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1、2022年湖北省荆州市沙市第四中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3S1。则此一段时间是 A1秒 B2秒C0.44秒 D1.33秒 参考答案：B2. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ Cl NO3 S2 CO32 NH4+ Mg2+ Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）ABCD参考答案
2、：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子反应发生的条件专题：物质检验鉴别题分析：一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答解答：解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的ClS2CO32不能存在，无色溶液中Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的CO32不能存在故选D点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大3. 下列说法正确是（ ）A.影响反应速率大小的决
3、定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金属参考答案：B略4. 某温度下，浓度都是1 mol1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（X2）0.4molL1，c（Y2）0.8molL1，c（Z）04 molL1，则该反应的反应式可表示为： AX22Y2 2XY2 B2X2Y2 X2Y C3X2Y2 2X3Y DX23Y2 2XY3参考答案：C略5. 相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中
4、正确的是（）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1 所含的电子数目之比为7：11A . B. C. D.参考答案：D略6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）。A原子数 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略7. 下列关于配合物说法正确的是（）A配离子只能存在于晶体中B配位体只能是多原子分子C配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解D血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定参考答案：D考点：配合物的成键
5、情况 分析：A配离子也能存在于溶液中；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；C配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；D配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；解答：解：A提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；B能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，
6、NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；C配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；D血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等8.
7、 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A. 形成锌-铜原电池 B. 实验室制备乙酸乙酯C. 证明酸性：CHCOOHH2CO3硅酸 D. 石油的分馏参考答案：D分析：A. 酒精是非电解质,不能自发进行氧化还原反应；B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则。详解:A. 酒精是非电解质,
8、不能自发进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,故A错误；B. 导气管不要伸到Na2CO3溶液中去,防止由于加热不均匀,造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中，故B错误；C. 由于醋酸具有挥发性，制取的二氧化碳气体中含有醋酸，醋酸会干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，CO2在通入硅酸钠溶液之前，要除去CO2中混有的HCl，故C错误；D.根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油,温度计测量馏分温度,冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则,符合操作规范，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。9. 决定某化学反应速率的根本因素是A. 反应物本身的性质B. 反应温度C. 反应物的浓度D. 使用合适的催化剂
9、参考答案：A【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。10. 下列关于酒精灯的操作正确的是 A向酒精灯内添满酒精B为方便向燃着的酒精灯中添加酒精C用嘴吹灭酒精灯D绝对禁止用酒精灯去点燃另一只酒精灯参考答案：D11. 今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物参考答案：A略12. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2
10、+ H2OB氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2D钠投入水中：Na +H2O Na+ + OH- + H2参考答案：B略13. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：C略14. 以海水为原料制取金属镁的生产步骤的顺序正确的是过滤 加盐酸 浓缩结晶 加入熟石灰 电解熔融的MgCl2A. B.C. D.参考答案：B略15. 实验室制取下列气体时，能用图甲装置收集的是 A
11、. O2 B. H2C. CO2 D. CO参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学习小组在研究过氧化钠的性质。【研究一】研究过氧化钠与水的反应，过程如下。向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，观察到酚酞变红后又褪色。 （1）用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因：_。（2）针对导致溶液褪色的原因小组同学查阅了相关资料（如资料卡片所示），小组同学提出据此假设，并进行了验证实验。假设1：因NaOH溶液的浓度过大而使溶液褪色。假设2：因生成了H2O2而使溶液褪色。序号实验步骤实验现象实验结论A-1向等体积、不同物质的量浓度（c）的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞溶液，记录
12、溶液变红后褪色的时间（t）。实验数据见下表1。_A-2取少量上述反应液于试管中，加入少量MnO2固体，观察现象。产生无色气体（经检验为O2），溶液未变红。过氧化钠与水反应时会产生H2O2表1溶液变红后褪色的时间c/molL-15210.01t/s894450长时间不褪色有同学认为实验A-1不能有效检验假设1，你是否同意他的判断？请说明理由_。进一步研究发现，导致溶液褪色的原因是因为溶液中生成了H2O2而使溶液褪色。【研究二】研究过氧化钠与盐酸的反应。（3）小组同学设计并实施了如下实验。序号实验操作实验现象现象解释与实验结论B-1向Na2O2加入稀盐酸有微量无色无味气体产生再加入少量MnO2有大
13、量无色无味气体产生B-2向Na2O2中加入浓盐酸有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色经检验生成的气体中含有Cl2再加入少量MnO2有微量无色无味气体产生写出Na2O2与稀盐酸反应的化学方程式：_。根据上述探究实验，得出的结论是：_。参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）酚酞地浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大，褪色越快同意，该实验只能在验证资料，不能说明原实验中颜色变化的理由。（3）Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2反应物的浓度不同，产物不同。解析：酚酞变红，说明有碱生成。向不同浓度中的NaOH溶液中加入酚酞，观察变红合的褪色时间，说明视为了验证浓度的影响，即假设一。因为A-1中只能观察到随时间变化褪色的情况，却不知道是何物质使其褪色，所以不合适。因为Na2O2中加入稀盐酸后二氧化锰有无色无味气体生成，说明是氧气，所以Na2O2中加入稀盐酸后有H2O2生成。由加入
