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1、2022年北京崔各庄中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则：RSO4的物质的量为 ；RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。参考答案：0.05 120g/mol 24 略2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正价呈周期性变化参考答案：C略3. 已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是： H= 4.2 kJ/molA顺2
2、丁烯比反2丁烯稳定 B顺2丁烯的燃烧热比反2丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺2丁烯反应方向移动 D反2丁烯和顺2丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略4. 北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学 “焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A 焰色反应时发生化学变化B KCl与硫酸钾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色 （ ）参考答案：B5. 下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A. Cl2通入水中 B. Cl2通入FeCl2溶液中C. SO2通入氯水中 D. NO2通入水中参考答案：B
3、A. Cl2通入水中与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂；B. Cl2通入FeCl2溶液中，两者发生反应生成氯化铁，氯气只作氧化剂；C. SO2通入氯水中，两者发生反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫只作还原剂；D. NO2通入水中，两者发生反应生成硝酸和NO，NO2既是氧化剂又是还原剂。综上所述，本题选B。点睛：本题考查了氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应的特征是化合价升降，所含元素的化合价降低的是氧化剂，所含元素的化合价升高的是还原剂，如果所含元素的化合价既有升高的又有降低的，则该物质既是氧化剂又是还原剂。6. 下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是（）A光导纤维一SiB铝土矿一
4、Al2O3C磁铁矿一Fe2O3D纯碱一NaOH参考答案：B【考点】分子式【分析】A、光导纤维是二氧化硅；B、铝土矿是氧化铝；C、磁铁矿是四氧化三铁；D、纯碱是碳酸钠，据此解答即可【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，不是硅单质，化学式为：SiO2，故A错误；B、铝土矿主要含氧化铝，化学式为：Al2O3，故B正确；C、磁铁矿主要含四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，不是Fe2O3，故C错误；D、纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故D错误；故选B7. 一定温度下，用水稀释0.1molL1的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，Kb表示氨水的电离常数，表示氨水的电离程度，则下列数值随稀释而增大的是Ac(O
5、H) B C D参考答案：B略8. 下列关于0.2 molL-1K2SO4溶液的正确说法是A.该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NAB.500 mL该溶液中含有0.1NA个K+C.任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 molL-1D.2L该溶液中SO42-浓度是0.4 molL-1参考答案：CA、因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。B、K+的浓度为0.4 molL-1，所以K+的物质的量n=0.5L0.4 molL-1=0.2mol，即含有0.2NA个K+，B错误。C、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓
6、度均是0.4 molL-1，C正确。D、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4 molL-1，D错误。正确答案为C。点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。9. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 参考答案：C略10. 下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li相差两个电子层的是( )AF BMg2CS2 DNa参考答案：C略11. 实验
7、中的下列操作错误的是A蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇D萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏参考答案：CA. 蒸馏操作时，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，保证气体与水充分接触，即冷凝水的方向应当由下往上，故A正确；B. 浓硫酸溶于水放出大量的热，且容量瓶只能在常温下使用，则浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故B正确；C.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如CCl4，但不能选择无水乙醇，因为无水乙醇和水互溶，不
8、能做萃取剂；故C错误；D.萃取分液后，要得到被萃取的物质，可根据萃取的物质和萃取剂的沸点不同用蒸馏操作分离，故D正确；本题答案为C。12. 下列叙述不正确的是NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A B C D都不正确参考答案：B略13. 某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的
9、值，下列关于2 L 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA 取0.5 L溶液则其中NO的浓度为0.1 molL1取0.5 L溶液则其中Ba2的浓度为0.2 molL1 取0.5 L溶液则其中NO的总数为0.2NAA B C D参考答案：A略15. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D 全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生的
10、化学反应方程式为 。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ， 其作用是。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。B中应放置的液体是(填字母) 。a水 b酸性KMnO4溶液 c浓溴水d饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(
11、填字母)。a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNaHCO3溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：_，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是_，仅含有共价键的化合物是_（3）用电子式表示MgCl2的形成过程_（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积_mL（标准状况）参考答
12、案：(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) r(H) r(N) r(Cl)r(Mg) 第三周期A族 (2)NaCl H2S (3) (4)4480【详解】(1) MgCl26NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)； 根据“层多径大，序大径小”，Mg、Cl、N、H的原子半径由小到大的顺序为r(H)r(N)r(Cl)r(Mg)；Mg为12号元素，在元素周期表中的位置为第三周期A族，Mg(OH)2由镁
13、离子与氢氧根离子构成，电子式为；（2）NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键；氮气分子中只存在非极性键，属于单质；硫化氢分子中S原子和H原子之间只存在极性键，硫化氢属于化合物；所以只含离子键的是NaCl；只含共价键的化合物是H2S；（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到，用电子式表示形成过程为：；（4）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量=0.2mol；锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-Zn2+，银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H+2e-H2，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol22.4L/mol=4.48L=4
