江西省九江市五校2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．天然气只能用作清洁燃料 B．工业上常用液氨作制冷剂
C．纤维素是人类基本营养物质 D．油脂是高分子化合物
2．2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳采用了轻质耐高温碳纤维材料。这种材料属于
A．黑色金属材料 B．有机合成材料
C．传统硅酸盐材料 D．新型无机非金属材料
3．下列有关化学用语表示不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．质子数为6、中子数为8的核素：
C．的分子结构模型： D．的电子式：
4．下列关于SO2的说法正确的是
A．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．将SO2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
C． SO2和HClO都可以使品红溶液褪色，二者的漂白原理相同
D． SO2和CO2两种气体可以用澄清石灰水来鉴别
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A．分离酒精和水 B．加热饱和溶液制备
C．用稀硫酸吸收氨气 D．收集一氧化氮
6．下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．实验室制备时需加入少量铁粉：
B．铜片与稀反应生成气体：
C．将铜丝插入浓硫酸中：
D．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗：
7．自然界中臭氧形成反应3O2(g) → 2O3(g)＋Q的能量变化如如图所示。下列说法中错误的是
A．2O3→3O2为放热反应 B．氧气比臭氧稳定
C．反应物的能量低于生成物 D．总反应的 Q=E3-E1
8．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，其焰色试验呈黄色，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．E可以是金属也可以是非金属
B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
9．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2 CH4＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是
A．升高温度能减慢该反应的速率
B．钌催化剂能加快该反应的速率
C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
10．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是
A．Al极发生氧化反应
B．电流由Pt极经负载流向Al极
C．放电时，向Al极迁移
D．若正极生成，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%
11．下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将乙烯通入酸性溶液中
溶液褪色
乙烯和酸性发生了加成反应
B
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色固体变成白色
浓硫酸具有脱水性
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液
无银镜产生
蔗糖没有发生水解
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
12．莽草酸可用于合成药物达菲，莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为 B．分子中的含氧官能团有羟基、碳碳双键、羧基
C．可发生加成和取代反应 D．莽草酸属于芳香族化合物
13．某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法正确的是
A．试剂加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸
B．使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质
C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯
D．装置b比装置a原料损失的少
14．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是
A．a点：正反应速率小于逆反应速率
B．b点：净反应速率等于零
C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%
三、工业流程题
15．工业烟气的主要成分有：空气、固体颗粒物、CO2、SO2，可能含有SO3。工业上使用“钠钙双碱法：先钠(NaOH)后钙[Ca(OH)2]”净化工业烟气，简化流程如图：
(1)在“脱硫除尘”中，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
(2)操作1、2的名称为_______。
(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有Na2SO3 (还有少量NaOH、Na2SO4和Na2CO3)。
①请写出Na2SO3的电离方程式_______。
②能否确定Na2SO4一定来自于反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，理由是_______。
③确定“吸收后液”含有SO的实验操作是_______。
(4)双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_______。
(5)净化10m3烟气，SO2浓度为2560mg/m3，则“再生”时，理论上至少需Ca(OH)2_______mol。(已知：最后生成的固体副产品为CaSO4)
四、实验题
16．硝酸是中学常见的试剂，广泛应用于化学实验。
实验Ⅰ：探究元素性质递变规律。
某小组选择硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，证明N、C、Si的非金属性依次减弱。
(1)B中试剂是_______。
(2)写出A中离子方程式：_______。
(3)C中可能的实验现象是_______，由此证明碳的非金属性比硅强。
(4)有同学采用替代试剂的方法，利用上述装置证明氯的非金属性比硫强，他选择的试剂是盐酸、亚硫酸钠粉末、品红溶液，他不能达到实验目的，原因是_______。
实验Ⅱ：探究铜与硝酸反应速率。
小组乙设计如下方案：
实验
2g铜
10mL硝酸
温度/℃
铜完全溶解的时间/min
①
铜片
2mol/L
20
a
②
铜片
4mol/L
20
b
③
铜粉
4mol/L
20
c
④
铜片
4mol/L
40
d
(5)实验测得b
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