《2023年山西省晋中市和顺县平松乡中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年山西省晋中市和顺县平松乡中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年山西省晋中市和顺县平松乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生参考答案：B略2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） ACO和 N2为等电子体，224L
2、的CO气体和1mol N2所含的电子数相等 B1L密度为184gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为368NA C在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA D在标准状况下，30g福尔马林和224L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3 参考答案：C略3. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数参考答案：A略4. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净
3、的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. B. C. D. 参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )A.C和O2 B.SiO2 和NaOH溶液 C.Cl2和Fe D.AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：B略6. 下列说法正确的是ASi是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质CCl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 DS、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依
4、次增强 参考答案：A略7. 参考答案：B略8. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 参考答案：C略9. 200时，116 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了36 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则
5、下列说法中正确的是 （） A原混合气体的平均摩尔质量为232 g/mol B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为025 mol C溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是加入“剩余固体”充分反应后溶液中HCO和CO的物质的量浓度之和与加入“剩余固体”前基本保持不变参考答案：A略10. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C
6、略11. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是A B C D参考答案：C12. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2Cu2+4I2CuI+I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（ ） A2I2eI2，碘遇淀粉变蓝 BCu一2eCu2+， Cu2+的溶液显蓝色 C2Cu2+4I2CuI+I2，碘遇淀粉变蓝 D4OH4e=2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝参考答案：答案：C解析：H+在阴极放电使OH浓度增大阴极区显红色，铜为
7、阳极Cu一2eCu2+生成的铜离子与移向阳极的I反应生成I2使淀粉变蓝。13. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是XYZWA原子半径ZWYB最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC氢化物的稳定性XZDX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物参考答案：B【知识点】元素周期表 元素周期律解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S.A同周期自左
8、而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性WZ，故B错误；C同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性NSi，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3SiH4，故正确；DX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。14. 对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是 （ ） A BH2O） C将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3H2O的电离 D等物质的量浓度的NH4C
9、1、CH3COONH4溶液中 c（N）相等参考答案：D略15. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4CX与Y可以形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。.将FeSO47H2O配制成溶液。.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3
10、溶液混合，得到含FeCO3的浊液。.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_。（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,得
11、到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_ kg。（摩尔质量/gmol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）参考答案：（1）Fe+2Fe3+=2Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2+=FeCO3+H+4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，
12、平衡逆移，抑制水解。（3）“红褐色”提示生成Fe(OH)3。（4）检验：说明步骤，指明试剂、现象、结论。（5）设产品中FeO、Fe2O3物质的量分别为a mol、b mol。 求得:b=1.8 molm(Fe2O3)=1.8 mol160 gmol-1=288.0 g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表
13、中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，A2在基态时外围电子（价电子）排布式为 。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：96 .5，沸点：117，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有键数目为 。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。B二茂铁（结构如图11）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚铁和环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl2+2C5H6+2KOHFe(C5H5
