《2022-2023学年人教版（2019）必修一第四章 第三节 化学键同步课时训练(word版含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年人教版（2019）必修一第四章 第三节 化学键同步课时训练(word版含答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章 第三节 化学键 同步课时训练学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共40分)1、(4分)在分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )A.仅有一个键B.仅有一个键C.一个键，一个T键D.一个键，两个键2、(4分)根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A.两者都为键B.两者都为键C.前者为键，后者为键D.前者为键，后者为键3、(4分)一定条件下，氨与氟气发生反应：，其中空间结构与相似。下列有关说法错误的是( )A.除外，反应物和生成物均为共价化合物B.中各原子均满足8电子稳定结构C.中只含极性共价键D.中既
2、含有离子键又含有共价键4、(4分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W、Z同主族。下列结论正确的是( )A.原子半径的大小顺序为YZWXB.Y的氯化物中含有离子键和共价键C.Y的氧化物中不含离子键D.X的氧化物对应的水化物的酸性比W的弱5、(4分)反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为9的氮原子：B.分子的电子式：C.分子的结构式：ClClD.只能表示，不能表示6、(4分)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验
3、测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )A.中只有离子键B.中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.与互为同素异形体7、(4分)下列现象与氢键有关的是：（ ）HF的熔、沸点比HCl的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HF、都极易溶于水接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些水分子高温下也很稳定A. B. C. D. 8、(4分)下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是( )A.CaO和熔化B.Na和S受热熔化C.碘和干冰的升华D.NaCl和HCl溶于水 9、(4分)下列有关共
4、价键对物质化学性质的影响，说法错误的是( )A.乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基B.一元酸的酸性：一氣氯乙酸二氯乙酸C.由酸性，可知酸性D.氮气稳定性强于白磷（）原因是NN的键能大于PP的键能10、(4分)固体A化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）A.属于离子化合物B. 属于共价化合物C.只含有离子键D.只含有共价键二、填空题(共30分)11、(15分)氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。（1）中的OH键、范德华力和氢键由强到弱的顺序为_。（2）的沸点高于，其原因是_。（3）O、S、Se都属于
5、第A族元素，其简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）。（4）某种含氮有机化合物的结构如图1所示，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（如图2），分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填序号）。A.B.C.D.12、(15分)氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：（1）硒（Se）的原子结构示意图为_。（2）氧和硫的简单氢化物性质的比较：热稳定性：_（填“”或“”或“SiCN，A正确；中只含离子键，B错误；Mg的氧化物为MgO，MgO为离子化合物，其中
6、含有离子键，C错误；N的氧化物对应的水化物为或，其酸性均强于，D错误。5、答案：C解析：中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；分子的电子式为，B错误；分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为ClCl，C正确；和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误。6、答案：C解析：中和之间形成离子键，中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；属于单质，属于原子，而同素异形体的研究对象是单质，D项错误。7、答案：B解析：HF分子可以形成分子间氢键，而HCl分子间不能形
7、成分子间氢键，H F分子间的作用力强于HCl分子,沸点高于HCl分子,所以HF的熔、沸点比HCl的高与氢键有关，故正确;乙醇、羧酸分子中含有的羟基能和水分子形成分子间氢键，所以乙醇、乙酸可以和水任意比互溶与氢键有关,故正确;冰晶体中每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，使得水分子间的空隙减小，密度增大，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键有关，故正确;HF、都能与水分子形成分子间的氢键，所以HF、都极易溶于水与氢键有关,故正确;接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大-些,其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故正确
8、;水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强有关，与形成分子间氢键无关，故错误;故正确;故选: B.8、答案：D解析：A.CaO熔化克服离子键、熔化克服共价键，所克服的粒子间作用力不同，故A错误； B.Na熔化克服金属键、S熔化克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力不同，故B错误； C.氯化钠溶于水克服离子键，HCl溶于水克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力不同，故C错误； D.碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，所克服的粒子间作用力相同，故D正确；故选：D。9、答案：B解析：烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，A正确。
9、Cl为吸电子微粒，CCl键个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，B错误。F和Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，FC键的极性大于ClC键的极性，使得中的羟基的极性中的羟基的极性中的羟基的极性，从而使得酸性：，C正确。氮气中的氮氮三键键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的PP键的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。10、答案：A解析：A、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物，故A正确。B、根据电子式知，该物质中含有阴阳离子，所以是离子化合物不是共价化合物，故B错误， C、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原
10、子间存在共价键，故C错误。D、氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D错误，故选A.11、答案：（1）OH键氢键范德华力（2）能形成分子内氢键，而形成分子间氢键（3）（4）B解析：（1）通常氢键的作用能比范德华力的作用能大，比化学键的键能小，所以中的OH键、范德华力和氢键由强到弱的顺序为OH键氢键范徳华力。（3）O、S、Se同主族，其简单氢化物分别为、，其中分子之间存在氢键，的沸点最高， 和相比，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点：。（4）F、O、N的电负性很大，与H形成共价键时才能形成氢键，则A、C项不符合题意；正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒中应含有4个H原子，故B项符合题意，D项不符合题意。12、答案：（1）（2）；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，氧元素非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；分子间存在氢键（3）共价键；离子键、共价键（4）4解析：氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，位于第A族。（1）Se位于第四周期第A族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为。（2）元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越
