《饱和溶液》教学设计

饱和溶液教学设计教学目标教学目标1、知识与技能1掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念2掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件3培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。过程与方法通过对实验的观察和分析，学习对事实进行分析得出结论的科学方法情感态度与价值观通过实验和讨论培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神重点难点重点难点饱和溶液的概念实验用品实验用品试管、酒精灯、试管夹、玻璃棒、蒸发皿、铁架台、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水教学过程教学过程引入播放一段青海湖美丽的风景，介绍咸水湖的知识，最后提出湖水日益咸化的问题。请同学们思考一下：向一杯水中加食盐，是不是可以无限制的溶解？下面我们一起来探究。活动一：学生活动观察到的现象结论甲：向盛有 10 毫乙：向盛有 10 毫甲：升的试管加入 1 克升水的烧杯中加硝酸钾，振荡入 1 克氯化钠，搅乙：拌继续向试管中加继续向烧杯中加甲：入 4 克硝酸钾，充入 4 克氯化钠，搅分振荡拌乙：教师：要想使刚才的溶液中的剩余固体溶解，你们有什么好主意？活动二：学生活动观察到的现象结论甲：将试管加热乙：向试管中加入一定量的水，搅拌教师：饱和溶液与不饱和溶液的概念应怎样完善？学生：实验说明，在升高温度或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此只有指明“在一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。一定温度下，一定定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。板书板书1饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。20时，100 克水溶解 36 克氯化钠达到饱和。也就是说，20，100 克水最多溶解 36 克氯化钠。活动三：学生活动观察到的现象甲：将试管冷却乙：将烧杯中的溶液倒入蒸发皿中加热结论教师：教师：同学们，请思考一下，有晶体析出后的溶液(母液)是什么状态的溶液？板书板书二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。教师：如何实现饱和溶液与不饱和溶液相互转化？学生分组讨论，实验，探究转化的方法，教师观察学生的活动，参与学生的讨论交流，适当给予指导。学生小组交流，展示汇报他们的方法。显示投影卡片：板书板书：饱和溶液通过升高温度，增加溶剂的量可以转化成不饱和溶液；不饱和溶液通过降低温度，蒸发溶剂，增加溶质的量可以转化成饱和溶液。教师：怎样用最简单的方法确定溶液是否饱和？学生分组讨论，交流。小结：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。练习练习1 1 现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，试举出使它变成饱和溶液的方法。2 其他条件不变时，向 50 克饱和硝酸钾溶液中加入 1 克硝酸钾固体，则此饱和溶液的质量()A 减少 B 不变 C 增加 D无法判断3 在 25时，向一定量的氯化钠溶液中加入 5 克氯化钠固体，搅拌后尚有部分固体剩余，加入 5 克水后，固体全部溶解，下列判断正确的是()A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前不一定是饱和溶液C 加入氯化钠固体前一定是饱和溶液 D 加水后一定是不饱和溶液4 20时，硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用()A 升高温度 B 加入溶剂 C 加入溶质 D 倒掉一半溶液小结：饱和溶液和不饱和溶液的概念以及它们之间的转化是这节课的重点反思：通过这节课的学习，你有什么收获？作业