《山东省泰安市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省泰安市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省泰安市第十九中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O CO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：D2. 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3mol?L1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol?L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶
2、液中，如果Na+和SO42的物质的量浓度相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10的0.35mol?L1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol?L1参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算分析：A溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C根据电荷守恒判断；DKCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变解答：解：A硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所
3、得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42）+c（Cl），Na+和SO42的物质的量浓度相等，则c（K+）c（Cl），故C错误；DKCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol?L1，故D正确，故选D点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握3. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼
4、而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为： , 下列叙述中正确的是( )A上述合成过程中属于化学变化BCn元素的相对原子质量为277C 的原子核内中子数比质子数多53DCn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素参考答案：C4. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D. 氯化钠熔化参考答案：C试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试
5、题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。5. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是A. W的非金属性比Z的弱B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强参考答案：B试题分析：根据元素在周期表中的位置可确定：X是He；Y是F；Z是S，W是Cl。AW、Z是同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素W的非金属性比Z的强，错误；BW的最高价氧
6、化物对应的水化物是强酸，正确；C同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。所以Y的原子半径在同周期主族元素中最小，错误；DZ的气态氢化物的稳定性比同主族元素Z的前邻弱，错误。6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A、X、Y元素的金属性XYB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D试题分析：根据元素的化合价既原子半径的大小，X是第IIA族元素，Y是第IIIA族元
7、素，原子半径较大，所以X是Mg，Y是Al；W的化合价为-2价，则W是O元素，Z的原子半径大于W，根据其化合价判断Z是N元素。A、Mg与Al是同周期元素，Mg的金属性大于Al，错误；B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，错误；D、一定条件下，氧气可置换出氮气，如氧气与氨气反应生成氮气和水，正确，答案选D。7. 下列物质既能与Na、NaOH反应，又能与CH3COOH在一定条件下发生反应的是AH2O BCH3CH2OH CNaHCO3溶液 D溴水参考答案：C略8. 下列对聚丙烯的描述错误的是()A聚丙烯的分子长链是由CC键连接而成的B聚丙烯
8、的分子长链上有支链C聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子D聚丙烯能使溴水褪色参考答案：D解析聚丙烯是由丙烯通过加聚反应形成的高分子化合物，其链节为，聚丙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色。9. 两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是 （）A可能有甲烷B一定有乙烯C可能有乙烷 D两种氢态烃一定都有四个H原子参考答案：D略10. 如图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的 下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ）A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜参考答案：A略11. 下列溶液中Cl浓度与50
9、mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 3 molL-1 NH4Cl溶液C75 mL 0.5 molL-1的FeCl3溶液 D150 mL 2 molL-1的KCl溶液参考答案：B略12. 为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是( )A和 都含有48个中子 B和 互为同位素C和的核外电子数不同 D和分别含有60和62个质子参考答案：B13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
10、）A2.7g Al与足量盐酸反应放出H2为0.2 NAB5.6 g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NAC2.3g Na与足量水反应，消耗的H2O为0.2NA D7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 NA参考答案：D略14. 下列说法中不正确的是A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B. 将少量Na放入硫酸铜溶液中，可生成金属铜C. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D. 铝合金可大量用于高铁建设参考答案：B【详解】A. 金属的冶炼原理，就是在一定条件下将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B. 将少量Na放入硫酸铜
11、溶液中，钠会和水反应生成NaOH，而不是和铜离子发生置换反应，故B错误；C. 氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，而铁屑又可将三价铁离子还原为亚铁离子，继续和氯气反应，故C正确；D. 铝合金密度小硬度大，可大量用于高铁建设，故D正确；故答案选B。15. 使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol参考答案：C1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应,消耗氯气1 mol,生成的CH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应,每有1 mol氢原子被取代,
12、消耗1 mol Cl2,故消耗氯气的总物质的量是5 mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4molL-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1molL-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：（A）用量筒取 mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌（B）用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里（C）将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏（E）将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线处（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸
13、馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处。（2）正确的操作顺序是（字母填写）。（3）进行A步操作应选择下列量器：10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序号）。参考答案：（1）5.4mL12cm胶头滴管（2）（D）(A) (C) (B) (E)(G) (F) （3） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 参考答案：、18. （6
14、分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原剂也可。 19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的
