浙江省宁波市霞浦中学2022年高三化学模拟试卷含解析

浙江省宁波市霞浦中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   参考答案： AC 2. 根据下列标准，分类合理的是 A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 参考答案： A 知识点:物质的分类 解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。 思路点拨:掌握物质或化学反应的分类方法是解题的关键。 3. 对于反应 只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是(    ) A.通入大量 B.增大容器体积 C.移去部分 D.降低体系温度 参考答案：   A 略 4. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b的最小值为 A．4            B．6              C．8               D．16 参考答案： B 5. 使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（      ） A．3 mol         B．4 mol      C．5 mol       D．6 mol 参考答案： C 略 6. 用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni），反应的离子方程式为：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2，下列说法不正确的是 A. 1mol B(OH)4-含有σ键的数目为8NA B. BH4—的立体构型是正四面体形 C. B原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D. Ni的晶胞结构如图所示：，镍原子的配位数为12 参考答案： C 【详解】A．1个B (OH)4-中含有4个氢氧键和4个硼氧键，均为σ键，所以1molB(OH)4-中含有σ键的数目为8 NA，故A正确； B．中心B原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以立体构型为正四面体，故B正确； C．同一能级的电子能量相同，B原子核外1s能级有2个电子能量相同，2s能级有2电子能量相同，故C错误； D．以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为=12，故D正确； 故答案为C。 7. 下列表达式正确的是   A．热化学反应方程式：NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1   B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋   C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2 + O → H:O:H   D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O =Al(OH)3↓+Na2CO3 参考答案： B 试题解析: A．HF为弱酸，电离过程吸热，放出热量数值小于57.3kJ；A．错误；B．用碳电极电解CuSO4溶液，阳极生成氧气，阴极有铜生成；离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋；B正确；C．用电子式表示H2O中化学键形成过程： C错误；D．过量的CO2通入NaAlO2溶液生成碳酸氢钠；D错误. 8. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－１的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的(    ) A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 B.反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2 C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 参考答案： BC 略 9. 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。 已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH 请回答下列问题：  （1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。  （2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。  （3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。 A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III            B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰 C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色     D．1molI最多能和5molH2发生加成反应 （4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。  （5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应          ②能发生水解反应和银镜反应  其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________________________。 参考答案： (1)酯基和碳碳双键    取代反应    (2)    目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化    (3) AC    (4)    (5) 共13种   【分析】 化合物I水解得到Ⅱ为，由Ⅳ的结构可知，Ⅱ→Ⅲ发生取代反应，Ⅱ中酚羟基中H原子被甲基取代生成Ⅲ，则Ⅲ为，Ⅲ发生氧化反应得到乙二酸与Ⅳ，乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物V为，Ⅳ与HI发生取代反应生成水杨酸，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保护酚羟基的作用，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化。   （1）根据香豆素分子结构答题；Ⅱ中酚羟基中H原子被甲基取代生成Ⅲ； （2）III的结构简式为，酚羟基易被氧化。 （3）根据有机物I、II、III、IV结构分析。 （4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应； （5）Ⅳ的芳香族同分异构体，说明含有苯环，同时满足条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，结合定二移一判断。 【详解】（1）香豆素分子中的官能团的名称为：酯基、碳碳双键，步骤II→III的反应类型为：取代反应； （2）有机物III的结构简式为，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是：起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化； （3）A．Ⅲ中不存在酚羟基，Ⅱ中存在酚羟基，可以用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和Ⅲ，故A正确； B．Ⅳ中不存在对称结构，所以核磁共振氢谱有6种峰，故B错误； C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．I中苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，1molⅠ最多能和4mol H2发生加成反应，故D错误。 故选：AC； （4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式：； （5）Ⅳ的芳香族同分异构体，含有苯环，同时满足条件：①遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，②能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-OOCH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有3+4+4+2=13种，其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1：2：2：2：1同分异构体的结构简式为：。 【点睛】本题考查有机物的推断与合成，解题关键：理解官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，难点（5）限制条件的同分异构体的书写。 10. 某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应．该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰 请回答下列问题： （ 1 ）实验室制备氨气有多种方法．通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是　        　，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用　   　（填上述给定药品的序号）． （ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是　     　． （ 3 ）装置D 中盛装的药品是　   　（填序号），装置C的作用是　   　． （ 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是　    　． （ 5 ）实验中可观察到装置B 内出现的现象是　 　有关反应的化学方程式为　     　． 参考答案： （1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e； （2）MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O； （3）饱和食盐水； 干燥氯气； （4）氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应； （5）浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2． 【考点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法． 【分析】（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，装置A为固体与液体不加热制取氨气，据此选择仪器； （2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气； （3）装置D 的作用是除去氯气中的HCl气体，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，据此解答即可； （4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应； （5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，据此解答即可． 【解答】解：（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；h、e； （2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2↑+2H2O； （3）装置D 的作用是除去氯气中的HCl气体，常采用饱和食盐水吸收HCl气体，还便于降低氯气的溶解度，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，浓硫酸能干燥氯气， 故答案为：饱和食盐水； 干燥氯气； （4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应， 故答案为：氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应； （5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2． 11. 通过对实验现象的观察