人教版_高中化学必修二教案设计(整理版)

实用文档高中化学必修高中化学必修 2 2 人教版教案人教版教案第一节第一节 元素周期表元素周期表(一一)-)-原子结构原子结构1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核质子数的一类原子的总称一、原子结构一、原子结构1 1、原子核的构成原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。1 个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1 个质子带一个单位正电荷核电荷数核电荷数(Z)=(Z)=核质子数核质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数2 2、质量数、质量数将原子核所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。将原子核所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）=近似原子量近似原子量【讲解】在化学上，我们用符号AZX 来表示一个质量数为 A、质子数为Z的具体的 X 原子，如126C表示质量数为12，原子核有 6 个质子的碳原子表示原子组成的一种方法表示原子组成的一种方法质量数质量数 A核电荷数核电荷数 Z（核内质子数）（核内质子数）请看下列表示请看下列表示abX元素符号元素符号X+dc+ea a代表质量数；代表质量数；b b代表质子数既核代表质子数既核电荷数；电荷数；c c代表离子的所带电代表离子的所带电荷数；荷数；d d代表化合价代表化合价e e代表原子个数代表原子个数 A原子 ZX原子核质子Z 个中子（A-Z）个核外电子Z 个当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数）核外电子数，核外电子数核外电子数，核外电子数a amm阴离子阴离子b bY Yn-n-：核电荷数质子数：核电荷数质子数 Cl2Br2I2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为：HFHClHBrHI、反应通式：X2+H2=2HX【结论】卤素与 H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。(2)(2)卤素单质间的置换反应：卤素单质间的置换反应：【实验步骤】NaBr上层：无色滴 加溶液由无色变成橙黄色滴 加溶液氯水CCl4下层：橙红色【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=2NaCl+Br=2NaCl+Br2 2【实验步骤】加滴 加上层：无色KI滴溶液由无色变成棕黄色溶液氯水CCl4下层：紫红色【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来2kI2kI+ClCl2 2=2kCl2kCl+I+I2 2【实验步骤】KI滴 加溶液由无色变成棕黄色溶液溴水【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来2kI2kI+BrBr2 2=2kBr=2kBr+I+I2 2（3 3）随核电荷数的增加）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序卤素单质氧化性强弱顺序:F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱大全滴 加CCl4上层：无色下层：紫红色实用文档(4)(4)非金属性强弱判断依据：非金属性强弱判断依据：1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与 H H2 2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。第二节第二节 元素周期律元素周期律(一一)一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。1 1、电子层的划分、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高核电荷数123456789101112131415161718元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号KHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr122222222222222222各层电子数L1234567888888888M123456782 2、核外电子的排布规律、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过 8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32 个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满 K层再排 L层，排满 L层才排 M层)。原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为大全实用文档【练习练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？【答案答案】(A、B、C、D 均错)A、B 违反了最外层电子数为 8 的排布规律，C的第一电子层上应为 2 个电子，D项不符合次外层电子数不超过18 的排布规律。课题：第二节课题：第二节 元素周期律元素周期律(二二)最外层电子数121818第二节第二节 元素周期律元素周期律(二二)随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数1231011181 1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。原子序数3-911-17大小大小电子层数123原子半径的变化2 2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化【提问】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。粒子半径大小比较规律：粒子半径大小比较规律：（1）电子层数：一般而言，电子层数越多，半径越大（2）核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。（3）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势。观察电子数，电子数多的，电子数多的，半径较大半径较大。如氯离子大于氯原子如氯离子大于氯原子。其他都一样的情况下，就像坐座位，多一个电子就像多一个人，只能往外挤了，半径就变大了。原子序数元素符号元素主要化合价原子序数元素符号元素主要化合价3Li+111Na+14Be+212Mg+25B+313Al+36C+4,-414Si+4,-47N=5，-315P+5,-38O-216S+6,-29F+7，-117CL+7,-110Ne018Ar0【结论】随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。(1)最高正价与最外层电子数相等(2)最外层电子数4时出现负价(3)最高正化合价与负化合价绝对值和为8(4)金属元素无负价(5)氟无正价对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合大全实用文档价看作是 0。元素主要化合价变化规律性原子序数1-23-1011-18主要化合价的变化+10+1+5-4-10+1+7-4-103 3、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3-93-9、11-1711-17号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，4 4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化5 5、元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。、元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。1、下列元素的原子半径依次减小的是（AB）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P课题：第二节课题：第二节 元素周期律元素周期律(三三)同周期元素从左到右电子层数相同、同周期元素从左到右电子层数相同、核电荷数增加原子半径减小原子核的吸引能力增强原子失电子能力逐核电荷数增加原子半径减小原子核的吸引能力增强原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强渐减弱，得电子能力逐渐增强填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式：原子序数元素符号气态氢化物最 高 价 氧 化物对 应 的 水 化物11Na-NaNa2 2O ONaOHNaOH12Mg-MgOMgOMMg g(O OH H)2 213Al-AlAl2 2O O3 3A Al l(O OH H)3 314SiSiHSiH4 4SiOSiO2 2H H4 4SiOSiO4 415PPHPH3 3P P2 2O O5 5H H3 3POPO4 416SH H2 2S SSOSO3 3H H2 2SOSO4 417ClHClHClClCl2 2O O7 7HClOHClO4 418Ar-一、第三周期元素性质变化规律一、第三周期元素性质变化规律实验一 钠、镁、铝与水反应的实验【实验一实验一】Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试中，加入 23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。与冷水反应与沸水反应结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱现象化学方程式现象化学方程式Na2Na+2H2O=2NaOH+H2MgMg带表面有气泡；Mg带表面变红Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2AlAl(OH)3两性NaOH强碱Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al 与水不反应Mg(OH)2中强碱(1)Na与水反应的现象：常温下，与H2O剧烈反应，浮于水面并四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。【方程式】【方程式】2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入 2 滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。大全实用文档【现象】【现象】镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。【方程式】【方程式】Mg+2H2OMg(OH)2+H2【结论】【结论】镁元素的金属性比钠弱(3)铝与水反应现象：在常温下或加热条件下，遇水无明显现象，很难与水发生反应。NaNa、MgMg、AlAl 的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。1、碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物但金属氧化物不一定是碱性氧化物。2、判断碱性氧化物的标准是看该氧化物能否和酸反应生成盐和水。3、判断酸性氧化物的标准是看该氧化物能否和碱反应生成盐和水。4 4、若某氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，称其为两性氧化物。若某氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，称其为两性氧化物。Na2O、MgO只与酸反应生成盐和水，属碱性氧化物。AlAl2 2O O3 3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属两性氧化物。属两性氧化物。Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中 NaOH是强碱，Mg(OH)2是难溶于 H2O的中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。碱性强弱：碱性强弱：NaOHMNaOHMg g(O OH H)2 2AAl l(O OH H)3 3金属性：金