河北省石家庄市鹿泉第四中学高一化学期末试题含解析

河北省石家庄市鹿泉第四中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是 (　　) A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生 D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 参考答案： D 2. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应       B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应           D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 参考答案： B 略 3.  关于苯乙烯（  ）的下列叙述，正确的是（    ） 　A．苯乙烯不可能发生加成反应 　B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 　C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 　D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物 参考答案： D 略 4. 元素R的最高价含氧酸的化学式为H nRO2 n－2  ，则在气态氢化物中R元素的化合价为(    )      A、12－3n               B、3n－12            C、3n－10      D、6－3n 参考答案： B 略 5. 水的摩尔质量是(     )。 A．18                      B．18 g                          C．18 g/mol             D．18 mol 参考答案： C 略 6. 24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2    B. +3    C. +4    D. +5 参考答案： B 试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算 【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。 7. 只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4 NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（   ） A．稀盐酸      B．烧碱溶液           C．AgNO3溶液   D． BaCl2溶液 参考答案： B 略 8. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中   （    ） A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 参考答案： B 略 9. 现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（  ） A．①④⑤            B．①③⑤            C．①②③           D．①③④ 参考答案： B 10. V mL密度为g·mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为c mol·L，那么下列关系式正确的是（   ） A．m=       B．c=     C．W％=％          D．c=     参考答案： D 略 11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ） A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol 参考答案： A 【分析】 核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol。 【详解】核素近似相对原子质量等于质量数，即X的近似相对质量为A，质量数=质子数＋中子数，则X的质子数为(A－N)，1molHmX中含有质子的物质的量为(A－N＋m)mol，agHmX的物质的量ag/(A＋m)g·mol－1，agHmX中含有质子物质的量为(A-N+m)mol，故选项A正确。 12. 下列叙述中正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．在标准状况下某气体的体积约为22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在0 ℃，1.01×1023时，1 mol水的体积为22.4 L D．标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子 参考答案： B 略 13. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO   参考答案： B 略 14. 参考答案： C 略 15. 具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是 　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④ 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，      盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/ml HCl的质量分数：36.5% 试根据标签上的有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为          mol·L-1 。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体 积的多少而变化的是           。 A、溶液中HCl的物质的量             B、溶液的浓度 C、溶液中Cl-的数目                  D、溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0．4 mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取         ml 上述浓盐酸进行配制。 （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ （在括号内填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（  ） ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（  ） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用线段连接相关材料和用途 材料                用途 氧化铝陶瓷           制轴承 氮化硅陶瓷           通讯 光导纤维             高级耐火材料       压电陶瓷             点火器 参考答案： 18. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。  O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO 参考答案： 按纯净物、混合物、单质、化合物等分类 19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)： 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) (2)B元素处于周期表中第________周期、第________族； (3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)； (5)C、E形成的化合物为________、________ (填化学式)。 参考答案： (1) (2)三　ⅢA          (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O     (4)HClO4　 (5)SO2、SO3