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河北省衡水市朱河中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应.并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A. B.
C. D.
参考答案:
D
解:设阿伏加德罗常数为NA,氨气和转移电子之间的关系式为:
4NH3+5O2═4NO+6H2O 转移电子
4mol 20mol
NA==,
答:阿伏加德罗常数NA为,故选D.
2. 温度相同,在四个相同的容器中,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
参考答案:
A
3. 下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)
参考答案:
C
略
4. 下列有机物有四种同分异构体的是( )
A、分子式为C4H10的二氯取代物
B、分子式为C4H8O2的有机物
C、乙苯的一氯取代物
D、分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连
参考答案:
D
略
5. 下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
Na2O2
SO3
参考答案:
A
略
6. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其化学方程式可表示为:
2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑(该反应为放热反应)
下列对此反应的叙述中错误的是
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
参考答案:
D
略
7. 下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
参考答案:
A
略
8. 下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是
A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
参考答案:
C
略
9. 密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡,在其他条件不变的情况下,下列措施不能使正反应速率加快的是 ( )
A、通入水蒸气 B、 缩小容器体积 C、分离出CO2 D、升高温度
参考答案:
C
略
10. 下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是
A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉
参考答案:
D
11. 在一定温度和压强下,向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体,发生反应:X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g);△H>0平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.平衡时Y的转化率为×100%
B.向容器中再加入少量X,则Y的转化率增大
C.再通入Y,重新达到平衡时W的体积分数不变
D.保持压强一定,当原反应在较高温度下建立平衡时,图中θ<45°
参考答案:
C
略
12. 右图是一个氢核磁共振谱,请你观察图谱,分析其可能是下列物质中 ( )
A.CH3CH2CH2CH3 B.(CH3)2CHCH3 C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2COOH
参考答案:
C
13. 下列比较错误的是 ( )
A.密度:1-溴甲烷<1-溴乙烷<1-溴丙烷
B.等物质的量的醇与足量Na反应生成氢气的量:甲醇<乙二醇<丙三醇
C.沸点:邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
D.在水中溶解性:乙醇>正丁醇>正十二醇
参考答案:
A
略
14. 基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是
A.反应液使红色石蕊变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊变红色
C.反应后静置,反应液分为两层 D.反应后静置,反应液不分层
参考答案:
D
略
15. 同温同压下,取1 molA和1 mol B按A(气)+aB(气)C(气)进行反应,假定平衡时A的转化率为25%,且平衡混和气体的总量变为1.5mol,则a可能是
A.a=1 B.a=2 C.a=3 D.a=5
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下:
(1)①A的名称是________。②D→E的反应类型是_______________。
③D中含有的官能团有___________和___________(写名称)。
④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________。
(2)物质G可通过如下流程合成:
1.08 g 的I 与饱和溴水完全反应,生成2.66 g白色沉淀,则I的结构简式为_________。
写出M→G中反应①的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是_________(选填字母)
a.Y易溶于水 b.B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.R的分子式为C12H12O3 d.I与苯酚互为同系物
(4)写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式(写反式结构):
①与E具有相同官能团 ②能发生银镜反应 ③有2个-CH3 ④存在顺反异构
_________________________________________________________________
参考答案:
(1)①乙醛 ②取代反应(或酯化反应)③羟基 羧基
④
(2)
(3)b d
(4)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:
请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的 ▲ 极,电极反应式为 ▲ ;
Pt(b)电极发生 ▲ 反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为 ▲ 。
(2)电池的总反应方程式为 ▲ 。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有 ▲ mol。
参考答案:
(1)负极(1分),CH3OH+H2O-6e- CO2+6H+;(2分)还原(1分),O2+4H++4e- 2H2O。(2分)
(2)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O(2分)(3)(2分)
18. FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.
(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)
(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)
(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行( )次实验。
A.1 B.2 C.3 D.4
(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
参考答案:
(1)FeCl3溶液; 图略
(2)KSCN溶液;分析略(3)B (4)盐酸 (5)小
略
19. (每空1分,共11分)(A)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下:
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从上图中选择制取气体的合适装置:
氮气 、氢气 。
(2)氮气和氢气通过甲装置,甲装置的作用除了将气体混合外,还有 、 。
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨, (填“会”或“不会”)发生倒吸,原因是: 。
(4)用乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是:
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