广东版高考化学总复习专题二物质的量（讲解练）教学讲练

考点清单知能拓展实践探究栏目索引专题二物质的量高考化学高考化学考点清单知能拓展实践探究栏目索引考点清单考点清单考点一物质的量气体摩尔体积考点一物质的量气体摩尔体积一、重要概念1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,其单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。考点清单知能拓展实践探究栏目索引2.阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是mol-1;它的数值与0.012kg12C含有的碳原子数相等,约等于6.021023。3.摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫物质的摩尔质量,符号是M,单位是gmol-1;它与1mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克为单位时数值相等。考点清单知能拓展实践探究栏目索引4.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常用单位是Lmol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的摩尔体积都约等于22.4Lmol-1。二、物质的量与其他量之间的关系若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,为气体A的密度,NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n,每个A分子的质量为m1。写出下列关系式:1.m、n、M的关系:n=。2.m1、M、NA的关系:M=m1NA。考点清单知能拓展实践探究栏目索引3.V、n、Vm的关系:n=。4.M、Vm、之间的关系式:M=Vm。三、混合气体的平均摩尔质量1.若已知标准状况时的密度:=gL-122.4Lmol-1。2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:=DM。3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:=。4.若已知组成成分的摩尔质量和物质的量分数:=M1x1+M2x2+四、阿伏加德罗定律及其推论1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结考点清单知能拓展实践探究栏目索引为“三同”推“一同”,适用对象为气体。2.推论(1)相同T、p时:=、=D(相对密度)。(2)相同T、V时:=。(3)相同T、p、V时:=D。(4)相同T、p、m时:=。说明阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用表示。考点清单知能拓展实践探究栏目索引考点二物质的量浓度考点二物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是molL-1。特别提示(1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V;(2)取出任意体积的1molL-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1molL-1,但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。考点清单知能拓展实践探究栏目索引2.关于物质的量浓度的计算(1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒等。关于物质的量浓度的计算主要包括:1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n=m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液考点清单知能拓展实践探究栏目索引中溶质的物质的量浓度。应先运用n=V气体/22.4Lmol-1(气体体积单位为L)求出溶质的物质的量,然后运用V=m/求出溶液的体积,再运用c=进行计算。3)计算溶液中的离子浓度,需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量,再运用c=进行计算。(2)有关溶液稀释和混合的计算可根据稀释前后,溶液中溶质的物质的量不变的公式c1V1=c2V2或溶质的质量不变的公式V111=V222计算有关的量。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管(若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为量筒)。2.配制步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、考点清单知能拓展实践探究栏目索引定容。3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,必须重新配制;溶质溶解再转移至容量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前应用待量取的溶液润洗;用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时,盖上瓶塞后摇匀,出现液面低于刻度线时不要再加水定容。考点清单知能拓展实践探究栏目索引知能拓展知能拓展一、识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱1.有关阿伏加德罗常数的设错陷阱设错角度注意事项气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑该物质在标准状况下是否为气体,如果是气体再考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的常见物质有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3、单质硫、石墨等物质的微观结构注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60等考点清单知能拓展实践探究栏目索引电解质的电离与水解注意弱电解质的电离及某些离子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O的反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S的反应,Cl2与H2O、NaOH的反应,Fe与稀硝酸的反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体微粒是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨等考点清单知能拓展实践探究栏目索引2.“三步”突破阿伏加德罗常数的有关判断考点清单知能拓展实践探究栏目索引例1(2019惠州一调,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0molL-1的NaHCO3溶液中含有的Na+数为NAB.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC.金属钠与水反应,生成22.4L氢气时,转移的电子数为2NAD.1mol氢氧根离子与1mol铵根离子所含电子数均为10NA解题导引本题考查物质的量的相关定义及计算,是阿伏加德罗常数的高频考点,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握相关计算公式的运用以及有关阿伏加德罗常数常见的设错陷阱。考点清单知能拓展实践探究栏目索引解析只给出NaHCO3溶液的浓度,没有给出溶液的体积,无法计算Na+数,A项错误;CCl4在标准状况下呈液态,2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,B项错误;没有给出氢气所处的温度和压强,无法确定其物质的量,也不能确定反应中转移的电子数,C项错误;OH-和N均为10电子微粒,1molOH-和1molN均含10mol电子,D项正确。答案D考点清单知能拓展实践探究栏目索引二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c=判断:1.若没有洗涤烧杯内壁,则使n减小,结果偏小。2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结果无影响。3.仰视、俯视对结果的影响考点清单知能拓展实践探究栏目索引(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小。(2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:考点清单知能拓展实践探究栏目索引例2(2018华南师大附中月考一,12)用KOH固体配制0.10molL-1的KOH溶液500mL,下列操作或说法正确的是()A.实验所使用的全部仪器是:烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解KOH固体后,静置,待溶液恢复到室温再转移到容量瓶C.定容时,仰视刻度线,会导致溶液浓度大于0.10molL-1D.配制溶液时容量瓶底部原来有少量蒸馏水,会导致溶液浓度小于0.10molL-1考点清单知能拓展实践探究栏目索引解题导引误差分析最终都回归到对溶质质量和溶液体积的偏差讨论,容量瓶是常温下使用的仪器,温度对仪器的精准度有影响。解析称量KOH固体时需要用到托盘天平,定容时需要用到胶头滴管,A项错误;定容时仰视刻度线会使溶液体积变大,浓度减小,C项错误;容量瓶底部有少量蒸馏水不影响溶液浓度,D项错误。答案B考点清单知能拓展实践探究栏目索引实践探究实践探究在溶液中,不仅存在溶质微粒,也存在溶剂(通常为水)微粒,在分析问题时需注意溶剂带来的影响;部分溶质微粒在溶液中存在电离、水解等变化,需要结合微粒变化进行分析。例(2019中山一中入门考试,8)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.向1L0.3mol/LNaOH溶液中通入0.2molCO2,溶液中C和HC的数目均为0.1NAB.2L0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD.100g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA考点清单知能拓展实践探究栏目索引解析A项,题述反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠,在水溶液中,碳酸根离子、碳酸氢根离子均发生水解,所以溶液中C和HC的数目均不是0.1NA,错误;B项,2L0.5mol/L的硫酸钾溶液中含有1mol硫酸钾,电离产生1mol硫酸根离子,且溶液中水电离产生OH-,故溶液中阴离子所带负电荷数大于2NA,错误;C项,氯气具有氧化性,能够氧化亚铁离子和碘离子,1molFe2+被氧化为Fe3+,2molI-被氧化为I2,共计转移电子3NA,正确;D项,100g溶质质量分数为46%的乙醇溶液中,乙醇的物质的量为1mol,含有氢原子数为6NA,而乙醇溶液中水也含有氢原子,所以题述乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA,D项错误。答案C题目价值本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系,培养了学生宏观辨识与微观探析的学科核心素养。