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1、山东省枣庄市枣矿集团公司陶庄中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是 A.用托盘天平称取11.7 g食盐 B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。参考答案：C【知识点】实验操作【答案解析】C 解析：A、托盘天平精确到0.1g，故A正确；B、量筒精确到0.1mL，故B正确；C、广泛pH试纸精确到整数位，故C错误；D、滴定管精确到
2、小数点后2位，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了基本实验仪器的读数，是化学实验的基础内容，需注意平时知识的积累，难度不大。2. 下列说法错误的是A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。参考答案：C略3. 你认为下列数据可信的是 A某雨水的pH为5.6 B某澄清石灰水的浓度是2.0 molL C某胶体粒子的直径是160 nm D某常见气体的密度为1.8 gcm3参考答案：A略4. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 某密闭容器中盛有0
3、.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB. 一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC. 25时，0.1molL-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD. 将1mL5.68molL-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒参考答案：B点睛：因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以n NA即为n mol，解题时可以直接将题目中的n NA看成n mol。5. 一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s）
4、，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是 A用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略6. （2010四川理综卷）13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体
5、积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。参考答案：B本题考查了平衡移动原理的应用。A项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B项由图像（1）知随着温度的升高M的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q的体积分数增加。C项对比（1）（2）可以看出相同温度条件，压强增大M的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强Q的体积分数减小。D项由C项可以判断D也不对。7. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/ mo1
6、Llc（NaOH）/ molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH =9乙c10.2pH =7 下列判断不正确的是 （ ） ACl 一定大于0.2BHA的电离方程式是HA H+A C乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一） D甲反应后溶液中：c（Na+）c（A一）c（OH一）c（H+）参考答案：C略8. 下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNH3中含有6.02CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性参考答案：A选项B，元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
7、弱来判断，S的最高价含氧酸是H2SO4，错误；选项C，出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS，错误；选项D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红色，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2007江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等
8、。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3
9、h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 _。参考答案：(1)增大乙醇的浓度 移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(4)C 乙醇脱水生成了乙醚 本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120 有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；
