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1、2021年河南省商丘市文博学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电池叙述正确的是()A水果电池是高效环保的家用电池B锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D锌锰干电池是一种常用的二次电池参考答案：BA水果电池对环境无污染，所以是环保电池，但水果价格较贵，且水果的利用率不高，所以水果电池不是高效的家用电池，故A错误；B锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小，故B正确；C锌锰干电池中锌作负极，碳棒作正极，故C错误；D锌锰干电池是一种常用的一次电池，故
2、D错误；故选B。2. 铝对生物有毒害作用。尤其对人体的毒害更加严重，下列不正确的是（ ）A杜绝铝制品在生产生活中的应用B不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物D氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多参考答案：AA作为金属材料，铝的优良性能比较多，比如导电性好、导热率高、轻便易加工等，铝在生产生活中应用广泛，不能因其缺点而否定其优点，故A错误；B无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，故B正确；C不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物，铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害，故C正确；D氢氧化铝没有腐蚀性，能与盐酸反应，所以氢氧
3、化铝可用于药物治疗胃酸过多，故D正确；故选A。3. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A它们的化学性质相似 B它们相差一个电子层C钠原子半径比钠离子半径大 D钠原子、钠离子均为同一元素参考答案：A4. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1参考答案：D解析：随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据
4、反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。5. 在2H2SSO22H2O3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）A21 B12 C11 D1617参考答案：B略6. 、下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大参考答案：C略7. 下列反应中前者属于取
5、代反应，后者属于加成反应的是（）A光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C， 乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色参考答案：C略8. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 参考答案：A9. 只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是 ANaOH溶液 B盐酸 C氨水 DAgNO3溶液参考答案：A略10
6、. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是ASO2 B NH3 CCl2 DO2参考答案：D略11. 将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（ClO）2溶液Ca（OH）2溶液，最终有沉淀析出的是A、B、C、D、参考答案：B12. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA参考答案：C略13. 下列叙述错误的是()
7、A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：D【详解】A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。答案选D。14. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ()A. Ba(
8、NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2参考答案：D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。15. 已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子表示R原子符号正确的是（）A. B. C. D. 参考答案：C【详解】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=
9、a+2，质量数=质子数+中子数=a+b+2，所以R原子符号为，故C正确。故答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：
10、_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因： _。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： _。参考答案：(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl, Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液解析在原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性MgAl、A
11、lCu。由实验1和2可知，原电池中电流计指针是偏向正极。 在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A为A族元素。A元素的原子核内质子数比中子数少1个。1.15克A单质与足量的水反应产生的气体在标准状况下的体积为560ml，通过计算回答A为什么元素。参考答案：N
12、a 18. （14分）某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成和各自的质量。参考答案：略19. 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到112mL CO2（标况）求：（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量（3）x值参考答案：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）x=10考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的
13、量浓度和溶解度专题分析：根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答：解：（1）n（CO2）=0.005mol， Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n（Na2CO3） n（HCl） 0.005mol（1）n（HCl）=2n（CO2）=20.005mol=0.01mol，c（HCl）=1.0mol/L，答：稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L；（2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，答：Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol；（3）由摩尔质量可知：106+18x=286，x=10，答：x=10点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用
