《2021-2022学年辽宁省铁岭市阳信实验中学高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省铁岭市阳信实验中学高二化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省铁岭市阳信实验中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2
2、（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：A、利用盖斯定律，32可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据H=生成物总能量反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断解答：解：A、根据盖斯定律将，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应的H0，而图示的H=生成物总能量反应
3、物总能量0，故B错误；C、由已知可知，反应为吸热反应，而反应为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应的反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答2. 下列离子方程式中，书写正确的是 A稀硫酸和铁的反应：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2B盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+ + CO32 = H2O+ CO2C硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4
4、D铁片插入硫酸铜溶液：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu参考答案：D略3. 以下事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A增大压强，有利于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫B工业制取硫酸和合成氨反应都要使用催化剂C合成氨工业生产中，把合成塔中的氨气不断抽出D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略4. 下列分散系属于胶体的是: A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物参考答案：A略5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说
5、法正确的是（ ）A.简单离子半径：WXZ B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的沸点：WZ参考答案：B试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离
6、子半径大小顺序是：XWZ，A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，D错误；答案选B。6. 绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是A甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3B烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2 RCH2CH
7、2CHOC甲烷与氯气反应制氯仿：CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClD乙烯合成聚乙烯参考答案：C7. 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀参考答案：C8. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。酒精应选用的标志是 A B C D参考答案：C略9. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A淀粉和纤维素
8、 B蔗糖和麦芽糖C乙醇和酒精 D葡萄糖和果糖参考答案：BD略10. 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ） A只有 B C D参考答案：D略11. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D参考答案：C试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催
9、化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响12. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸 B碳酸钠溶液C氯化钠溶液 D过氧化钠参考答案：B使指示剂显黄色说明平衡向右移动，即必须使c(In)增大。应加入能与H反应的物质，B符合题意。而D中过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质褪色。13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾
10、溶液为电解质溶液，电池总反应式为；Zn+MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池负极反应为Zn+2OH2e=Zn（OH）2C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g参考答案：D略14. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是
11、：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32 Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致参考答案：C15. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ） A1，3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3，4-二甲基戊烷 D2，3-二甲基戊烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂，常温上它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可用下图所示设备制备1，2二溴乙烷。图中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2
12、SO4的混合液，试管d 中装有液溴 （表面覆盖少量水）。填写下列空白：写出本题中制备1，2二溴乙烷的两个化学反应方程式：_ _，_ _安全瓶b可以防止倒吸，并可检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象_ 容器c中的NaOH溶液的作用是：_ 某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 _参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸
13、气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：（1）n(H)2n(H2O)0.4moln(C)n(CO2)n(CO)（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol，n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol 所以，n(C)n(H)n(O)381 A的分子式为C3H8O 18. 在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？参考答案：略19. 某含氧有机物，其蒸汽密度是空气的2.55倍。7.4g该有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水
