《2021年湖南省邵阳市资江中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省邵阳市资江中学高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省邵阳市资江中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)NC DC、N、0的气态氢化物的沸点依次降低参考答案：B
2、略7. 金属键是正、负电荷之间的A相互排斥 B阴、阳离子之间的相互作用 C相互吸引 D相互排斥和相互吸引，即相互作用参考答案：D8. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是( )A. 碘水 B. 碘化钾溶液 C. 硝酸银溶液 D. 银氨溶液、碘水参考答案：D略9. 有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是( ) A属于苯的同系物 B属于烃的衍生物 C该物质的一溴代物有四种 D分子中只含非极性键参考答案：C略10. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是ANH4Cl BNH4HC03 CNH4HS04
3、DNH3H20参考答案：C略11. 以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是 A. 乙醛 B. 二氧化碳 C.己六醇 D.葡萄糖酸参考答案：A12. （2015?姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（）A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质 分析：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义
4、判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C点评：本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响解题中联系到平
5、时积累的知识所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单13. （双选）在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）AC3H8 BC2H4 CC2H6 DC6H6参考答案：AB考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：反应后加NaOH的溶液则气体全部被吸收，说明气态烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水压强减小至原来的一半，压强之比等于物质的量之比，容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半恢复到原温度（20），水为液体，结合方程式计算解答：解
6、：设此烃的化学式为CxHy，则有 CxHy+（x+）O2xCO2+H2O 1 x+ x 1+x+=2x由此可得：4x=4+y若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选：AB点评：本题考查了利用方程式进行的讨论计算，难度不大，关键判断烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水，再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算14. 下列同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的质量分数增大的是：A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯及苯的同系物参考答案：略15. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
7、2X(g)Y(g)Z(g) H0，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是( )A达到化学平衡时，2v正（X） v逆（Z） B以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005molL1S1C若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态D若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学
8、生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。b、该滴定操作中应选用的指示剂是： 。c、在G操作
9、中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位) molL参考答案：ECDBAGF（或ECBADGF） 酚酞 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色偏大滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大4.20略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取氯化钠、镁(以MgCl2形式存在)和溴(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图: (1)目前工业上主
10、要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是。A.精制饱和食盐水进入阳极室B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室C.阴极产物为氢氧化钠和氢气D.电解槽的阳极用金属铁网制成(2)粗盐水含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会_，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写出： 。(3)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为。(4)在母液中通入氯气时发生的主要反应的离子方程式为。参考答案：(1)D(2)形成沉淀使隔膜堵塞BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Mg2+2e-=Mg(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-解析：(1)电解饱和食盐水的电解槽不能用铁作阳极,否则铁会被氧化而溶解。(2)Ca2+Mg2+和电解生成的OH-会反应生成沉淀,形成的沉淀能使隔
