《2022年陕西省汉中市宁强县逸夫中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年陕西省汉中市宁强县逸夫中学高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年陕西省汉中市宁强县逸夫中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（）。下列说法错误的是 （ ）A聚酯纤维属于高分子化合物 B灼烧闻气味可以区别聚酯纤维与羊毛C聚酯纤维属于多糖 D它是由单体对苯二甲酸和乙二醇聚合而成参考答案：C略2. 下列叙述不正确的是 （ ） A在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻B金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子C熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅D在1
2、2g金刚石晶体中 ，含共价键为2NA 参考答案：B略3. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A两种酸都能与浓溴水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同参考答案：AD略4. 下列说法中正确的是 ()A100 mL pH3的盐酸和100 mL pH3醋酸溶液，分别与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基本相等B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
3、C100 mL pH3的盐酸和100 mL pH3醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D100 mL 0.1 molL1的硫酸和100 mL 0.1 molL1盐酸溶液，分别与足量的锌反应后，二者放出氢气的质量相等参考答案：A5. 下列关于生活和生产中的化学知识描述不正确的是（ ）A.使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”B.发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护C.泄露在美国墨西哥海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难D.大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放参考答案：C略6. 下列叙述正确的是()
4、A常温下，某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性CCH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小DpH4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH5参考答案：C略7. 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是 ( )A加入适量的6mol/L的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液参考答案：略8. 可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于可燃冰中两种分子极性的描
5、述，正确的是A两种都是极性分子 BCH4是极性分子H2O是非极性分子分子C两种都是非极性分子 DCH4是非极性分子H2O是极性分子参考答案：D9. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H= 197.74 kJmol1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）A2min时，c(SO2)=0.6mol L1B再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1C用O2表示4min内的反应速率为0.1mol(Lmi
6、n) 1D4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大参考答案：C略10. 下列说法正确的是 A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ B加入K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+ C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略11. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，11.2L的辛烷所含的分子数为0.5NA B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C、1mol羟基所含电子数比1mol OH- 所含电子
7、数多 NA个D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：略略12. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX和NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c(X-),则下列关系错误的是（ ）Ac(HX)c(X-) B c(OH-)”、“”、“”、“”、“=（2分）（4）（3分）（5）（2分）略18. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H=-24.8kJmolFe203(s)+1/3CO(g)= 2/3Fe3O4(s)+C02(g) H=-15.73kJmolFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H=
