2021-2022学年湖南省益阳市庆云山中学高三化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖南省益阳市庆云山中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是 A. 分子式为：C14H-16N2O5 B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团      C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应 D.1mol  aspartame 最多能与3mol NaOH反应   参考答案： A 略 2. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图1所示装置可制取氨气 B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 参考答案：     3. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是 A．Al3＋、CO32-、Cl－                                  B．Mg2＋、Ba2＋、Br－ C．Mg2＋、Cl－、HCO3-                                D．Na＋、NH4+、Cl－ 参考答案： D 略 4. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为 A．2:3     B．3:4      C．11:3       D．10:3 参考答案： C 5. 下列实验方案的设计、结论正确的是（　　） A．用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 C．除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液 D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成； B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应； C．二者均与Na2SO3 溶液反应； D．水温下降，可能为溶解时吸热． 解答：解：A．NaHCO3 溶液分别与稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的现象为：气体生成、无现象、气体和沉淀生成、沉淀生成，现象不同，可鉴别，故A正确； B．黑色物质为二氧化锰，与稀盐酸不反应，应选浓盐酸、加热洗涤，故B错误； C．二者均与Na2SO3 溶液反应，应选饱和NaHSO3 溶液除杂，故C错误； D．水温下降，可能为溶解时吸热，则不能说明硝酸铵水解是吸热的，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、仪器的洗涤、混合物分离提纯、反应中的热效应及盐类水解等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 6. 如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2 和3molH2 ，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 　A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态 　B．平衡时，若M停在3处则N停在9处 　C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍 　D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等 参考答案： D 略 7. 下列叙述正确的是（  ） A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 参考答案： B 解：A．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成碱和氢气，故A错误； B．漂白粉金属利用其氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，二者原理不同，故B正确； C．二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸钙，故C错误； D．二者反应离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D错误； 故选B． 8. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．某气体能使品红溶液褪色，加热后溶液又变为红色，说明该气体一定是SO2 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－     C． Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应     D．Cu能溶于氯化铁溶液，说明Cu的还原性比Fe强 参考答案： A 略 9. （2013?天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　） 　 A． ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 　 B． 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 　 C． 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 　 D． 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 参考答案： A 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素； B．第二周期元素中，O、F没有正价； C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解； D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子． 解答： 解：A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确； B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误； C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误； D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等． 10. 原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是 A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极 B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多 C. 正极反应：Cl2+2e－=2Cl－ D. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 参考答案： D 11. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（    ） A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 参考答案： B 略 12. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（  ） ①              ②                     ③                   ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 参考答案： B 略 13. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（） A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强 参考答案： B 考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算； B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发； C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7； D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同． 解答：解：A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误； B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确； C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误； D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误； 故选B． 点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答． 14. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：        下列推断不合理的是                                       （   ）        A．往甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成        B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3        C．CO2可被循环利用        D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4 参考答案： D 略 15. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （    ） A． mol·L-1                       B． mol·L-1 C． mol·L-1                      D． mol·L-1 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。        （1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为__________ 。    （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ           ，装置Ⅱ           ，装置Ⅲ           。 （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                              。 （4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会