2021-2022学年湖南省株洲市榬木岭中学高三化学联考试卷含解析

2021-2022学年湖南省株洲市榬木岭中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠； B、硫化银溶解性小于氯化银； C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解； D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比． 【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误； B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确； C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误； D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键． 2. 下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100 g) 74 0.000 84 0.01 A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2　　 B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 参考答案： C A、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为： Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D错误。故答案选C 3. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是 A. B40、C70都属于新型化合物 B. C60和14C互称同位素 C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃     D. B40、C60、C70、N60都只含共价键 参考答案： D 【知识点】基本概念 解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。 4. 下列与实验相关的叙述正确的是 A．加热MnO2和稀盐酸的混合物，并将湿润的紫色石蕊试纸靠近导管口，则试纸先变红后褪色 B．配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，则所配溶液的物质的量浓度一定偏大 C．完成钠的焰色反应实验，要用到的仪器及试剂有：NaCl溶液、稀盐酸、铂丝、酒精灯 D．检验某溶液是否含有SO42--时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 参考答案： C 略 5. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（     ） A．HClO的结构式：H－Cl－O      　B．NH3分子的电子式：   C．CO2的比例模型：     D．18O的原子结构示意图： 参考答案： 略 6. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液 C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3— D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) 参考答案： AC 7. 可逆反应①X(g)+2Y(g)  2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：  下列判断正确的是                                                A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11 参考答案： D 略 8. 下列A～D 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　)   Ⅰ Ⅱ A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 B[] 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合 参考答案： B 略 9. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是 A．工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排” 参考答案： C 略 10. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是     A. Ba2+ + SO42— = BaSO4↓ B. NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 参考答案： C 11. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （    ）                            仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、 胶头滴管、铁架台 待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液 除去AlCl3溶液中的 MgCl2杂质 B 分液漏斗、烧瓶、 锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、 硅酸钠溶液 证明非金属性： Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、锥形瓶、 铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度 D 胶头滴管、试管 Na2CO3溶液、稀盐酸 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸   参考答案： D 试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋转化成Mg(OH)2，Al3＋可能转化成Al(OH)3或AlO2－，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。 12. 某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Na＋、Br－、CO32－                   B.Na＋、SO32－、I－ C.Ca2＋、I－、SO32－                    D.Ca2＋、CO32－、Br－ 参考答案： A 略 13. 2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕,中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是(    )                                     A.主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料 B.运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质 C.体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100% D.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 参考答案： C 略 14. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是      A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对      B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA      C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个      D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA 参考答案： C 略 15. 如图所示装置中,两电极上发生的电极反应分别为:a极: ↑,b极: 则以下说法不正确的是(    ) A.该装置可能是电解池 B.溶液pH变大 C.a、b可能是同种电极材料 D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是         (填颜色)固体物质，实验室常用         方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为         ；阴极上观察到的实验现象是        。