《2021年安徽省阜阳市焦寨中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省阜阳市焦寨中学高一化学联考试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省阜阳市焦寨中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水参考答案：A生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。2. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、体积不同、质量同为28克的CO和C2H4的分子数不一定均为NAB、17克氨气所含电子数目为10NAC、2g氢气所含原子数目为NAD、1
2、1.2L氮气所含的原子数目为NA参考答案：B略3. 关于元素周期表的说法正确的是A元素周期表有7个主族 BA族的元素全部是金属元素C元素周期表有8个周期 D短周期仅指第二、三周期参考答案：A4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO42+Ba2+OH
3、=BaSO4+ H2O参考答案：BA. 氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3+ +3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，选项A错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3 + H2O，选项B正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+CO2 + H2O，选项C错误；D. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H+ SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，选项D错误。答案选B。5. 下
4、列物质分离方法错误的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D.用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D本题主要考查物质的分离与提纯。硫酸与水互溶，不能用分液的方法分离，故D错。答案选D。6. 下列叙述中正确的是 （ ） A阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略7. 一定温度下在2L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（
5、）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C平衡时，N的转化率为75% D若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5 mol(Ls)-1参考答案：C8. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）Aa：2bBa：（a+2b）Ca：2（a+b）D无法确定参考答案：B【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】CO燃烧生成二氧化碳和水，但反应遵循质量守恒定律，反应前后原子守恒，以此来解答【解答】解：密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，由原子守恒可知，点燃充分反应后
6、容器内碳原子数和氧原子数之比为amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选B9. 下列的离子方程式正确的是( )A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳： CO32+2H+H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42+Ba2+=BaSO4C硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H+Mg（OH）2Mg2+2H2OD铁与稀盐酸反应：Fe+6H+2Fe3+3H2参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A难溶物写化学式；B二者反应还生成水；C硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；D铁和稀盐酸反应生成亚铁盐解答：解A难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A
7、错误；B二者反应还生成水，离子反应方程式为SO42+Ba2+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H+Mg（OH）2Mg2+2H2O，故C正确；D铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BD，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐，和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点10. 同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示 （ ） A乙与甲的相对分子质量之比 B等质量的甲和乙的分子个数之比 C同温同
8、压下，甲与乙的密度之比 D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比参考答案：C略11. 下列物质的分类合理的是（）A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、NOB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C. 混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3参考答案：C12. 石英沙(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（ ）A. 用水溶解后过滤分离 B. 用酒精灯加热C. 用稀硫酸溶解后过滤分离 D. 用稀盐酸溶解后过滤分离参考答案：DA二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，A错误
9、；B加热时碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙，引入了新的杂质，B错误；C碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，C错误；D二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，D正确，答案选D。13. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是A钠与氧气 B氢氧化钠与二氧化碳 C过氧化钠与水 D氯化铝与氢氧化钠参考答案：C略14. 标准状况下，1.12L 2H35Cl气体中所含的中子数为(NA为阿伏加德罗常数) A0.05NA B0.95NA C19NA D2NA参考答案：B15. 不属于主族元素之间
10、置换反应的是( )A. 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeB. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. 2KI+Br2=2KBr+I2D. 2Mg+CO2=2MgO+C参考答案：A【详解】A. 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe该反应为置换反应，但Fe为VIII族元素，故A符合题意；B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2该反应是置换反应，Na与H都是IA族元素，故B不符合题意；C. 2KI+Br2=2KBr+I2该反应为置换反应，Br和I都是VIIA族元素，故C不符合题意；D. 2Mg+CO2=2MgO+C该反应为置换反应，Mg和C都主族元素，故D不符合题意，故选A。【点睛】本题易错
11、点在于没有审清题意，题意要求选出不是主族元素的置换反应，容易被忽略。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L1稀硫酸。（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数） （2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用 （填序号） （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号） （A）定容时俯视刻度线观察液面； （B）容量瓶使用时未干燥；（C）定容
12、后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是 （填序号） （A）使用容量瓶前检查它是否漏水（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中（D）将准确量取的18.4mol?L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答： 。. 参考答案：（1）5.4ml（2）EH（3）A（4）CD（5）重新配制略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取15
13、克含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3克氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤，洗涤，干燥，得到白色沉淀23.3克。求：（1）样品中所含硫酸钠的质量。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数。参考答案：解：设样品中的Na2SO4的质量为X，同时生成NaCl的质量为Y Na2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2Na Cl 142 233 117 X 23.3g YYX 23.3g 142 = 233 =117 X=14.2g Y=11.7g 所以，生成物溶液的溶质质量分数为100%=12.5% 11.7g+（15g-14.2g） 15g+108.3g-23.3g12.5%答：（1）样品中所含硫酸钠的质量为14.2g。（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数 。略18. 将l.15 g Na投入5.5 g H2O中(水足量)，充分反应后，计算：(1)生成H2的体积(标准状况)(2)所得溶液的质量(3)若所得溶液的密度为1.1 gcm-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)参考答案：(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 molL19. (4分)锌片和银片浸
