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1、2021-2022学年陕西省西安市鄂邑区高一（下）期中化学试卷一、单 选 题（本大题共16小题，共48.0分）1.据科学家推测，月球的土壤吸附着数百万吨的汨e,在地球上氮元素主要以犯e的形式存在，下列有关犯e和2He的说法正确的是（）A.属于同一种核素B.质量数相同C.犯e与胃He互为同素异形体D.犯e和$He互为同位素2.下列化学用语表达正确的是（）A.澳化钙的化学式是CaBrB.氯化氢分子的电子式是C.%的结构式是N=N3.某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属元素在元素周期表中的位置是（）A.第三周期第IA族 B.第三周期第口A族C.第四周期第
2、IA族 D.第四周期第口 A族4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸5.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素丫2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是（）A.IA族元素都是碱金属元素B.在常温下Cs与水反应会发生爆炸C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D.碱
3、金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来7.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学键的形成需要吸收能量B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.酸碱中和反应是放热反应D.化学反应过程中，化学能只转化成热能8.一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转 化 方 式 不 涉 及（）A.电能一化学能B.光能T化学能C.化学能T电能燃料电池车 心 氏D.电能T机械能9,下列反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应 B.铁丝在氧气中燃烧的反应C.碳酸钙高温分解的反应 D.灼热的木炭与CO?的反应A.A2（g）+B2（g）=2AB（g）个放热反应B.拆开lmoAB（
4、g）中的化学键需要吸收bkj的能量C.Im o%和lmolB2（g）的能量之和为akjD.该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）第 2 页，共 19页A.甲：Z M+向C u 电极方向移动，C u 电极附近溶液中H+浓度增加B.乙：正极的电极反应式为A g 2 O +2 e-+H 2 O =2 A g+2 OH-C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.T：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降1 2.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是()A.电池放电时实现了化学能向
5、电能的转化B.电池放电时Z n电极逐渐溶解石墨电极C.石墨为正极D.电子由石墨经导线流向Z n片1 3.2 A(g)+3B(g)=C(g)+3D(g)的反应中,A.V(A)=3.5 mol L s-1C.V(C)=2 mol-L-1-s-11 4.下列措施能减慢化学反应速率的是()A.将煤块粉碎后燃烧B.食物贮臧在冰箱内表示相同条件下反应速率最快的是()B.V(B)=2.4 mol-L-1-s-1D.V(D)=3mol-L-1-s-1C.利用K C I O3固体加热制。2 时添加少量M nC)2 固体D.用2 g锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应1 5.在一定温度下，向2 L 某
6、恒容密闭容器中加入lmolX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)+2 Y(g)U 2 Z(g),5 min时测得Z 的物质的量为1.2 mol,下列说法正确的是()A.此时Y的浓度为0.6 mol/LB.5 min内v(X)=0.0 6 mol/(L -min)C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1：2：2,则该反应达到平衡状态D.单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2 molZ,则该反应达到平衡状态1 6.某温度时，在容积为3L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析，下列结论错误的是()A.该反应的化学方程式为2 Z +Y U 3X
7、B.反应开始至2 min末，X的反应速率为0.2 mol/(L s)C.该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡D.若增加或减少X的物质的量，反应速率一定会发生明显的变化二、填空题(本大题共I 小题，共 10.0分)17.如图列出了五种元素在周期表中的位置:族周期I A01IIAIIIAIVAVAVIAVDA23按要求回答下列问题：(1)元素的最高正化合价是 o(2)元 素 最 高 价 氧 化 物 化 学 式。(3)元 素 和 元 素 的 非 金 属 性 强 弱 关 系 是 (选 填“”或“故 B 正确；C、平衡体系中各物质的浓度比与其系数比相同时，反应不一定达到平衡状态，故 C 错误；D
8、、单位时间消耗0.1 m olX同时生成0.2 molZ,都是正反应，不能说明该反应达到平衡状态，故 D 错误；故 选 B。16.【答案】B【解析】【解答】A、由图象可以看出，反 应 中 Z、Y 的物质的量减少，应为反应物，X 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3m in时，n(Y)=0.2 mol,n(Z)=0.4mol,n(X)=0.6mol,则 n(Y)：n(Z)：n(X)=1：2 ：3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：Y+2ZU 3X,故 A 正确；0.8-0.4B、反应开始至 2 min 时，根据 v=二 二=0.067mol/(L min)=
