《2022-2023学年北京平谷县大华山中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年北京平谷县大华山中学高三化学期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年北京平谷县大华山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知NH3 与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为A2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)； H =134 kJ mol-1B2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O； H =134 kJ mol-1C2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = 134 kJ
2、 mol-1D2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ； H = +134 kJ mol-1参考答案：A略2. 常温时0.1 mo1L1 NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3水解强于电离。下列关系正确的是Ac(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32) Bc(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na)c(CO32)c(OH)c(H) Dc(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)参考答案：AD略3. 下列过程不可逆的是A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质 B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋
3、白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体 D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体 参考答案：BD4. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A BC D参考答案：A5. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D本题主要考查化学原理在工业生
4、产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。6. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlN
5、aOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2参考答案：C略7. 有如下3个实验： 依据上述实验现象，下列推测正确的是 A金属的活动性顺序：YZXW B实验1中，Y作正极 CZ放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略8. 关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 A空气量越大越好 B固体燃料块越大越好 C液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D温度必需达到着火点参考答案：AB9. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为ab，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A分子晶体，是一种弱电解质 B离子晶体，是一种
6、强电解质 C是一种合金 D原子晶体，是一种非电解质参考答案：D10. 灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是 A甲和乙的反应属于加成反应B乙的一种同分异构体是 C乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上D1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应参考答案：CD略11. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A. B. C. D. 参考答案：C12. 下列叙述正确的是A恒容密闭容器中进行的反应3A（g） B（g）+C（g）
7、，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大 B对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何条件下均能自发进行参考答案：A略13. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ） AX为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B阳极区pH减小C图中的b
8、aD阴极的电极反应为HSO32e+H2OSO42+3H+和SO322e+2H2OSO42+4H+参考答案：B解：A根据阴阳离子的移动方向知，阳离子向Pt（）电极移动，阴离子向Pt（）移动，因此Pt（）为阴极，Pt（）为阳极，所以X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极，故A错误；B阳极上，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，亚硫酸是弱电解质，硫酸是强电解质，所以阳极附近氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；C阳极室中，出来的硫酸中不仅有加入的稀硫酸还有亚硫酸根离子被氧化生成的硫酸，所以ba，故C错误；D该电解池中阴极上生成氢气，应该是氢离子得电子发生还原反应，故D错误；故选B14. 下列反应能
9、用勒沙特列原理解释的是 （ ）A由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成C燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略15. 常温下，将a LpH = 2的盐酸分别与下列三种溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A1
10、2O3。回答下列问题： （1）沉淀物的化学式分别是： ；d ；f ； （2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 、 （3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式 、 。 （4）气体B能否改用试剂A代替?为什? ， 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中N
11、aOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案：答案：解析：本题考查了钠与水，铝与碱化学反应原理以及根据方程式计算等知识点，综合考查了学生推理分析计算能力。18. (16分) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分
12、进行测定、验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：取适量滤液A于试管中，_ 有_ 现象说明含有碳酸氢钙步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量_，过滤，得滤液C和沉淀D为a克。步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳。产生成白色沉淀，_（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝。原因是（用离子方程式表示）_。参考答案：实验步骤预期现象和结论步骤2：滴加过量稀盐酸，将产生的气体通入过量澄清石灰水中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 。步骤3：氢氧化钠溶液步骤4：不能；SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3 +2HCO3- 略19. (12分)标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g。求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量。参考答案：(12分)n(CH4)=1mol n(H2)=2mol n(CO)=3mol M(混合气体)=17.3g/mol略
