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1、2021年浙江省台州市淋川中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2VLCVLD0.5VL参考答案：D考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答解答：解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O2
2、2H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL=0.5VL，故选D点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键2. 下列有关实验的说法中正确的是 （ ） A“左码右物”称量药品时称量结果一定偏小B用pH试纸无法测出氯水的pHC可用碱式滴定管量取15.65ml 0.10mol/LKMnO4溶液D量取8.2ml浓硫酸时，仰视量筒刻度所得浓硫酸体
3、积偏小参考答案：B试题分析：A、如果使用游码，造成称量结果偏小，如果不适用游码，结果无影响，故错误；B、氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸，盐酸使pH变色，但次氯酸具有强氧化性，能把pH漂白，因此pH试纸无法测出氯水的pH，故正确；C、高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把橡胶氧化，因此盛放酸性溶液和氧化性溶液用酸式滴定管，故错误；D、量筒刻度从上到下减小，量取8.2mL浓硫酸，仰视读数，所量浓硫酸的体积增大，故错误。3. 下列物质的分类正确的是 （ ）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO4参考
4、答案：D略4. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀甲丙沉淀乙丙沉淀丙十丁沉淀乙丁无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3参考答案：C略5. 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O当有1mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为（）A0.5 mol B1 mol C2 mol D4 mol参考答
5、案：C考点：氧化还原反应.分析：Au2O3为反应物，则反应为Au2O3Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低22=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O31Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4（2.52）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据元素守恒配平其它物质的系数，再根据方程式分
6、析解答：解：Au2O3为反应物，则反应中Au2O3Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，化合价总共降低22=4价，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，由于2Na2S2O31Na2S4O6，根据钠元素守恒可知NaOH是生成物，由氢元素守恒可知水是反应物，Na2S2O3Na2S4O6中，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高4（2.52）=2，根据化合价升降相等，可知Au2O3系数为1，Na2S4O6系数为2，根据Au守恒可知Au2O系数为1，根据硫元素守恒可知Na2S2O3
7、系数为4，根据元素Na元素守恒可知NaOH的系数为4，根据H元素守恒可知H2O系数为2，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，则当有1mol H2O参与反应时，转移电子为2mol；故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等，难度中等，根据化合价、元素守恒判断反应物、生成物是解题的关键，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式6. 已知反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N
8、2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min1参考答案：C【Ks5u解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，v(CO)=1.5 molL-1min-1，v(NO2 )=0.7 molL-1min-1, v(N2)0.4 molL1min1，v(CO2)1.1 molL1min1，所以用各物质表示的反应速率与化学计量数之比为0.375molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.275molL-1min-1，选C.7. 下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A氧化性：F2
9、C12Br2 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3 D-热稳定性：SiH4PH3H2S参考答案：D考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定解答：解：A非金属性：FClBr，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：F2C12Br2，故A正确；B非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4H2S
10、O4H3PO4，故B正确；C金属性：NaMgAl，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D非金属性：SPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：H2SPH3SiH4，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的
11、c(Na+)/ molL-1为 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a参考答案：D略9. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气参考答案：D略10. 短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A原子半径：XYB元素非金属性：XYC气态氢化物的稳定性：ZYD最高价氧化物水化物的酸性：ZY参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X原子的最外层电子
12、数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题【解答】解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，A同主族原子的核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径：SO，故A错误；B同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性OS，故B正确；C非金属性：SP，元素的非金属性越强，对应
13、的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：H2SPH3，故C错误；D非金属性PS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物水化物酸性：H3PO4H2SO4，故D错误故选：B【点评】本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意把握元素周期律的递变规律11. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味参考答案：答案：B 考点：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A
14、与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。12. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是 A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同参考答案：D13. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是A过量的铜与浓硝酸反应可生成NO BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
