《2022-2023学年人教版（2019）必修一 第一章 物质及其变化 单元测试卷(word版含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年人教版（2019）必修一 第一章 物质及其变化 单元测试卷(word版含答案)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 物质及其变化 单元测试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共40分)1、(4分)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A.B.C.D.2、(4分)根据反应：，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( )A.B.C.D.3、(4分)按照物质分类，应属于( )酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性 一元酸 化合物 混合物A.B.C.D.4、(4分)下列关于胶体的描述，是纯净物有丁达尔效应能通过半透膜能变成沉淀为红褐色可由饱和溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：( )A.B.C.D.5、(4分)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物
2、质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536nm（）之间的磁流体。下列说法中正确的是( )A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中水是分散质D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质6、(4分)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A.NaCl晶体、B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的、硫酸溶液7、(4分)离子方程式可能表示( )可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.
3、B.C.D.8、(4分)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠9、(4分)在反应中，被氧化与被还原的氯原子个数比为( )A.5：1B.1：5C.6：1D.1：610、(4分)已知在酸性溶液中易被还原成，氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.二、填空题(共20分)11(本题 10 分)已知：和NaOH溶液反应如下：，回答下列问题：（1）该反应中的作用是_（填序号）A.只作氧化剂B.只作还原剂C.既作氧化剂又作还原剂
4、D.不参加氧化还原反应（2）把和NaOH溶液反应的化学方程式改成离子方程式_（3）若有213g参加反应，则m(氧化剂)m(还原剂)=_12(本题 10 分)回答下列问题：（1）氧化还原反应存在于我们日常的生产生活实践中，在人体中同时有以下两个转化：，。反应中发生_反应，反应中被_（填“氧化”或“还原”）。服用维生素C，可使食物中的转化为，这说明维生素C具有_性。（2）小铭通过查阅资料得知，实验室制备NO的反应为，该反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号），氧化产物是_（填化学式）。三、推断题(共20分)13、(20分).因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知能发
5、生反应:。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应,鉴别和NaCl。可选用的物质有水、碘化钾-淀粉试纸淀粉、白酒、食醋,你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）请配平以下化学方程式:_Al+_ +_NaOH=_ +_ +_。. “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。（4）是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为，溶于强酸生成含钒氧离子（）的 盐。请 写 出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成盐的化学式: 、 。四、实验题(共20分)14、(20分)现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：。现
6、各取三份100mL溶液进行实验。实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生；实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出，查资料知有存在（）；实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。（1）由实验1能否确定有存在？_（填“能”或“不能”），请说明理由：_。（2）实验3中沉淀的化学式为_，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为_。（3）综合上述实验，能否确定有存在？_（填“能”或“不能”）。请说明理由：_。参考答案1、答案：B解析：A不符合，虽然溶液中离子能大量共存，但显紫色。B符合。C不符合，在碱性溶液中， 不能大量共存。D不符合，与反应生成沉淀，且溶液显棕黄色。2、答案：
7、A解析：3、答案：B解析：4、答案：B解析：5、答案：B解析：6、答案：C解析：7、答案：D解析：8、答案：B解析：9、答案：A解析：题述反应中，根据价态归中规律，Cl元素由中的+5价降低至中的0价，由HCl中的-1价升高至中的0价。生成物的6个氯原子中有1个来自，有5个来自HCl，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比是5：1。10、答案：A解析：结合题干信息可知氧化性：，则反应，中产物能与反应生成和，故A错误。11、（1）答案：C解析：（2）答案：解析：（3）答案：51解析：12、（1）答案：氧化；还原；还原解析：，Fe元素化合价升高，发生氧化反应；，Fe元素化合价降低，被还原，服用维
8、生素C，可使食物中的转化为，说明维生素C在反应中作还原剂，具有还原性。（2）答案：；解析：中N元素的化合价由+5价变成+2价，所以氧化剂是，Cu元素的化合价由0价变为+2价，化合价升高，被氧化；氧化产物是还原剂（即Cu）被氧化生成的产物，为。13、答案：（1） （2）（3）10 ；6 ；4 ；10； 3 ；2 （4）；解析： （1）反应中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是。（2）由反应可知，鉴别和NaCl,可选择碘化钾淀粉试纸、食醋，变蓝的为。（3）A1元素的化合价由0价升高为+3价，N元素的化合价 由+5价降低为0价，该反应还生成水，由电子守恒及原子 守恒可知，反应为（4）
9、由于是两性氧化物.它既能与碱反应，也能和酸反应，其中与强碱反应生成，即与氢氧化钠反应生成,与强酸反应生成，即与硫酸反应生成。 14、答案：（1）不能；加入足量溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为或，溶液中不一定含有（2）；（3）能；因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有，根据溶液呈电中性，确定还含有解析：由溶液无色透明可知，溶液中不含；根据实验1生成白色沉淀可知，溶液中含中的一种或几种；根据实验2可知，溶液中含；根据实验3可知，加入足量溶液生成的是沉淀，即原溶液中含。再结合各离子个数相同，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，且一定不含。（1）结合上述分析可知，根据实验1无法确定是否含，因为均能与反应生成沉淀。（2）实验3中生成的是沉淀，与盐酸反应的离子方程式为。（3）根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含。
