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第5章金属的冶炼与利用单元测试题
一、单选题
1．金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是
A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐
2．通过对比实验可探究铁生锈的条件。下列实验设计与探究条件的对应关系正确的是
A．甲和乙：水
B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气
D．甲和丁：水
3．按如图进行实验，下列分析或结论正确的是
A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始
B．实验结束应立即倒出粉末
C．木炭能使氧化铜还原为铜
D．固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量
4．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
5．下列说法正确的是（ ）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
6．某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
7．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
8．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
9．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
10．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
A． B．
C． D．
11．将铁和铜分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，通过这一现象可以判断（ ）
A．铁的导电性比铜的强
B．铁的金属活动性比铜的强
C．铁的硬度比铜的大
D．铁的金属活动性比铜的弱
12．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的是（ ）
A．探究质量守恒定律
B．探究燃烧的三个条件
C． 测定空气中氧气的含量
D．探究铁生锈的条件
二、填空题
13．1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属。他对新的金属做了以下实验：取一块金属，用小刀切下一小块，投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属四点性质。
⑴_____________；⑵___________________；
⑶________________；⑷________________。
14．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________．
A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈
（2）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是________．
（3）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色 气泡逸出．写出发生反应的现象________．
15．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。
(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。
(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的现象为 _____________________________。
(3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为 __________。
16．根据图示实验，回答下列问题。
(1)图1实验制取氢气的现象为________。基本反应类型是________。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
三、实验题
17．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
（1）判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是______、______；
（2）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能引起的后果是______。
（3）高温下，碳还能与CO2反应，反应的现象为______，该反应的基本类型是______。
18．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验，实验装置如图所示。
(1)铁的锈蚀是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
(2)氯化钠的作用是______。
四、计算题
19．某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:
(1)发生反应的现象为__________。
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。
(3)反应生成的硫酸锌的质量为__________。
(4)该黄铜样品中铜的质量分数是__________。
(5)实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。
20．某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．A
5．B
6．C
7．C
8．C
9．B
10．D
11．B
12．C
13． (1) 质软 密度比水小 熔点低 (2) 银白色固体、能与水反应生成气体等
14． (1) A 与潮湿的空气 接触 15． (2) 后 有白色沉淀 银 钯 铂
16．(1) 置换反应
(2)向下排空气法
(3) 检验其纯度 氢元素和氧元素
(4)bc##cb
(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
17．(1) 黑色粉末变为红色 澄清的石灰水变浑浊 (2) 石灰水倒吸引起试管炸裂 化合反应
18．(1)放热
(2)加快铁生锈
19． (1) 烧杯中混合物质量的减少就是生成氢气的质量，100g+100g-199.6g=0.4g
解：设黄铜样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液中溶质为z
x=13g
故填：
(3)
答：生成硫酸锌质量为32.2g
(4)
答：该黄铜样品中铜的质量分数是80%
(5)
实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为（100g-19.6g）：19.6g=201:49。
20．设日产含Fe 98%的生铁的质量为x。
x≈2714.3t
答：日产含Fe98%的生铁2714.3t。
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