《2021年江西省吉安市新安中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江西省吉安市新安中学高一化学期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江西省吉安市新安中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数参考答案：A略2. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A该物质一定是硫酸钠 B该物质一定是钠的化合物C该物质一定是金属钠 D该物质一定含钠元素参考答案：D略3. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-10参考答案：B略4. 以生
2、活常识角度分析，钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaHCO3 B. Na2O2 C. NaCl D. NaOH参考答案：CA项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；B项，Na2O2能与空气中的CO2、H2O反应，Na2O2不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；C项，NaCl稳定，通常与自然界中的物质难以反应，NaCl是钠元素在自然界中的主要存在形式；D项，NaOH能与空气中CO2反应，NaOH不可能是钠元素在自然界中的主要存在形式；答案选C。5. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性质可能有： 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应
3、 A只有 B只有 C只有 D 参考答案：C6. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（ ） A.铊是易导电的银白色金属 B.铊能生成3价的阳离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D. T13+的得电子能力比A13+弱参考答案：C略7. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2
4、 +2H2O4HF+O2 2Na+2H2O2NaOH+H2A. B. C. D. 参考答案：A【详解】水既不是氧化剂也不是还原剂与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故错误；水是还原剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；水是氧化剂，与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正确；正确，故选A；答案：A8. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe (OH
5、)3+3Cl2+10KOH2 K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应，下列说法正确的（ ）A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 C该反应是氧化还原反应 D铁元素化合价降低参考答案：C略9. 关于胶体的说法中正确的是A. 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB. 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C. 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D. 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl参考答案：CA、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中
6、可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。10. 右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. H2O参考答案：BD11. 下列含有共价键的离子化合物是AHI
7、B. NaOH C. Br2 D. NaCl参考答案：B略12. 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）ACaBr2 BNaOH CNa2O2 DH2O2参考答案：C13. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D、最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略14. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果
8、汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转Fe2+变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： A氧化性 B酸性 C还原性 D碱性参考答案：C略15. 反应C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高
9、的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _； 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。参考答案：普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来
10、产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2 molL-1。试求：（1）用H2浓度表示2s内的平均反应速率（2）N2的转化率（3）平衡时NH3的体积分数参考答案：(1) 3 mol ?L-1? s -1(2) 50%(3) 33.3%略18. （10分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.
11、00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸发生歧化反应后得到蓝色溶液和另一种红色固体0.141g。（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。（2）通过计算确定X和Y的化学式。参考答案：（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-（1分）（2）因为Cu2OCu=0
12、.3160.141（1分）可判断Y为Cu2O（1分）根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2nCuSO4，则有（97.55m159.62n）(mn)0.4990.316（1分）即可得mn31（1分）所以X为3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（1分）（3）43（1分）Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O+SO3+O2（1分）略19. H+已知：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度参考答案：（1）17.4g （2）0.4 mol （3）9 mol/L 略
