《2021年湖南省永州市涛圩镇中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省永州市涛圩镇中学高一化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省永州市涛圩镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）A不稳定，易分解放出氧气B能使潮湿的有色布条褪色C是一种很强的氧化剂D是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D略2. 下列叙述正确的是 ()A1 mol NaOH的质量为40 g/mol BNH的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O
2、 = 2H+ + Cl- + ClO-B. 实验室制二氧化碳：+ 2H+ = H2O + CO2C. 氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OD. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO4参考答案：C略4. 下列离子方程式中，正确的是（）A氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+B碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32C澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2 +2H+Ca2+2H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2参考答案：A解：A氨气通入醋酸溶液的离子方程式为
3、：CH3COOH+NH3 CH3COO+NH4+，故A正确；B碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B错误；C澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH +H+H2O，故C错误；D稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；5. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ）A22 B37 C33 D35参考答案：C6. 下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是A氯化钠溶液与氯化铁溶液 B氢氧化铁胶体与碘化银胶体C红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D氯化
4、钠溶液和硫酸铜溶液参考答案：C略7. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体可以重新溶解 D将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味参考答案：B略8. 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是 A、K+、H+、NO3、Cl B、Cu2+、Cl、OH、SO42C、H+、Na+、CO32、Cl D、Ca2+、Cl、K+、CO32参考答案：A略9. 以下互为同
5、位素的是（）A. 金刚石与石墨 B. D2与H2 C. CO与CO2 D. Cl与Cl参考答案：DA、金刚石与石墨互为同素异形体，选项A错误；B、D2与H2为同种物质，选项B错误；C、CO与CO2为碳的两种氧化物，选项C错误；D、 Cl与 Cl互为同位素，选项D正确。答案选D。10. 下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是A若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色B若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管D若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中
6、是Cl2，可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色参考答案：C略11. 下列有关环境问题的说法不正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关CpH小于7.0的降雨通常称为酸雨D使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染参考答案：C【考点】三废处理与环境保护【分析】A、煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车
7、排放的尾气，造成了雾霾的形成；C、pH小于5.6的降水属于酸雨；D、汽车安装尾气转化装置发生NO和CO反应，生成CO2和N2【解答】解：A、煤燃烧时应加入适量的石灰石，以减少废气中的二氧化硫，煤燃烧时生成的二氧化硫能和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质，故A正确；B、京津冀、长三角、珠三角工业发达，大量使用煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气，造成了雾霾的形成，所以京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关，故B正确；C、pH小于5.6的降水属于酸雨，而不是小于7.0，故C错误；D、汽车安装尾气转化装置发
8、生NO和CO反应，生成CO2和N2，变成无污染的气体，故D正确；故选：C12. X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W参考答案：A略13. 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为（ ）A28 B60 C32 D4 参考答案：A略14. 下列说法正确的是( )有单质参加或生成的反
9、应一定是氧化还原反应向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量碱性氧化物一定是金属氧化物22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A. B. C. D. 参考答案：D有单质参加或生成的反应
10、，可能没有元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧，为非氧化还原反应，故错误；向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝和硫酸钡，后沉淀部分消失，最终生成硫酸钡沉淀，故错误；向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故正确；向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，由于盐酸能够溶解碳酸钙，因此该反应不能发生，故错误；CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应：2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na
11、2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na2O2增重的质量为CO与H2混合气体的质量，共ag，故正确；刚玉坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用刚玉坩埚加热氢氧化钠固体，故错误；碱性
12、氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故正确；由于此题中未说明是否为标准状况，故22.4LCO不一定是1mol，故错误；故选D。点睛：本题考查的知识点较多。本题的易错点为，难点是，可以利用差量法，根据化学方程式分析：如CO完全燃烧生成的CO2再与Na2O2反应：2CO+O2 2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，反应后固体质量增加量为CO的质量；同理分析氢气的反应可知反应后固体增加的质量为氢气质量。15. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、B、C、DAlO2-、参考答案：B略二、
13、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于
14、”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _。参考答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：原混合溶液中含有的NH4+为 mol；原溶液中
