子.在a克HmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol
C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol
参考答案:
A
【分析】
核素近似相对原子质量等于质量数,即X的近似相对质量为A,质量数=质子数+中子数,则X的质子数为(A-N),1molHmX中含有质子的物质的量为(A-N+m)mol,agHmX的物质的量ag/(A+m)g·mol-1,agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。
【详解】核素近似相对原子质量等于质量数,即X的近似相对质量为A,质量数=质子数+中子数,则X的质子数为(A-N),1molHmX中含有质子的物质的量为(A-N+m)mol,agHmX的物质的量ag/(A+m)g·mol-1,agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol,故选项A正确。
12. 下列叙述中正确的是
A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B.在标准状况下某气体的体积约为22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C.在0 ℃,1.01×1023时,1 mol水的体积为22.4 L
D.标准状况下,22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子
参考答案:
B
略
13. 下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO、NO
B.c(H+)=1×10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO、NO
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO
参考答案:
B
略
14.
参考答案:
C
略
15. 具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠,其漂白原理相同的是
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/ml
HCl的质量分数:36.5%
试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1 。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是 。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取 ml 上述浓盐酸进行配制。
(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 用线段连接相关材料和用途
材料 用途
氧化铝陶瓷 制轴承
氮化硅陶瓷 通讯
光导纤维 高级耐火材料
压电陶瓷 点火器
参考答案:
18. 按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO
参考答案:
按纯净物、混合物、单质、化合物等分类
19. (12分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm):
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2
(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)
(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族;
(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式);
(5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。
参考答案:
(1)
(2)三 ⅢA (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO3
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