《山东省泰安市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省泰安市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O CO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案:D2. 下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3mol?L1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶
2、液中,如果Na+和SO42的物质的量浓度相等,则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10的0.35mol?L1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol?L1参考答案:D考点:物质的量浓度的相关计算分析:A溶液体积未知,不能计算离子物质的量;B体积1L应是溶液体积,不是溶剂水的体积;C根据电荷守恒判断;DKCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到原来温度,剩余溶液仍是饱和溶液,溶液浓度不变解答:解:A硫酸钠溶液物质的量浓度已知,但溶液体积未知,不能计算离子物质的量,故A错误;B标况下22.4L氨气为1mol,溶于水配成1L溶液,所
3、得溶液浓度为1mol/L,体积1L应是溶液体积,不是溶剂水的体积,故B错误;C根据电荷守恒,溶液中c(Na+)+c(K+)=2c(SO42)+c(Cl),Na+和SO42的物质的量浓度相等,则c(K+)c(Cl),故C错误;DKCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到原来温度,剩余溶液仍是饱和溶液,溶液浓度不变仍为0.35mol?L1,故D正确,故选D点评:本题考查物质的量浓度,难度不大,注意C选项利用电荷守恒判断,注意对基础知识的理解掌握3. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼
4、而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为: , 下列叙述中正确的是( )A上述合成过程中属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C 的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期,是副族元素参考答案:C4. 下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D. 氯化钠熔化参考答案:C试题分析:氯化氢溶于水,电离出离子,共价键被破坏;加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾,离子键、共价键均被破坏;碘升华,是物理变化,破坏的是分子间作用力;氯化钠熔化,电离出离子,破坏的是离子键,答案选C。点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试
5、题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质,以及变化时是如何改变化学键的。5. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A. W的非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案:B试题分析:根据元素在周期表中的位置可确定:X是He;Y是F;Z是S,W是Cl。AW、Z是同一周期的元素,元素的原子序数越大,元素的非金属性就越强,所以元素W的非金属性比Z的强,错误;BW的最高价氧
6、化物对应的水化物是强酸,正确;C同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小。所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小,错误;DZ的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱,错误。6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XYB、一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案:D试题分析:根据元素的化合价既原子半径的大小,X是第IIA族元素,Y是第IIIA族元
7、素,原子半径较大,所以X是Mg,Y是Al;W的化合价为-2价,则W是O元素,Z的原子半径大于W,根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素,Mg的金属性大于Al,错误;B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮,错误;C、氢氧化铝只溶于强碱,不溶于弱碱,错误;D、一定条件下,氧气可置换出氮气,如氧气与氨气反应生成氮气和水,正确,答案选D。7. 下列物质既能与Na、NaOH反应,又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是AH2O BCH3CH2OH CNaHCO3溶液 D溴水参考答案:C略8. 下列对聚丙烯的描述错误的是()A聚丙烯的分子长链是由CC键连接而成的B聚丙烯
8、的分子长链上有支链C聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D聚丙烯能使溴水褪色参考答案:D解析聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物,其链节为,聚丙烯中不含碳碳双键,不能使溴水褪色。9. 两种气态烃的混和物共0.1mol,完全燃烧后得到3.36L(标准状况下)CO2和3.6g水,下列说法正确的是 ()A可能有甲烷B一定有乙烯C可能有乙烷 D两种氢态烃一定都有四个H原子参考答案:D略10. 如图锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的 下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( )A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜参考答案:A略11. 下列溶液中Cl浓度与50
9、mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是( ) A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 3 molL-1 NH4Cl溶液C75 mL 0.5 molL-1的FeCl3溶液 D150 mL 2 molL-1的KCl溶液参考答案:B略12. 为了及时处理镉污染事件污染带来的危害,往江水里投放烧碱或石灰,使水呈碱性,生成氢氧化镉从而减轻污染。镉(Cd)是一种重金属元素,有多种核素。下列关于和的说法正确的是( )A和 都含有48个中子 B和 互为同位素C和的核外电子数不同 D和分别含有60和62个质子参考答案:B13. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
10、)A2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NAB5.6 g Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3 NAC2.3g Na与足量水反应,消耗的H2O为0.2NA D7.8g Na2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1 NA参考答案:D略14. 下列说法中不正确的是A. 金属的冶炼原理,就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中,可生成金属铜C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2D. 铝合金可大量用于高铁建设参考答案:B【详解】A. 金属的冶炼原理,就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来,故A正确;B. 将少量Na放入硫酸铜
11、溶液中,钠会和水反应生成NaOH,而不是和铜离子发生置换反应,故B错误;C. 氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁,而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子,继续和氯气反应,故C正确;D. 铝合金密度小硬度大,可大量用于高铁建设,故D正确;故答案选B。15. 使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol参考答案:C1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气1 mol,生成的CH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,每有1 mol氢原子被取代,
12、消耗1 mol Cl2,故消耗氯气的总物质的量是5 mol。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1的H2SO4,其操作可分为以下各步:(A)用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里(C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里(D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏(E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线处(F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液(G)用向容量瓶里逐滴滴入蒸
13、馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写:(1)上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是(字母填写)。(3)进行A步操作应选择下列量器:10mL量筒;50mL量筒;500mL量筒;1000mL量筒中的(填序号)。参考答案:(1)5.4mL12cm胶头滴管(2)(D)(A) (C) (B) (E)(G) (F) (3) 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱,图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案:、18. (6
14、分)用溴置换碘的反应式为:Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ;用碘置换溴的反应式为:I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗?简述理由。参考答案:不矛盾;前者是“Br”得电子倾向强于“I”,后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B原子数之比为4:1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态,乙中A、C原子数之比为1:1,丙中为2:1;由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态,丁中原子数比为1:1,戊中2:1。(1)B位于周期表中的第二周期第 族。(2)乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的