2022高考化学模拟题4套附答案

2022高考化学模拟题1.我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺树立了大国形象，彰显了大国担当。下列说法错误的是（）A.汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放B.加大水能、风能、太阳能等一级能源的利用C.推动新能源汽车代替燃油车，着力降低自身碳排放水平D.全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”2.奎宁，俗称金鸡纳霜，又称为金鸡纳碱，其结构如图。下列关于奎宁的说法错误的是（）A.金鸡纳霜属于芳香族化合物，既能发生取代反应又能发生消去反应B.金鸡纳霜既能使滨水褪色，又能使酸性高锯酸钾溶液褪色C.金鸡纳霜既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.金鸡纳霜的同分异构体既有酯类又有竣酸类3.下列事实能用同一原理解释的是（）A.向NaHCCh溶液中加入AlCb溶液或NaAlCh溶液，均生成白色沉淀B.向BaCb溶液中通入SO 2,再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀C.向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或 BaCL溶液，均产生白色沉淀D.用洁净箱丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色4.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法下列说法错误的是（）A.该过程实现了太阳能向化学能的转化B.反应I的离子方程式为2 H2O +12+SO2=2 H+SO l-+2 H1C.与电解水制备氢气相比，此过程更加优越太阳能D.该过程的总反应为2H2。-2W2T+02 T5.四种短周期元素X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，X 和 Z 位于同主族且能组成离子化合物；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，R 离子与丫的阴离子具有相同的电子排布。下列说法错误的 是()A.离子半径：YZRB.X 与丫形成的化合物可能具有强氧化性C.R 的单质及氧化物一定能被强碱溶液溶解D.丫与Z 形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：26.某滴水活化纸电池的结构如图所示，其中吸水纸由涂有复合粉和KOH溶液的滤纸烘干得到，反应总方程式为Mg+2MnO2+H2O=MmC)3+Mg(OH)2。下列说法正确的是()A.负极材料为石墨片，正极材料为镁箔B.电池工作时，内电路电流由石墨片流向镁箔C.电池工作时，正极电极反应式为2MnO2+2e-+H2O=MmO3+2H+D.电池工作时可能发生副反应：Mg+2H2O=H2t+Mg(OH)27.25。(3时，用 0.1巾。八1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数 喘 翳?、pH及微粒分布分数6 及X)=九(的4)+n1%)+42-),X 表 示H2A、H A-或 4 一 的关系如图所示：432109876543210下列说法错误的是()A.a点溶液中溶质为N a H A和H2AB.b 点溶液中：c(N a+)c(HA-)c(H2A)c(A2)C.c 点溶液中：c（Na+）+C（H+）=3c（/M-）+c（OH-）D.a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度：d c b a二、综合题8.碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如图：（1）I.海带中碘元素的确定晒干 水过滤海 带 海 带 灰-海带灰浸取液灼烧 加 热取海带灰浸取液1 2 mL,加入稀硫酸约0.5 m L、5%的H2O2溶液约0.5 mL,然后加入CCl4约 0.5mL,振荡后静置，可以观察到,证明海带中含有碘元素，该反应的离子方程式为 o（2）II.海带提碘藏 入 2。2 加CCI4海 带 灰 浸 取 液 一含 L 的水 溶 液 一碘的有机溶液一晶体碘稀硫酸 萃取、分 液若 向 100rnZ,碘水L 中加入20mLec ，充分振荡、静置，此时碘在CC 中的物质的量浓度是水中的86倍，则 萃 取 效 率 为%（结果保留小数点后两位）（萃取效率A在有机溶剂中的物质的量,n n n/、A在两溶剂中的总物质的量）（3）萃取实验中，若 要 使 碘 尽 可 能 地 完 全 转 移 到 中，可以采取的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）某同学采取减压蒸储（装置如图），可以很快完成碘和四氯化碳的分离，减压蒸储时使用了克氏蒸储头，克氏蒸储头比普通蒸储头增加了一个弯管，弯管的主要作用是。（5）in.海带中碘含量的测定若称取干海带10.0g,经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100 m L 溶液，移 取 25.00mL于锥形瓶中，用0.0 1 m o l-L-1N a2S203标准溶液滴定，待溶液由黄色变为浅黄色时，滴加两滴淀粉指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，且半分钟内无变化，即为终点，平行滴定3 次，记录所消耗的Na2s2 0 溶液的平均体积为10.00mL,计 算 海 带 中 含 碘 的 质 量 分 数（结果保留小数点后两位）（已知2s2。1+/2=S4。/+2广）。若滴定结束读数时俯视刻度线，会导致测定结果（填“偏高”“偏低”或 不影响）。9.钛在地壳中的丰度为0.45%,排第十位，被称为“21世纪金属”。钛的主要矿物有钛铁矿（FeTiO3）和金红石（TiO2）。（1）I.图为一种由钛铁矿（F e T Q）制取钛和副产物FeSO4晶体的工艺流程:L 3 仙“口.工 坨 喏 M?TOSO-H,TX,-T*1 T1-*00为了提高磁选效率，可采取的措施为。（2）流程中加入铁的作用为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是（填化学式）。（4）H.图 1流程较为复杂，目前大规模生产钛采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4,将TiCl4蒸储出来并提纯后，在氧气保护下与镁在1220 1420K 下共热制得钛。流程为图2：!