《2022年湖南省邵阳市县第十中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省邵阳市县第十中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省邵阳市县第十中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案能达到预期目的的是()用蒸馏的方法将海水淡化工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D参考答案：B略2. 下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素C根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分
2、散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH-+H2BNaHCO3的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C铁和稀HNO3反应后溶液pH1：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OD向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O参考答案：D试题分析：ANa+H2ONa+OH-+H2反应的质量部守恒，故A错误；BHCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的电离方程式，故B错误；C铁和稀HNO3反应后溶液pH1，
3、说明硝酸过量，应该生成铁离子，故C错误；D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠溶液，故D正确；故选D。4. (11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)参考答案：（1）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化
4、剂与反应物的接触面积（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 加压 降温解析:（1）（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。5. 下列说法正确的是 A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐 B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少 C. 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应 D. 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同参考答案
5、：C略6. 下列不正确的是A用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2OC钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OHD氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2e=Cl2参考答案：C7. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )A0.21 mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L参考答案：B略8. 将51.2gCu完全溶于适量
6、浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2 +2NaOH = NaNO2 + NaNO3+H2O 、 NO + NO2 +2NaOH = NaNO2 + H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A. 0.8 mol B. 0.6 mol C. 0.4 mol D. 0.2 mol 参考答案：D略9. 下列各组混合物，不能用分液漏斗分离的是 A.甲苯和水 B乙酸乙酯和水 C乙酸和水 D硝基苯和水参考答案：C10. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH
7、3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（ ） A溶液的pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH)-减小参考答案：A略11. 下列离子方程式不正确的是( )A.三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B.4mol/L的NaAlO-2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+ C.在Mn2的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2+4H5Pb2+2MnO4+2H2OD.将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H
8、+CO32CO2+H2O参考答案：AD略12. 参考答案：答案：C 13. 为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A. B. C. D. 参考答案：A配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所
9、以使用前不需要干燥，正确；NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项是解答的易错点。14. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
10、( ) 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：B略15. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A、B、C、D、参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧
11、化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究：（1）检验样品是否完全变质的简单方法是_。（2）若样品未完全变质，且不含与CO2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，立即用止水夹夹住b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩余固体和B装置质量共为zg。回答下列问题：上述仪器接口连接顺序为_。装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为_。装置B中发生的主要反应的化学方程式为_。根据实验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为_。若反应后，未干燥即称量剩余固体和B装置的质量，所
12、得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答：(1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_；(2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_；(3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_；(4)常温下，01 molL-1X溶液的pH 7(填“”、“=”或“（1分）NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。根据信息易得出A应该是钠元素、B是氧元素、C是铝元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1) E在元素周期表中的位置：第二周期第A族；C的简单离子的结构示意图： (2) A2B2是Na2O2, 存在的化学键有离子键、共价键 （3）D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物CCl4,与Na生产两种固体，其中一种是自然界中硬度最大的物质应该是金刚石，根据质量守恒，另一固体就是NaCl，化学方程式4Na+CCl44NaCl+C，（4）X是NaClO，属于强酸
