《2023年山西省忻州市偏关县第三中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年山西省忻州市偏关县第三中学高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年山西省忻州市偏关县第三中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）该反应的化学平衡表达式为：K=此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A.
2、 B. C. D. 参考答案：D试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4 2 0 0变化：1.2 0.8 1.6 0.8平衡：2.8 1.2 1.6 0.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；B的转化率为0.8/2100%=40%，故错误；平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。2. 元素的性质呈周期性变化的决
3、定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子序数依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氮气的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 溴化钠的电子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH参考答案：B【详解】A氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B正确；C溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；DC2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。4.
4、 已知下列离子方程式：2Fe2+C12=2Fe32Cl；HClOHCl=Cl2H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu；判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A. Fe3+HClOCl2Fe2+Cu 2+B. HClO Fe3+ Cl2 Cu 2+ Fe2+C. Cl2 HClOFe3+ Cu 2+ Fe2+D. HClO Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+参考答案：D【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析。【详解】2Fe2+C12=2Fe32Cl；氧化性：C12 Fe3HClOHCl=Cl2H2O；氧化性：HClO Cl22Fe3+Cu=2F
5、e2+Cu2+；氧化性：Fe3+ Cu2+Fe+Cu2+=Fe2+Cu；氧化性：Cu2+ Fe2+，故氧化性强弱顺序：HClO Cl2 Fe3+ Cu 2+ Fe2+。故选D。【点睛】（1）氧化剂在反应中所含元素化合价降低，对应的是还原产物；还原剂在反应中所含元素化合价升高，对应的是氧化产物。（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。5. 下列离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氢氧化钡溶液中加过
6、量小苏打：Ba2+ + OH + HCO3= BaCO3 + H2O参考答案：B略6. 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是：放热反应发生时不必加热化学反应发生过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关A: B: C: D:参考答案：C略7. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是A. COCO2 B. H2CO3CO2 C. FeSO4Fe D. H2H2O参考答案：CAC元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A错误；B没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；CFe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现
7、，故C正确；DH元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故选C。8. 以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是 A B C D参考答案：D9. 下列说法正确的是（）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减
8、小；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强解答：解：AC到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；BNa到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D金属性KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系10. 下图中，能正确表示基态硅原子的是 ABC D参考答案：A11. 某些建筑材料含有放射性元素氡（222
9、86Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ）A. 136，86B. 50，136C. 222，86D. 222 ,50参考答案：D【分析】原子中，A表示质量数，Z表示质子数，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数=质量数-质子数。【详解】由氡原子的符号22286Rn可知，该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50。故选D。12. 反应 2Mg+CO22MgO+
10、C属于（）A复分解反应B置换反应C化合反应 D非氧化还原反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型【分析】2Mg+CO22MgO+C为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，且Mg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故A不选；B为单质、化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B选；C生成物有两种，不是化合反应，故C不选；DMg、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B13. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是A. 氢氧化钠 B. 碳酸氢
11、钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸钾参考答案：C候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），答案选C。14. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 （ ）A试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：C略15. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X
12、的说法中，不正确的是( )A. 其最高化合价一定为+5 B. 可以形成化学式为KXO3的盐C. 其氢化物可以用来做喷泉实验 D. 其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1n3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为K
13、XO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_、_。(2)所需浓硫酸体积为_mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验结果_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
14、参考答案：(1)500mL容量瓶 胶头滴管 (2)13.6mL 偏低 (3)冷却至室温 偏高 解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液时，需要相应规格的容量瓶，定容时需要胶头滴管，故主要玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管，本题答案为500mL容量瓶、胶头滴管；（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000w/M=18.4mol/L，根据稀释定律，计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，溶质的物质的量偏低，配制溶液的浓度偏低；本题答案为：13.6mL、偏低；（3）浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却至室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n/V，可得，配制的溶液浓度偏高，本题答案为：冷却至
