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1、2022年湖北省武汉市晒湖中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 取少量淀粉加水制成溶液加热煮沸加入新制的Cu(OH)2 悬浊液 加几滴稀硫酸再加热直至沸腾 加入碱液，中和直至溶液呈碱性（ ）A B CD参考答案：C略2. 有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：
2、D3. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A BC D参考答案：B略4. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）A. 酸雨二氧化硫 B. 温室效应二氧化碳C. 光化学烟雾二氧化氮 D. 白色污染二氧化硅参考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正确；
3、二氧化碳是主要的温室气体，故B正确；氮氧化合物引起光化学烟雾，故C正确；塑料引起白色污染，故D错误。5. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194 B.516 C.391 D.658参考答案：C略6. 下列反应的离子方程式正确的是 BDA氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3 = NH4ClB澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 Na+2H2
4、O = Na+2OH+H2参考答案：B略7. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略8. 引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染BSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：B略9. 醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH）是 （ ）A、110-
5、7 molL-1 B、110-2molL-1 C、110-14 molL-1 D、110-12 molL-1参考答案：D略10. 参考答案：C11. 普通玻璃的主要成分是：（）Na2SiO3CaCO3CaSiO3SiO2Na2CO3CaOABCD参考答案：C考点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途专题：碳族元素分析：玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物解答：解：制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，在高温下反应获得玻璃，玻璃的主要成分是硅酸钙、硅酸钠和二氧化硅的混合物故选C点评：本本题是对课本基础知识的考查，要要求学生熟记教材知识，难度不大12. 下列说法正确的是（ ） AAl比Fe
6、活泼 BFe不与H2O反应C钠在FeCl3溶液中可置换出铁 D铁在CuCl2溶液中可置换出铜参考答案：AD略13. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是：Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0. 8 molL1 DD的体积分数为20%参考答案：B略14. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+1
7、2H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）A电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7C通乙烷的电极为正极D正极发生氧化反应参考答案：A略15. 下列实验装置图合理的是 A装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 、 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭
8、酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中可能还含有的物质的名称是 ；要除去该物质，可在混合液中加入 （此空填写字母）；然后，再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳参考答案：2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热加热 冷却 乙酸 c略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用
9、到的试剂是：0.10 molL-1氨水，0.1molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：（1）甲用pH试纸测出0.10molL1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_（填是、否）正确，说明你的理由是_。（2）乙取出10 mL 0.10 molL1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.10 molL-1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观
10、察到的现象是_，你认为这一方法_（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。参考答案：（1）是，若为强碱，则 pH = 13（2）a-2ba（3）溶液颜色变浅，能（1）根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。（2）若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即OH变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a2b，且ba。（3）增加NH4+，改变了溶液中的OH，说明一水合氨存在电离平衡。18. （1）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)H =196.6kJmol12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)
11、H =113.0kJmol1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的H =_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2 按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3与NO的体积比保持不变d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H _0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 （3）甲醇（CH3O
12、H）燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。（4）101 kPa时，若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。参考答案：（1）41.8；b； （2）；在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生 产成本增加得不偿失（3）负O2 + 4H+ + 4e= 2H2O（4）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H =-726.5 kJ/mol略19. 有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。 D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）B可以发生的反应有 （ 选填序号）。 取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）写出下列物质的结构简式： B E （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式（除D、E外）： 、
