2021-2022学年河南省漯河市临颍县第二高级中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年河南省漯河市临颍县第二高级中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为                                                                A.Vn/22.4                     B.22.4n/V C.Vn/5.6                      D.5.6n/V 参考答案： D 设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得×4NA＝n，即NA＝ mol－1. 2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是      ① ② ③ ④ ⑤     A. ①③⑤      B. ①④⑤         C.②③④           D.②④⑤ 参考答案： A 3. (08惠州调研)在有乙离子存在时，欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是（不允许加热、过滤、萃取等操作）    选项 甲离子 乙离子 丙试剂 A SO42- SO32- 稀盐酸、Ba（NO3）2的混合溶液 B Cl- CO32- AgNO3溶液、稀硝酸 C Mg2+ Al3+ NaOH溶液 D Fe2+ Fe3+ KSCN溶液 参考答案： 答案：BC 4. 下列说法正确的是（　　） ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用． A．①② B．②④ C．①③ D．①②④ 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂． 专题：化学实验基本操作． 分析：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸； ②液溴易挥发； ③钾、钠均与水反应； ④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验． 解答：解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确； ②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确； ③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误； ④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大 5. 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]           B．用石膏点豆腐 C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”   D．自来水厂用氯气对水进行消毒 参考答案： B 试题分析：A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜的化合价升高，属于氧化还原反应，A错误；B．用石膏点豆腐，属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应，B正确；C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先转化为SO2，S元素化合价升高，属于氧化还原反应，C错误；D．自来水厂用氯气对水进行消毒，利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性，属于氧化还原反应，D错误，答案选B。 考点：考查氧化还原反应的判断 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的(    ) A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 B．原子半径大小：W>Z>X>Y C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐 参考答案： D X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S；A．化合物Na2O2含有离子键和O-O非极性共价键，故A错误；B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Z＞W＞X＞Y，故B错误；C．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故D正确；故选D。 【点睛】把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，以此来解答。 7. 参考答案： B 8. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） C．pH=4的FeCl3溶液：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH﹣） D．pH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH） 参考答案： B 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．铵根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣）； B．醋酸为弱酸，在溶液中的电离程度较小，由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣）； C．铁离子部分水解，溶液中氢离子浓度较小，则c（Fe3+）＞c（H+）； D．根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断． 【解答】解：A．NH4Cl溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液呈碱性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误； B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子来自水的电离和醋酸的电离，则c（H+）＞c（CH3COO﹣），由于醋酸的电离程度较小，则醋酸的浓度最大，溶液中离子浓度大小为：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故B正确； C．pH=4的FeCl3溶液中，铁离子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），铁离子的水解程度较小，则c（Fe3+）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误； D．CH3COONa溶液中，根据物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误； 故选B． 9. 某实验需要用480ml 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是（   ） A. 应准确称取氢氧化钠固体19.2g B. 为了减少损失，将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中，加水溶解 C. 定容时仰视读数，所配制的溶液浓度会偏低 D. 摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线 参考答案： C 略 10. 参考答案： D 11. 在体积固定不变的密闭容器中，充入2molNO和1molO2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95%，此时容器内的压强与开始时的压强之比是： A、等于2.05/3         B、小于2.05/3         C、大于2.05/3          D、等于2/3 参考答案： B 12. （2007·江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： B 本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。   13. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA C．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA 参考答案： D 略 14. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。 A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子  B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子  D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 参考答案： A 略 9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q 参考答案： B 根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则AC错误，B正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下  请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________                                                   （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号） _____________________。 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ _____________________________________________________________________                     进行该操作的目的是___________________________________________ 如果