《2022-2023学年广西壮族自治区南宁市水电工程局大沙田学校高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广西壮族自治区南宁市水电工程局大沙田学校高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广西壮族自治区南宁市水电工程局大沙田学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH3DNH4HCO3参考答案：C考点：电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液
2、中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答解答：解：A、丙酸是有机酸，属于酸类，其水溶液能导电，是电解质，故A不选；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，溶于水由于形成一水合氨（是碱），故能导电，符合题意，故C选；D、碳酸氢铵属于盐，是电解质，故D不选，故选C点评：本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大2. 在一定条件下，RO3n和F2可发生如下
3、反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O，从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+7参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n中x元素的化合价为x，则x+（2）3=1，解得x=+5，故选B3. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。下列有关化学知识的说法错误的是（ ）A. “玉兔二号”月球车底盘和车轮由SiC颗粒增强铝基复合材料制成，这是由于该复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点B. 我国
4、发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素参考答案：D【详解】A. SiC颗粒增强铝基复合材料具有重量轻、高刚度、高耐磨、耐冲击的特点，这也正是“玉兔二号”月球车底盘和车轮用该复合材料的原因，故A项正确；B. 碳纤维主要成分为C，属于无机非金属，则碳纤维是一种非金属材料，故B项正确；C. 二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，为酸性氧化物，能够与强碱反应生成硅酸盐，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故C项正确；D. 短周期是指元素周期表的前三
5、周期，而钾位于元素周期表第四周期IA族，不属于短周期元素，故D项错误；答案选D。4. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A. 用来做保险丝 B. 用于制造航天飞机C. 用来制造人造骨 D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门参考答案：A【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确；C.因为钛合金与
6、人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；故合理选项是A。5. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4 B1mol K2SO4溶于1L水中C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中含2mol K+，2mol SO42-参考答案：C略6. 3月22日是 “世界水日”。下列各反应中，水作为还原剂的是A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2参考答案
7、：C略7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是CO2H=CO2H2O Ba22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2Cu Cl2H2O=HClHClOA B C D只有参考答案：D略8. 现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B萃取、分液 C分液、萃取 D蒸馏、分液参考答案：C略9. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol参
8、考答案：A略10. 下图锥形瓶中装满了c molL1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为 AL BL CacL D2acL参考答案：A11. 实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是()A液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色B石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色C石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色参考答案：D略12. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素
9、的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略13. X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是HZH2YXH3，下列说法正确的是()A原子序数：XYZB原子半径：ZYXC非金属性：ZYXD离子还原性：ZY2X3参考答案：C解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为ZYX，原子半径应为XYZ，离子还原性应为X3Y2Z，故A、B、D项错误。14. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相
10、等，容器A与容器B的 体积之比是 A1:4 B4:1 C1:2 D2:1参考答案：D略15. 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+Ca2+Cl-CO32- B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C. Cu2+Cl-Ca2+NO3- D. NO3-Na+Ca2+Cl-参考答案：D无色溶液中，排除有颜色的离子；酸性溶液中，溶液中存在H+。A 、CO32-与H+反应生成CO2和H2O，A错误。B、HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，B错误。C、Cu2+为蓝色溶液，C错误。D、给定的离子间及与H+间均不反应，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14
11、分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。 根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：配制含氨的氯化钠饱和溶液；用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：过滤，冷水洗涤沉淀；焙烧NaHCO3得到Na2CO3。 试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤、设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是 ，烧杯C中的液体是 。(2)实验步骤中洗涤沉淀的目的是 。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。
12、试管中发生的化学反应方程式是： 指出该学生设计的装置图的错误之处并改正（文字说明即可)。 停止加热时应该怎样操作，为什么? 烧杯中发生反应的离予方程式是： 参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或NaHCO3也正确)(1分) NaCl的氨溶液 (1分)(2)洗去晶体吸附的杂质 (2分)(3)(2分) 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分) 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分) (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有 A二氧化硅 B三氧化二铁 C 二氧化硫D三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的基本原料 ；（3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 。参考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C。略18. （8分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_； （2）在步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式_
