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2021-2022学年河南省漯河市临颍县第二高级中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在标准状况下,若V L甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数的数值可表示为
A.Vn/22.4 B.22.4n/V
C.Vn/5.6 D.5.6n/V
参考答案:
D
设阿伏加德罗常数为NA,则依题意,可得×4NA=n,即NA= mol-1.
2. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ①④⑤ C.②③④ D.②④⑤
参考答案:
A
3. (08惠州调研)在有乙离子存在时,欲用丙试剂来检验溶液中是否含有甲离子,下表所加丙试剂能够对甲离子进行成功检验的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)
选项
甲离子
乙离子
丙试剂
A
SO42-
SO32-
稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液
B
Cl-
CO32-
AgNO3溶液、稀硝酸
C
Mg2+
Al3+
NaOH溶液
D
Fe2+
Fe3+
KSCN溶液
参考答案:
答案:BC
4. 下列说法正确的是( )
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用.
A.①② B.②④ C.①③ D.①②④
参考答案:
A
考点:化学实验方案的评价;焰色反应;化学试剂的存放;物质的分离、提纯和除杂.
专题:化学实验基本操作.
分析:①98%的浓硫酸吸收三氧化硫,且二氧化硫难溶于硫酸;
②液溴易挥发;
③钾、钠均与水反应;
④硫酸难挥发,干扰焰色反应中离子的检验.
解答:解:①98%的浓硫酸吸收三氧化硫,反应放出大量的热,且二氧化硫难溶于硫酸,可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫,故正确;
②液溴易挥发,则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发,故正确;
③钾、钠均与水反应,不能保存在水中,而白磷可保存在水中,故错误;
④硫酸难挥发,干扰焰色反应中离子的检验,则所用铂丝,每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用,故错误;
故选A.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键,注意实验操作的评价性分析,侧重基础知识的考查,题目难度不大
5. 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.用石膏点豆腐
C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D.自来水厂用氯气对水进行消毒
参考答案:
B
试题分析:A、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜的化合价升高,属于氧化还原反应,A错误;B.用石膏点豆腐,属于胶体的聚沉,不是氧化还原反应,B正确;C.不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”,硫首先转化为SO2,S元素化合价升高,属于氧化还原反应,C错误;D.自来水厂用氯气对水进行消毒,利用的是氯气溶于水生成的次氯酸的强氧化性,属于氧化还原反应,D错误,答案选B。
考点:考查氧化还原反应的判断
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;0.01mol·L-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12;W与X原子最外层电子数之比为3:2。下列说法正确的( )
A.化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B.原子半径大小:W>Z>X>Y
C.WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似
D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
参考答案:
D
X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X为C元素;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Y为N元素;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,Z为Na元素;W与X原子最外层电子数之比为3:2,可知W的最外层电子数为6,结合原子序数大于11,可知W为S,由上述分析可知,X为C,Y为N,Z为Na,W为S;A.化合物Na2O2含有离子键和O-O非极性共价键,故A错误;B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径大小:Z>W>X>Y,故B错误;C.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水不同,分别与化合反应、氧化反应有关,故C错误;D.Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵,故D正确;故选D。
【点睛】把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X为C元素;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Y为N元素;液态Z可作为核反应堆的热传导剂,Z为Na元素;W与X原子最外层电子数之比为3:2,可知W的最外层电子数为6,结合原子序数大于11,可知W为S,以此来解答。
7.
参考答案:
B
8. 25℃时,下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol/L的NH4Cl溶液:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)
C.pH=4的FeCl3溶液:c(Cl﹣)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH﹣)
D.pH=11的CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
参考答案:
B
【考点】离子浓度大小的比较.
【分析】A.铵根离子部分水解,溶液呈碱性,则c(H+)>c(OH﹣);
B.醋酸为弱酸,在溶液中的电离程度较小,由于氢离子来自水的电离和醋酸的电离,则c(H+)>c(CH3COO﹣);
C.铁离子部分水解,溶液中氢离子浓度较小,则c(Fe3+)>c(H+);
D.根据醋酸钠溶液中得到物料守恒判断.
【解答】解:A.NH4Cl溶液中,铵根离子结合水电离的氢氧根离子,溶液呈碱性,则c(H+)>c(OH﹣),结合电荷守恒可知:c(Cl﹣)>c(NH4+),溶液中离子浓度大小为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故A错误;
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,氢离子来自水的电离和醋酸的电离,则c(H+)>c(CH3COO﹣),由于醋酸的电离程度较小,则醋酸的浓度最大,溶液中离子浓度大小为:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣),故B正确;
C.pH=4的FeCl3溶液中,铁离子部分水解,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),铁离子的水解程度较小,则c(Fe3+)>c(H+),正确的离子浓度大小为:c(Cl﹣)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH﹣),故C错误;
D.CH3COONa溶液中,根据物料守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),故D错误;
故选B.
9. 某实验需要用480ml 1mol/L的氢氧化钠溶液,有关配制该溶液的叙述正确的是( )
A. 应准确称取氢氧化钠固体19.2g
B. 为了减少损失,将氢氧化钠固体直接倒入容量瓶中,加水溶解
C. 定容时仰视读数,所配制的溶液浓度会偏低
D. 摇匀后溶液液面低于刻度线,应补充适量蒸馏水至刻度线
参考答案:
C
略
10.
参考答案:
D
11. 在体积固定不变的密闭容器中,充入2molNO和1molO2,在一定条件下达到平衡时,NO的转化率为95%,此时容器内的压强与开始时的压强之比是:
A、等于2.05/3 B、小于2.05/3 C、大于2.05/3 D、等于2/3
参考答案:
B
12. (2007·江苏卷)4.下列说法正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C.干冰升华时,分子内共价健会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
参考答案:
B
本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中,只有非极性共价键,而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键,A不正确;稀有气体为单原子分子,故B正确;干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力,分子内的C=O共价键没有变化,C不正确;只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物,而AlCl3等物质则为共价化合物,D不正确。
13. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
C.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8NA
D.Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
参考答案:
D
略
14. 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。
A.常温下,23 g NO2含有nA个氧原子
B.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1nA个OH-
C.常温常压下,22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
参考答案:
A
略
9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
参考答案:
B
根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则AC错误,B正确,热化学方程式的书写要标出物质的状态 D错误。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积,粗略测定锌的摩尔质量(设Wg锌片全部反应,产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL)。实验装置如下
请回答:(1)进行此实验时,必须保证气密性良好,如何检验此装置的气密性?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤:a.调整量筒内外液面高度使之相同;b.使试管和量筒内的气体都冷却至室温;c.读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是(填写代号) _____________________。
测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
_____________________________________________________________________ 进行该操作的目的是___________________________________________
如果
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