9、0.001mol/(L s),故 B 错误；C、XY Z起始量不为0,该反应是由正、逆反应同时开始的，故 C 正确；D、若增加或减少X 的物质的量，导致生成物的浓度发生变化，所以反应速率一定改变，故 D 正确；第1 4页，共1 9页故 选B .分析A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量，变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式；B、图象可知，根 据v =4求解；C、图象分析，XY Z起始量不为0 ,反应正逆反应同时进行；D、若增加或减少X的物质的量，导致生成物的浓度发生变化.本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征.1 7.【答案】+7
10、A 12O3 C l2 N a H20 2 N a2O2+2 H2O =4 N a O H +02 T【解析】解：由元素在周期表中位置，可知为H、为C、为0、为N a、为A l、为C l；(1)元素为C l元素，最外层有7个电子，最高正化合价为+7价，故答案为：+7；(2)元素为A 1元素，A 1的最高化合价为+3,最高价氧化物化学式为A I 2 O 3，故答案为：A 12O3；(3)同周期自左至右非金属性增强，所 以 非 金 属 性 (；六种元素的单质，常温下为有色气体的是C h，故答案为：;C l2;(4)电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大，所以六种元素中
11、原子半径最大的是N a；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性C 故答案为：0.1mol/(L min)；(3)a.v(A)=v(C),不能判断正逆反应速率的关系，不能判定平衡状态，故a错误；b.容器内压强保持不变，可知气体的物质的量不变，达到平衡状态，故b正确；c.2 V逆(A)=vm(B),不符合不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，不是平衡状态，故c错误；d.气体的质量、体积不变，容器内混合气体的密度始终保持不变，不能判定平衡状态,故d错误；故答案为：b；(4)a.降低温度，反应速率减小，故a正确；b.加入催化剂，可加快反应速率，故b错误；c.增大容器体积，可看成减小压强，反
12、应速率减小，故c正确；故答案为:ac。2 min后，容器中剩余2 moiA和12m oiB,设开始时A为x m o l,则mol2 A(g)+B(g)=2 C(g)开始X140转化4242 min2124(1)转化的B与生成的C的物质的量比为1：2,结合c=?计算A的物质的量浓度;(2)结合v=卷计算；(3)结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态：(4)降低温度、减小浓度、减小压强均可减小反应速率。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率计算及影响因素、平衡判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平衡的判定方法，题目难度不大。20.【答案】c 2 H+2
13、e-=H2 T 铜片 锌片 负 极 0.1町1.12 L b【解析】解：(1)甲装置形成原电池，乙装置不能形成原电池，a.甲为化学能转变为电能的装置，乙装置主要将化学能转化为热能，故a错误；b.甲中锌片是负极，乙装置不能形成原电池，不存在正负极，故b错误；c.甲、乙溶液中反应为Zn+2 H+=ZM+H 2T,消耗氢离子，溶液的pH均增大，故c正确；d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲为原电池，铜片是正极，正极上铜离子得电子生成C u,铜片的质量增加，但乙中铜片的质量不变，故d错误；故答案为：c；(2)甲装置形成原电池，乙装置不能形成原电池，甲装置中，锌为负极，铜为正极，正极上氢离子发生得到电子的
14、还原反应生成氢气，电极反应式为2 H+2 e-=H 2%电池工作时，电流由正极Cu流向负极Z n,溶液中阴离子SO/移向负极Zn,故答案为：2 H+2e-=H2 T；铜片；锌片；负极；甲中总反应为Zn+2H+=Zn2+H2 T,生成Im o%时转移2 moi电子、溶液增重(65-2)g=63g,则溶液质量增重3.15g时，电极上转移O.lmol电子，电子数目为O.INA，生成O.O Sm o%,标准状况下的体积为1.12 L,故答案为：O.INA；1.12 L；(4)a.甲中铜片换成锌片，两极均为Z n,不能形成原电池，故a错误；b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，形成闭合回路、构成原电池，
15、故b正确；c.甲中稀硫酸用乙醇代替，乙醇是非电解质，不能形成原电池，故c错误；故答案为：b。(1)根据原电池构成条件和电极反应分析判断：甲装置形成原电池，乙装置不能形成原电池；(2)甲装置形成原电池，乙装置不能形成原电池，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Z n-2e-=Zn2+,铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2 H+2e-=小 T,电池工作时，内电路中阳离子移向正极C u,阴离子移向负极Zn；(3)甲中总反应为Zn+2 H+=Z/+H2 T,据此计算；(4)原电池的构成条件：自发的发生氧化还原反应；活性不同的电极；具有电解第1 8页
16、，共1 9页质溶液(一般较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应)；形成闭合回路。本题考查原电池的原理，涉及判断正负极、原电池构成条件、原电池的相关计算等知识,把握电极反应式及电子转移的计算为解题的关键，题目难度不大。2 1.【答案】c反应物本身的性质c饱和碳酸氢钠溶液硅酸钠溶液增大盐酸浓度【解析】解：(1)锂、钠、钾相比，钾性质最活泼，故反应最快最剧烈的烧杯是c,这说明对不同化学反应，影响其反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，故答案为：c；反应物本身的性质；(2)由图甲可知，碳酸钙与盐酸反应速率先加快后变慢，故该反应过程中化学反应速率随时间变化的曲线可能是c,故答案为：c；(3)比较碳和硅的非金属性的强弱，可以通过比较酸性H 2 c O 3 H 2 S 2 3,故c溶液为硅酸钠溶液，但碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳中混有H Q,H C 1存在能与硅酸钠反应，干扰实验，故乙装置用来除去二氧化碳中混有的H C 1,b溶液为饱和碳酸氢钠溶液，加快反应速率可以增大盐酸浓度，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；硅酸钠溶液；增大盐酸浓度。(1)决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质；(2)由二
