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1、2021年河北省保定市综合高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中,错误的是()A.石油化学工业是以石油为原料,既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B.石油的催化裂化既能提高汽油产量,又能提高汽油的质量C.石油的裂解和裂化都是化学变化,但二者的目的不一样D.烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解参考答案：A解析：石油化学工业的原料是石油和天然气,因此A错误。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量,裂解是深度裂化,以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的,B、C均正确。烷
2、烃裂解方式主要有两种,即断链和脱氢,可表示为Cm+nH2(m+n)+2CnH2n+CmH2m+2,CnH2n+2CnH2n+H2,D正确。2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A 42135 B 21534 C 54231 D 35241参考答案：A3. 钠在自然界中最主要的存在形式是 A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠参考答案：B4. 下列有机物命名正确的是( )A 1，4二甲基丁烷 B 3甲基丁烯C 2甲基丁烷 DCH2ClCH2Cl 二氯乙烷参考答案：C5. 下列物质中含有非极性键且为盐的是()ACH3COONa BNH4Cl CCaCl2 DH2O2参
3、考答案：A略6. 下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是 （ ） ACl2 BCCl4 CKClO3 DAlCl3参考答案：AD7. 下列说法中正确的是（ ） A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B、HCl的键能为431.8 kJ?mol1 ， HI的键能为298.7 kJ?mol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C、含有极性键的分子一定是极性分子D、键能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B解：A、两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误； B、键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如C
4、O2就是由极性键构成的非极性分子，故C错误；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故D错误；故选B【分析】A、两个成键的原子间的核距离为键长；B、键能越大，化学键越稳定；C、含有极性键的分子也可能是非极性分子，如CO2；D、键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解8. 居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是 （ ）A甲烷和丙烷 B乙烷和甲醛 C乙烷和丁烷 D戊烷和己烷参考答案：D略9. 下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是A .2 NH3 +2Na=2NaNH2 +H2 B.8 NH3+3 Cl2
5、=6NH4Cl+N2C.2 NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O D. 4 NH3+6NO=5N2+6H2O参考答案：B10. 某化学反应其H= 122 kJmol-1，S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略11. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其总质量不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是A.C2H4、C2H6O B. C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H
6、6O2 D. CH4、C2H4O2 参考答案：B略12. 下列有机物中可能含有酯基的是ACH2O2 BC2H4O CC3H6O3 DC4H10O4 参考答案：C略13. 加油站应张贴的标志是 ABCD参考答案：D试题分析：A、此为腐蚀性标志，常用于浓酸、浓碱等腐蚀性药品，故A错误；B、此为塑料可回收标志，故B错误；C、此为有毒物质标志，故C错误；D、加油站内物品为易燃液体，需张贴禁烟火标志，故D正确，故选D14. 下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）A.C2H6， C4H10 B.CH3COOH，HCOOCH3 C.C3H6，C4H8 D.C4H8O，C5H10O参考答案：A略15. 将4
7、 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-1 2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1 其中正确的是（ ）A BC D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：是_ _，是_ _；（2）制取乙炔的化学方程式是_ _；(3)仪器
8、中加入的是_ _ _，其目的是_ _ _ _；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_ _，乙炔发生了_反应；（5）将乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_ _，乙炔发生了_反应；（6）为了安全，点燃乙炔前应_,乙炔燃烧时的实验现象是_ _参考答案：（1）分液漏斗、圆底烧瓶 （2）(3) 饱和食盐水、减缓反应速率 (4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成 （6）验纯；明亮的火焰、浓厚的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分) 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱
9、石灰，碱石灰的质量增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加10.8g。通过计算：（1）确定A的相对分子质量 （2）确定A的分子式参考答案：（共6分）（1）92 2分（2）C3H8O3 4分略18. 用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液，通电一段时间，两极上均产生2.24L（标准状况）气体，则原混合液中Cu2+的浓度是多少？参考答案：1mol/L 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2+ 2H2SO4 2H2O2H2 + O2 n(H2)=n(O2)=0.1mol n(e-)总= 0.4moln(e-)铜= 0.4mol - 2 n(H2)=0.2mol n(Cu) = 0.1 mol C(Cu2+) = 0.1mol/0.1L=1 mol/L略19. （1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 倍。（2）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收 L标准状况下的CO2。 （写出计算过程）参考答案：（1）5/18 （2）0.6略
