《2022年广东省汕尾市东海镇龙潭中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省汕尾市东海镇龙潭中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省汕尾市东海镇龙潭中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有SCN- B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质 DFe2+被氯水氧化为Fe3+参考答案：B2. 某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D参
2、考答案：B略3. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略4. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32参考答案：D略5. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol参考答案：答案：D6. 合金比纯金属制成的金属材料的优点是 （ ）合金的硬度一般比它的各
3、成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛 A B C D 参考答案：B略7. 下列说法正确的是（）A对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+c（PO43）+c（OH）D沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常数为8
4、.51017，说明难溶盐AgI是弱电解质参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大；C根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D该平衡为溶解平衡，不是电离平衡【解答】解：A对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B在NH3?H2O和NH
5、4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4）+c（HPO42）+c（PO43）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+2c（PO43）+c（OH），故C错误；D沉淀溶解平衡AgIAg+I，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B8. 有一
6、离子反应为aMnO4bIHMn2cI2dIO3H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是()A氧化性MnO4IO3B若cd5，则该反应转移电子数为30eCI2和IO3都是氧化产物Da、b、c、d之间的关系是5a2c6d；b2cd参考答案：B略9. 下列说法正确的AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为参考答案：C解析：MgSO4中SO42 内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。
7、 10. 2012北京西城二模有3种溶液0.01 mol?L1醋酸； 0.02 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1NaOH等体积混合后的溶液；0.04 mol?L1醋酸与0.02 mol?L1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是（ ）A3种溶液中pH最小的是B和溶液中所含微粒种类相同C3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是D向中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：D略11. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B12.
8、下列关于有机物的说法中正确的是：棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A. B. C. D.参考答案：B略13. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H18O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C同位素是同种元素不同种原子间互称。14. 下列说法正确的是（ ）A用点燃
9、的方法鉴别甲烷和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略15. 下列离子方程式书写不正确的是（）A用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2+Cu2+BNaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2OC等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】
10、A阳极上Cu失去电子，阴极氢离子得电子；BNaOH完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D反应生成亚硫酸铵和水【解答】解：A用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；BNaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应的离子反应为HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故C正确；D氨水吸收少量的
11、二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO22NH4+SO32+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）新型纳米材料-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500。【查阅资料】在不同温度下，-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。 左图 右图
12、【探究一】(1)甲同学用左图装置进行- Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是_；写出该反应的化学方程式： ；【探究二】乙同学用右图装置进行Fe粉与水蒸气反应并验证产物。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_；试管a中的物质是 ；(3)水槽中的试管里收集的气体是 ；如果要点燃该气体，必须进行的操作是_；【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：步骤实验操作实验现象取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，产生少量气泡向实验得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （
13、用离子方程式表示）。【探究反思】(5)乙同学称取5.60g Fe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得688g。取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_mol。参考答案：(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分) ；(2)检查气密性(1分)；水(1分)； (3)氢气(1分)；验纯(1分)；(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分，Fe+ Fe3O4+8H+4Fe2+4H2O也给分)； (5)0.08(2分)解析：(1) 加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与-Fe粉发生反应：Fe+H2OFeO+H2 ；(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量