厂*一氯化承 保ttttr-4|-以化铁一田艮化伏 一T 嬴|一-海培箕图2熔炼过程中反应的化学方程式为,熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是。in.从TIO2获得单质钛也可以采用熔盐电解法，“熔盐电解法被认为是最可能全面代替“金属热还原法”的工艺。FFC-熔盐电脱氧法的具体流程为：将二氧化钛压制成型，经过预烧结，制备成电解体系的阴极，石墨作惰性阳极，以氯化钠、氯化钙为混合熔盐，在低于一定电压条件下（熔盐不分解）电解，阴极生成金属钛。（5）写出阴极的电极反应式：,电解时要控制电压不能太高的原因是，10.“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向，对废气中的c o 综合利用可以变废为宝。（I）许多含碳燃料在不完全燃烧时会产生大量c o。已知：（D c“4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）=+2 0 6.1 kJ-m o l-1 2H2（g）+。2（。）=242。（。）=-481.9 kJ-m o C写 出CH4和02不完全燃烧生成CO和 42。（9）的热化学方程式：。(2)二甲醛(CH3 0 cH3)是清洁能源。利用CO合成二甲醴的原理是2c o(g)+4 4 2(9)=CH3 0 cH3(g)+H2 O(g)AH。在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率a(C。)与温度(T)及压强的关系如图1所示。图 1 中，P 1 P 2(填，或 下 同)，Oo若某物理量随温度(T)的变化如图2所示，则X表示的物理量可能为(填一种)。(3)利用CO也可以合成C H 3 0 H。一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入2巾。/“2和l n i o/C O,起始压强为1 0 M P a ,在一定条件下合成甲醇：CO(g)+U CH3 0 H(g),经过1 0 m i n达到平衡，此时容器中压强为6 MPa。(1)0 1 0 m i n 内，v(C O)=m ol -L-1-m i n-1。下 列 情 况 表 明 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是(填 序 号)。A.c(C O)/c(4 2)不再改变B.相同时间内CO的生成速率等于C H 3 0 H的生成速率C.一段时间后容器内混合气体的总压强不再改变D.一段时间后容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 在该温度下，此反应的平衡常数勺=(M P a)-2(结果保留小数点后两位)。(4)工业上常用CO制 备H 2c 2。4，进一步制得(N HG2 C2 O 4，(N H4-)2C2O4常用于钙镁离子的测定。将某样品灼烧并用酸处理成溶液，使钙离子溶解在溶液中。向溶液中加入足量(N，4)2C 2O4，使C a2+完全形成Ca C2O4白色沉淀。将白色沉淀过滤洗涤后溶于一定量的稀硫酸中，再用高锯酸钾溶液滴定。已知：常温下，Ca C2O4的K s p =4.0 x 1 0-97 n。岸.2,取2 00mL酸溶后的溶液，向其中加入2.4 8 9(7 4)2。2。4时，Ca2+开始沉淀，则溶液中Ca2+的浓度为o洗涤沉淀时经常先用稀(27 4)2。2。4溶液洗涤后，再用水洗原因是_1 1.缩二脉的结构为0 NH2A A，在碱性溶液中与硫酸铜反应生成H,N N 0H从而使溶液呈现紫红色。凡是含有两个酰胺链段(-CONH-)的化合物都能发生这个反应，所以常用此法检验蛋白质。(1)从核外电子排布分析，CM+和Cu+相比，更稳定，原因是o(2)N、0、C三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 从 小 到 大 的 顺 序 为,最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为(填化学式)。(3)在缩二胭分子中，碳 原 子 的 杂 化 类 型 为,氮 原 子 的 价 层 电 子 对 数 为。(4)黄 铜 矿 的 晶 胞 如 图 所 示,则 黄 铜 矿 的 化 学 式 为，若该晶胞的高为h nm,密度为d g/cn?,则该晶胞的底面边长为 nm(用含d、h、的代数式表示，设M表示阿伏加德罗常数的值)。Qi O Fe O S1 2.艾司西酥普兰，适用于重症抑郁症(MDD)与广泛性焦虑(GAD)的治疗，可从某中间体开始合成,路线如图：已知如下信息:RBrMg,无水乙酸 水t RMgBrROH下“7球R-CH-OMgBr 水 R-CH-OHR C H O+R，M g B r 1皆 犍 R，R乳酸有两种不同的空间结构，分别为,(楔形实线表示在纸面上虚线表示在纸面内)，这两种结构的性质不完全相同。CNM”肪 COONa U穿。+小回答下列问题：(1)A中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为,分子式为 o(2)D到E的反应类型为。(3)设 计C到D的目的是 o(4)写 出A在碱性条件下加热水解的化学方程式：。(5)M的分子式仅比A多两个氢原子，M的同分异构体中同时含有氧基和竣基的芳香族化合物共有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有四组峰的结构简式：o(6)结合以上信息，用乙烯和甲醛为原料合成1-丙醇，写出合成路线：(其他试剂任选)。答案解析部分1.【答案】A【解析】【解答】A.汽车尾气催化转化器的作用主要是将氮氧化物转化为无污染的气体，并不能减少温室气体的排放，A 符合题意；B.太阳能、水能、风能等都是一级能源，且为清洁能源，能减少使用化石燃料，减少污染物的排放,B 不符合题意；C.推动新能源汽车代替燃油车，减少化石燃料的燃烧，减少污染物的排放，C 不符合题意；D.全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”，利用植物的光合作用吸收温室气体，D 不符合题意；故答案为A。【分析】汽车尾气主要产生的是含氮氧化物，主要是引起光化学污染以及酸雨的气体，汽车尾气催化转化器主要是降低了光化学污染和酸雨的产生不是温室效应，其他选项均正确2.【答案】C【解析】【解答】A.该物质含有苯环，属于芳香族化合物，含有羟基，可以发生酯化反应（属于取代反应），与羟基相连的碳的邻位碳原子上有氢，可以发生消去反应，A 不符合题意；B.该物质含有碳碳双键，可以和滨水发生加成反应，可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，B 不符合题意；C.该物质中不含竣