《《5份试卷合集》盘锦市2022届化学高一第二学期期末经典模拟试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《5份试卷合集》盘锦市2022届化学高一第二学期期末经典模拟试题（78页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O 三种元素组成的C.葡萄糖和果糖都能发生银镜反应D.必需氨基酸人体不能合成【答案】D【解析】A.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；B.蛋白质是由C、H、O、N 等多种元素组成,B错误；C.果糖不能发生银镜反应，C错误；D.必需氨基酸人体不能合成，D正确，答案选及2.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的 是（）锌片铜
2、片 一LEDifA.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu”产生B.其能量转化的形式主要是“化学能一电能一光能”C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光【答案】B【解析】【分析】锌比铜活泼，锌作负极，电极反应式为ZnVeNZi?*,铜为正极，电极反应式为2H+2e-=H2 3根据原电池工作原理进行分析；【详解】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为2H*+23=出 3有气泡冒出，Cu不参与反应，溶液不变蓝，故 A 错误；B、该装置为原电池，将太阳能f电能，灯泡发光，电能一光能，故 B 正确；C、锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁作负极
3、，电流方向不改变，故 C 错误；D、柠檬汁中含有电解质，根据原电池的构成条件，稀硫酸换成柠檬汁，LED灯发光，故 D 错误；答案选B。3.已知1-18号元素的离子,A3+、bB+、cC”、dD嘟具有相同电子层结构，下列关系正确A.原子半径：BDC.氢化物的稳定性：H2CHD D,质子数：cb【答案】B【解析】试题分析：根据已知条件可知，a-3=b-l=c+2=d+l,整理可得到，原子序数和质子数的关系为：abdc可推断出A 为 Al,B 为 Na、C 为 O、D 是 F,A、原子半径：NaAl即 B A,故 A 错误；B、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2O2,故离子的还原性
4、：。2乙 故 B 正确；C、非金属性:O F,气态氢化物的稳定性：H2O H F,故 C 错误；D、根据分析c ZYB.M的单质常温常压下为气态C.X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸【答案】C【解析】X、R的最外层电子数均是1,属于第IA,R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，R是Na,X的原子半径最小，X是H；Y、Z、M的最外层电子数分别是4、5、6,根据原子半径大小关系可判断M是S,Y是 Si,Z是 N。则 A.元素的非金属性：XVYVZ,A错误；B.M的单质硫常温常压下为固态，B错误；C.X和 M形成的二元化合物的水溶液是氢硫酸，呈弱酸
5、性，C正确；D.硅酸是弱酸，D错误，答案选C。13.向等质量的两份锌粉a、b 中，分别加入过量的稀H2s0 4,同时a 中加入少量的CuSCh溶液，下图中产 生 H2的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是()【答案】A【解析】【详解】Zn与 CuSCh发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,置换出来的Cu与未反应的Zn及硫酸构成原电池,使反应Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T 速率加快，但由于置换Cu时消耗了金属Z n,所以最终放出氢气的量比未加 入 CuSCh溶液的少，所以符合反应事实的图像是A。故合理选项是A。14.下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A.同主族元素形
6、成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C.第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯D.同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高【答案】B【解析】【分析】【详解】A.卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，A 错误；B.核外电子排布相同的微粒的化学性质不一定相同，如 F 与 Na+性质不同，B 正确；C.第三周期中，原子序数大的原子半径小，则第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是Na,C错误；D.同主族元素氢化物的稳定性与非金属性有关，沸点与氢键、相对分子质量有关，卤素中H
7、F最稳定且沸点最大，但第W A中甲烷最稳定沸点最低，D 错误；答案选B。【点晴】该题为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。易错选项是D,注意氢键对物质性质的影响。1 5.分子式为GHuCl的链状有机物有(不考虑立体异构)A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种【答案】C【解析】试题分析：CsHuCl实质是C5H12中的一个氢原子被C1原子取代所得。分子式为CsHn的有机物，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3 种不同环境的氢原子，故其一氯代物有3 种;异戊烷分子中有4 种不同环境的氢原子，故其一氯代物有4
8、 种；新戊烷分子中有1种环境的氢原子，故其一氯代物有1种，因此分子式为CsHuCl的同分异构体共有8 种。故答案C.考点：考查同分异构体的书写。16.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氮，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氮的该种核素应表示为()A.34He B.23He C.24He D.33He【答案】B【解析】由氮的质子数为2,质量数为3,故 该 种 同 位 素 应 写 为 则 B正确，故选B。17.石油分储塔装置示意如图。a、b、c 分别为石油分懦产品。下列说法正确的是b史 兄 员 兄=_柴油品也叫 重滴石泊残余初A.在 a、b、c 三种馆分中，a 的熔点最高
9、B.分储产品的沸点：abc柴油 重油C.在 a、b、c 三种懦分中，c 的平均相对分子质量最大D.a、b、c、柴油、重油都是纯净物【答案】C【解析】在分懦塔中，位置越高温度越低，石油蒸气在上升途中会逐步液化、冷却及凝结成液体懦分，易挥发的沸点较低、较轻的储分先出来，一定在最高处，也就是说分情塔中出口越低，分储出的储分的沸点越高；a 先分播出来，c 较 a、b 最后分馈出来，故熔沸点高低顺序为a V b V c,熔沸点越高，垃中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量aVbVc。A.熔沸点高低顺序为aVbVc,a 处的懒分为汽油，故 a 的熔点最低，故 A 错误；B.分馆塔中出口越低，分储
10、出的情分的沸点越高，故熔沸点高低顺序为 aV bV cV 柴油V 重油，故 B 错误；C.a 先分懦出来，c 较 a、b 最后分储出来，故熔沸点高低顺序为a V b V c,熔沸点越高，烧中含碳原子数越多，平均分子量越大，即相对分子质量a V b V c,故 C 正确；D.从分储塔各个出口出来的储分都为混合物，故 D 错误；故选C。点睛：本题考查物质熔沸点与相对分子质量间的关系，从分储塔各个出口出来的储分都为混合物；易挥发的沸点较低，较轻的储分先出来，在最高处，其分子量较低。18.某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是CH=CH;CH-COOHYCH;OH能发生水解反应A.
