河南省郑州市巩义市直中学高三化学联考试题含解析

河南省郑州市巩义市直中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（） A．有机物化学式为        B．分子中所有原子在同一个平面内 C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到 参考答案： 答案：D 2. 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是     A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为n:m B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为n:m 参考答案： A 略 3. 下列过程中溶液可能会变浑浊的有                                       ①钠投入饱和食盐水中；  ②少量钠投入饱和NaHCO3溶液中； ③过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中；  ④过量的CO2通入CaCl2溶液中；     ⑤足量的BaCl2溶液加入NaHCO3溶液中。 A、①②                      B、①③                  C、①③④⑤                  D、①②③④⑤ 参考答案： B 4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是                     (    )                      A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ   C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 参考答案： D 略 5. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是   元素代号 A B D E G H I J 化合价 –1 –2 +4、–4 –1 +5、–3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186     A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H    C．G元素的单质不存在同素异形体             D．I在DB2中燃烧生成两种化合物   参考答案： C 6. 下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+＋ Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全： 2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2 Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 参考答案：   7. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是 A．食醋         B．淀粉          C．PH试纸          D．酚酞试液 参考答案： B 8. 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是     A．元素的非金属性：X＞Y＞Z B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X 参考答案： D 略 9. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP 一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(    ) ①20 mL O．01 mol·L-1 KCl溶液      ②30 mL O．02 moI·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL O．03 mol·L-1 HCl溶液      ④lO mL蒸馏水 ⑤50 mL O．05 mol·L-1 AgN03溶液 A．①>②>③>④>⑤   B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③    D．④>③>⑤>②>① 参考答案： B 略 10. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性； ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； ④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是(　　)。 A．一定有SO B．一定有CO C．不能确定Cl－是否存在 D．不能确定HCO是否存在 参考答案： BC 略 11. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C. 装置丙可用于收集氢气 D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴 参考答案： A 【详解】A.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在碱式滴定管中，它能腐蚀橡胶管，A错误； B. 同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，先出现黄色沉淀，说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正确； C. 氢气的密度比空气小，不与空气反应，要用向下排空气法进行收集，装置丙可以用于收集氢气，C正确； D. 溴与氢氧化钠溶液反应生成可溶性盐，与溴苯互不相溶，分层，可以采取分液的方法进行分离提纯，D正确； 综上所述，本题选A。   12. 氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（） A．2       B．5         C．6        D．10000 参考答案： B 考点：同位素及其应用． 分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断． 解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种， 故选B． 点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累． 13. 下列有关共价化合物的说法正确的是(　　) ①具有较低的熔点、沸点②不是电解质 ③都是由分子构成 ④液态时不导电 A．①③④　　 B．②④    C．①②③④  D．④ 参考答案： D 略 14. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是                                （    ）     A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气　　　　　 B．除去NO2中混有的NO：用水洗气     C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤     D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 参考答案： C 略 15. 等物质的量的下列各组物质完全燃烧，消耗等量氧气的是（    ） A．乙醇和乙醛     B．乙醇和乙烯    C．乙烯和乙醛     D．乙醇和乙烷 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。 （2）流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为_____________________________。 （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。 （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。 参考答案： (1)Al2O3+6H+====2Al3++3H2O (2)SiO2+2OH-====+H2O (3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） （4）NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 （5）5.6×10-10 mol·L-1 Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；还有反应［Al(OH)4］-+CO2=====Al(OH)3↓+,结合以上知识点不难对（1）（2）（3）（4）作答。 （5）pH=13.00时，c(OH-)=0.1 mol·L-1，Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,可得c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：       C+      K2Cr2O7+      ﹣      CO2↑+      K2SO4+      Cr2（SO4）3+      H2O ①完成并配平上述化学方程式． ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目． （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是      ． （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O?bFeO?cFe2O3）． ①若x的平均值为1.3，a：b：c=      ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：      ． （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：      ． 参考答案： 1.3；2；8H2SO4；3；2；2；8   2. CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3 3.