广西壮族自治区贵港市桂平石咀中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区贵港市桂平石咀中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是(　　) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 参考答案： D 2. 下列烯烃与HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（    ） A．CH2==CH2                                 B．CH3CH==CHCH3           CH3 C．CH3C==C—CH3                   D．CH2==CHCH2CH3        CH3 参考答案： D 略 3. 化学式为C5H12O的有机物，经测定知其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—OH，则它们的可能结构有(　　 ) A．5种             B．3种          C．2种        D．4种  参考答案： D 略 4. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（    ） A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火        B．Z的氧化物通常形成分子晶体 C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来          D．X的氢化物可以是两种液体 参考答案： B 略 5. Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体是 A、NaOH、Na2CO3       B、Na2CO3、          C、NaOH         D、NaOH、Na2CO3、Na2O2 参考答案： B 6. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化   B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物     D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 参考答案： B 略 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4LCl2与足量水反应，转移的电子数目等于NA B．17g—18OH所含的电子数目为9NA C．16gN2H4中含有的非极性共价键数目为0.5NA D．常温时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为2×10—2NA 参考答案： C 8. 已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（　　） A．        B．         C．         D．  参考答案： D 略 9. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是      A．原子半径Z>W>R                            B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同      C．对应的氢化物的热稳定性：R>W  D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案： B 略 10. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是   A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH    B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2 C. 若甲为N2，则丁可能为O2    D. 若甲为Fe，则戊可能是盐酸 参考答案： D A、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2 ，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe， 戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。 11. (08宣城三摸)化学用语是学习化学的重要的工具,下列化学用语正确的是（） A. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，正极发生的反应是：          2Cl—  2e-  =  Cl2↑ B.甲烷的燃烧热化学方程式为:        CH4(g) +2O2(s)= CO2(g)+2H2O(g);  △H=-890.3 kJ/mol C.2-甲基-2-丙醇在一定条件下与氯气发生取代反应: C(CH3)3OH + Cl2   →  (CH3)2C(CH2Cl)OH   D. 溴化亚铁和氯气按物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为:        10Fe2+ +6Br- +8Cl2 = 10Fe3+ + 3Br2 + 16Cl- 参考答案： 答案：D 12. Some properties elements belonging to the short periods are listed in the following table.Which of the following statements is true?                                                 Element  No. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ Atonic radius(10-9m) 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86 0.82 Highest/lowest valence -2 +1 +2 +5 -3 +7 -1 +5 -3 +1 +3 A．②号元素和③号元素位于同一周期 B．⑦号元素和⑧号元素位于同一周期 C．④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数 D．⑤号元素最高价氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强 参考答案： CD 略 13. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（   ） A．该溶液的pH<7                                B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大     C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1                        D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)   参考答案： A 略 14. 如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是 A．a为镁条 B．b为氧化铁与铝粉的混合物 C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 参考答案： A 试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。A、a为镁条，起引燃作用，故A正确；B、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故B错误；C、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12NA个电子，故C错误；D、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。 15. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下列叙述正确的是(   ) A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1 C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：                    ①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。 ②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是       。 ③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充) 成分       质量/g       (2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。 参考答案： 答案：(1)①三处   ②浅红色或红色变成无色，且在半分钟不褪色   ③ 成分 Na2O Na Na2O2 质量/g 0.31g 0.23g 0.39g  (2)小       难 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　 。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号） a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸 （3）从“母液”中可回收的主要物质是                 。 （4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是