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1、山西省运城市河津第二中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是（）ANaOHBNH3?H2OCAgNO3DBaCl2参考答案：考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液分别与NaOH溶液反应，现象分别为刺激性气味的气体、无现象、白色沉淀、先生成白色沉
2、淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀，现象不同，能鉴别，以此来解答解答：解：ANaOH与（NH4）2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与、MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2（SO4）3反应时，有红褐色沉淀产生，现象不同，能鉴别，故A正确；B一水合氨与（NH4）2SO4、KCl均不反应，与MgCl2、Al2（SO4）3均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；CAgNO3与以上几种物质反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；DBaCl2与（NH4）2SO4、Al2（SO4）3和Fe2（S
3、O4）3溶液均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选A点评：本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大2. 已知反应是可逆反应。如图装置，G中指针位于正中。下列判断正确的是（ ）A、该电池能够提供持续稳定的电流B、向（A)烧杯中加入四氯化碳，与向（B)烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液。电流计指针偏转方向相同。C、当向B中加入稀硫酸时，盐桥U中的移向B池D、当向B中加入稀硫酸时，C2棒上发生的反应为：参考答案：C略3. 已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和
4、，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（） 参考答案：答案：B4. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A B C D参考答案：D试题分析：SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；S在
5、空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。5. 下列离子方程式中正确的是( )A向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+S
6、O42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH+OH NH3+ H2OD鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2参考答案：B略6. 下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的PH比较氯、N的非金属性强弱D用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应比较盐酸、碳酸的酸性强弱参考答案：C略7. 常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.01013
7、mol/L，该溶液可能是：二氧化硫 氯化铵溶液 硝酸钠溶液 氢氧化钠溶液 A B C D 参考答案：A8. 右图是一电池，下列有关说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B该电池负极反应为：2Fe2+2e2Fe3+C盐桥中K+移向FeCl3溶液D当有6.021023电子转移时，Fe电极减少28g23已知某温度下，0.1molL1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+)c(OH)，则下列关系一定正确的是 Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL1Cc(H+)c(OH)=1014 Dc(A2) + c(OH) = c(H)
8、 + c(H2A)参考答案：略略9. 下列说法不正确的是A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略10. 已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备Fe
9、3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O。 下列说法不正确的是A用激光笔照射反应混合液有丁达尔现象 BO2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5D若有2mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 参考答案：CD略11. 下列符号中，能表示氢气分子的是A B C D参考答案：B略12. 参考答案：答案：D13. 下列实验均发生了化学反应：将铁钉放入CuSO4溶液中；向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是 （ ）
10、 A上述实验证明了氧化性：Fe3+Fe2Cu2+ B上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性 C实验、中的化学反应都是置换反应 D向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）3生成参考答案：D略14. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。分子中必存在的原子间连接形式是 （ ）A B C D参考答案：C略15. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到
11、过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 Fe3+、Cl2 I2则装置B中的溶液的作用是 。装置中加的最佳试剂是（填序号）C中_、 D中_；供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN与 FeCl2的混合溶液 d.KI溶液 e.湿
12、润的淀粉KI试纸（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为_；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为 + +H2O （不用配平）。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。实验2不严谨之处应如何改进 。参考答案：(14分) （1）检验装置的气密性（2分） （2）除去氯气中的氯化氢（1分） c（1分） e（1分）（3）B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分）MnO4- SO2H2O Mn2- SO42-H（2分）酸性高锰酸钾；（1分） Na2SiO3；（1分） D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关