11、B.只有 C.只有 D.【答案】B【解析】【分析】【详解】有机物性质的判断一般依据分子中含有的官能团进行判断。根据结构简式可知，分子中含有的官能团是碳碳双键、粉基和醇羟基，因此该有机物可以发生的反应为：可以燃烧；能使酸性KMnO,溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应，但不可能发生水解反应，答案选19.“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、G d,其中属于短周期元素的有（）A.4种 B.5种 C.6 种 D.7种【答案】B【解析】【详解】短周期即一、二、三周期，
12、K、Th、U、O,Si、Mg,Ak Ca、Fe、Ti,Na、Mn,Cr、Gd 中 O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故 B 正确；故选B。【点睛】熟练掌握短周期元素种类及各短周期元素在元素周期表中的位置，是解决本题的关键。2 0.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A.混合气体通过盛水的洗气瓶B.混合气体通过装有过量溪水的洗气瓶C.混合气体和过量H2混合D.混合气体通过酸性KMnCh溶液【答案】B【解析】【详解】A.二者均不与水反应，不能鉴别，也不能除杂，故 A 项错误；B.乙烯与溟水反应使滨水褪色，而乙烷不能和溪水反应无明显现象，可鉴别，也可除杂，
13、故 B 项正确；C.和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故 C 项错误;D.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色，而乙烷不能使其褪色，可鉴别，但乙烯与高镒酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故 D 项错误：故答案选Bo二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)2 1.某化学兴趣小组同学用NaHCCh和 KHCCh组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)实验序号1IIIII盐酸体积(mL)100.0100.0100.0样品质量/g9.215.727.6COz体积/L(标准状况)2.243363.36该盐酸的物质的量浓
14、度为 mol-L-使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为 g【答案】1.5 13.8【解析】【分析】NaHCCh和 KHCCh与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H+HCO 3=H2O+CO2 t o【详解】(1)由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L,由 H+HCO 3=H2O+CO2 t反应可知n(HC1)=n(CO2)=229薰 =0/5m oL 则盐酸的浓度为1.5m ol/L,故答案为：1.5；(2)由题给数据可知9.2 g 混合物中NaHCCh、KHCO3完全反应，设 NaHCCh、KHCO3的物质的量分别为 xm
15、ol、y m o l,由碳守恒可得xmol+ymol=五 竿，由混合物质量可得84g/molXxmol+100Xymol=9.2g，解联立得 x=0.()5,y=0.05,混合物中 NaHCCh、KHCO3 的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=l：1,贝!I使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCCh和 KHCO3的物质的量为0.15molXf,则混合物的质量为().15molX/X84g/mol+0.15moiX/Xl()()g/mol=13.8g,故答案为：13.8.三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.澳苯可用作有机溶剂谟苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原
16、料。其制备可采用下列装置：有关数据如下表:有关反应:密度(g,cm-3)熔点/c沸点/c溶解性漠3.12-7.258.8微溶于水,易溶于乙醇、乙酸、氯仿、四氯化碳等苯0.885.580.1不溶于水,易溶于有机溶剂溟苯1.50-30.7156.2不溶于水，溶于甲醇、乙酸、苯、四氯化碳等多数有机溶剂Br(i)0+B n.白+HBr(溟苯制备反应)氏(ii)dj+H g幽+处(反应微弱)实验步骤：在装置A底部放入少许石棉丝，然后加入2g铁粉;装置C 中加入由22.0mL苯 和 10.0mL液溟混合而成的混合液;其他装置的试剂如图所示;打开装置C 的活塞，使苯、液溟混合液滴到铁粉上;取下装置B,进行下列流程图中的操作，最后得到1 1.1 位澳苯。粗漠苯与粗漠苯与NaOH混合物分 离I 洗 涤 分 离u Qc i：分离m 熊馆澳苯回答下列问题：(1)装置A 中 的 铁 粉 可 以 用(填 试 剂 的 化 学 式)代 替，原因是(2)装置B 中的NaOH的作用是。(3)装置D中苯的作用是.(4)分 离 I、分离H、分离m 分别为(填标号)。a.分液、蒸懦、过漉b.分液、分液、过滤C.过滤、分液、过
