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1、2022年四川省资阳市太平中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子参考答案：D略2. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A . Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F参考答案：ABD略3. 常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是( )A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C
2、加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度参考答案：B略4. 关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH=7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.焚烧秸秆总体来说对庄稼是有益的,值得提倡参考答案：C二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH约为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,容易引起火灾,引发交通事故,必须禁止,D选项错误。5. 下
3、列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 （ ）A乙酸乙酯和水、酒精和水 B二溴乙烷和水、溴苯和水C乙醛和水、乙酸和乙醇 D甲苯和水、己烷和苯参考答案：B略6. 1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 AC+H2O=CO+H2 H = +10.9 kJ/ mol BC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +10.94 kJ/ mol CC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.28 kJ/ mol D1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) H = +
4、65.64 kJ/ mol参考答案：C略7. 下列离子方程式中，正确的是A铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = CO2 + H2OC铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O参考答案：D略8. 反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为 （ ）Av（x）=0.03molL-1min-1 Bv（y）=0.02molL-1min-1Cv（z）=0.10m
5、olL-1min-1 Dv（w）=0.15molL-1min-1参考答案：A略9. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（ ）A食盐 B苯甲酸钠 C柠檬黄 D味精参考答案：A略10. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B11. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)C(SO42-)C(H+)B0.
6、1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)C(NH4+)D常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)参考答案：A略12. 95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于 A42% B48% C51% D65%参考答案：A13. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag
7、+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D参考答案：A略14. 我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼（Re）的主要反应为：2 NH4ReO4+ 7H22 Re + 2NH3 + 8H2O。下列说法正确的是A. H2是氧化剂 B. H2发生还原反应C. NH4ReO4在反应中得到电子 D. NH4ReO4在反应中被氧化参考答案：CA. H2中氢元素化合价升高，失去电子，是还原剂，A错误；B. H2发生氧化反应，B错误；C. NH4ReO4在反应中Re元素化合价降低，得到电子，C正确；D. NH4Re
8、O4在反应中被还原，D错误，答案选C。15. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是 AAlMg合金 BAlCuMgMnSi合金CAlSi合金 D表面的氧化铝膜的纯铝参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲酸（HCOOH）是一种有刺激臭味的无色液体，有很强的腐蚀性。熔点8.4，沸点100.7，能与水、乙醇互溶，加热至160即分解成二氧化碳和氢气。（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸=H2O+CO，实验的部分装 置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。 制备CO 收集CO从下图挑选所需的仪器，画出中所缺
9、的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固 定装置不用画），并标明容器中的试剂。（2分） 分液漏斗 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 集气瓶 温度计 装置的作用是 。（2分）（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再 与甲酸反应制得四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O晶体。相关的化学方程式是： 2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)24H2O+ CO2实验步骤如下：、碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量CuSO45H2O晶体和NaHC
10、O3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 。（2分）步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在7080，如果看 到 （填写实验现象），说明温度过高。（1分）、甲酸铜的制备： 将Cu（OH）2CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体23次，晾干，得到产品。“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是 。（1分）用乙醇洗涤晶体的目的是 。（1分）参考答案：（共分）仪器选择正确并标时液体，温度计水银球的位置（分）防止水槽中的水因倒吸流入
11、蒸馏烧瓶中（2分）研细并混合均匀（1分）出现黑色固体（1分）防止甲酸铜晶体析出（2分）洗去晶体表面的水和其它杂质（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有下列4种有机物： CH2CH2 CH3CH2Br CH3CHO （1）其中具有弱酸性的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生消去反应的是 。（2）由生成聚合物的化学方程式是 。参考答案：略18. t 将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：（
12、1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。（2）比较达到平衡时，AB两反应物的转化率：（A） （B）(填 = 或 。 不移动。略19. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式： （2）混合气体中两种气体的物质的量之比： （3）写出混合气体中气态烯烃一种可能的结构简式： 。参考答案：(1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2解：已知混合气体的平均相对分子质量为：132=26，则烷烃一定为CH4，混合烃总质量为:M(混合烃)=44.8L22.4L/mol26g/mol=52 g因烯烃的分子量最小为C2H4的28。可设烯烃的分子式为CnH2n,则有m(CnH2n)=28 g,m(CH4)=52g28g =24g
