2021年内蒙古自治区呼和浩特市赛罕区民族中学高三化学期末试卷含解析

2021年内蒙古自治区呼和浩特市赛罕区民族中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　） A．K B．Na C．Fe D．Al 参考答案： D 考点：铝的化学性质． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答． 解答：解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构， 故选D． 点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大 2. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是                                        （    ） A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④ 参考答案： C 略 3. 某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是(     ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用 B．需称取NaC1O固体144g C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效 D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性 参考答案： C 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A．容量瓶中有少量水对实验无影响，因定容还需要加水； B．结合m=cVM计算； C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解； D.8 4消毒液的消毒原理与强氧化性有关． 【解答】解：A．容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，故A错误； B．配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B错误； C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，则久置后会失效，故C正确； D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查“84消毒液”及氧化还原还原、溶液配制，为高频考点，把握物质的性质与反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大． 4. 丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A．萨罗的分子式为C13H10O3　　　 B．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应 C．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应 D．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应 参考答案： B 5. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．K+、Br -、CO32-         B．Ag+、Cu2+、NO3- C．NH4+、Fe2+、SO42-       D．Al3+、H+、MnO4 - 参考答案： A 略 6. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（     ） A．该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D．1mol分子发生加成反应需要8mol H2 参考答案： A 略 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1.0 mol?L﹣1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣ B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣ C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣ D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣ 参考答案： D A项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。 点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。 8. 三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   ) A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 参考答案： B A．该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol×2×NA/mol=2NA，B正确；C．若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，C错误；D．3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。 点睛：本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中氧化剂和还原剂是同一物质，为易错点。 9. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： 略 10. (08上海12校联考上)已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，则以下离子方程式错误的是（）                                                         A．Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Zn2++S2—+2H2-O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 参考答案： 答案;C 11. 下列装置能达到实验目的的是?????????????????(       ) ????????          ?                  ②                 ③            ④ ??????????????????A．装置①将化学能转化为电能              B．图②用于稀释浓硫酸 C．装置③可用于分馏石油                  D．装置④可用于收集氢气 参考答案： D 略 12. 下列反应能用勒沙特列原理解释的是  （    ） A．由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂 B．合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成 C．燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成 D．合成氨工业采用高压有利于氨的生成 参考答案： D 略 13. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是 参考答案： B 略 14. 下列说法正确的是 A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氢离子数就越多 B．物质的水溶液浓度越高，则溶液的密度越大 C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 参考答案： A 略 15. 下述做法能改善空气质量的是（）    A．以煤等燃料作为主要生活燃料    B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源    C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车    D．限制使用电动车   参考答案： 答案：B 解析：化学与生活的相关内容。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为______________。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连 接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面 位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重； ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置； ④由A向B中滴加足量试剂。 上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记 录C的液面位置时，除视线平视外，还应_                     。 （4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 参考答案： 【知识点】混合物中成分的质量分数测定J1  J5 【答案解析】(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)①④③②，      使D和C的液面相平 (4) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (5) (6)偏小 解析：（1）根据铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱液反应放出氢气，镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液； （2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去； （3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，所以操作的顺序是①④③②；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平； （4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； （5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2M                    3×22400ml （a-c）g                 bml 解得：M=  （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数