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1、第第28讲盐类水解讲盐类水解第八章水溶液中的离子平稳考纲要求考纲要求1.明白盐类水解的原理；明白盐类水解的原理；2.明白影响水解程度的主要因素；明白影响水解程度的主要因素；3.明白盐类水解的应用；明白盐类水解的应用；考点一盐类水解及规律考点一盐类水解及规律微专题微专题28Ka(弱酸电离常数弱酸电离常数)，Kw(水的离子积常数水的离子积常数)，Kh(水解常数水解常数)三者关系的应用三者关系的应用考点二多角度攻克影响盐类水解的因素考点二多角度攻克影响盐类水解的因素内容索引内容索引考点三盐类水解的应用考点三盐类水解的应用考能提升考能提升 探究高考明确考向探究高考明确考向课时作业课时作业考点一盐类水解
2、及规律考点一盐类水解及规律1.定义定义在在溶溶液液中中盐盐电电离离出出来来的的离离子子跟跟水水电电离离产产生生的的H或或OH结结合合生生成成_的反应；的反应；2.实质实质学问梳理学问梳理破坏了水的电离程度c(H)c(OH)溶液呈碱性，酸性或中性弱电解质HOH水的电离平稳增大4.规律规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性；有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性；盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_ _弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否是是中性酸性碱性pH7pH7pH71.正误判定，
3、正确的打“”，错误的打“”(1)溶液呈中性的盐确定是强酸，强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐确定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()深度思考深度思考(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()2.(1)现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；你认为该溶液pH的范畴确定介于_之间；答案把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻
4、璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计一个简洁的试验方案：_；答案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；如再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；就可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简洁的试验方案：_；答案取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，如红色变深，就盐类水解吸热解题探究解题探究题组一水解离子方程式的书写题组一水解离子方程式的书写1.按要求书写离子方程式
5、按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性溶液呈酸性；(2)Na2CO3溶液呈碱性溶液呈碱性 ，；(4)试验室制备Fe(OH)3胶体；(5)NaHS溶液呈碱性的缘由；(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合；(6)对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm溶 液，如 pH7，其 缘 由 是_(用离子方程式说明，下同)；如pH7，其缘由是_；答案 解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性；盐类水解离子方程式的书写要求盐类水解离子方程式的书写要求(1)一一般般来来说说，盐盐类类水水解解的的程程度度不不大大，应应当当用用可可逆逆号号“”表表示示；盐盐类类
6、水水解解一一般般不不会会产产生生沉沉淀淀和和气气体体，所所以以不不用用符符号号“”和和“”表表示示水水解解产物；产物；(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成；多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成；(4)水水解解分分别别是是酸酸性性和和碱碱性性的的离离子子组组由由于于相相互互促促进进水水解解程程度度较较大大，书书写写时时要用要用“=”，“”，“”等；等；练后归纳练后归纳 题组二对盐类水解实质及规律的考查题组二对盐类水解实质及规律的考查2.(2021大大连连质质检检)相相同同温温度
7、度，相相同同浓浓度度下下的的八八种种溶溶液液，其其pH由由小小到到大大的的次序如以下图，图中次序如以下图，图中代表的物质可能分别为代表的物质可能分别为A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH酸性从大到小的次序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性；答案 解析 3.用一价离子组成的四种盐溶液：AC，BD，AD，BC，其物质的量浓度均为1molL1；在室温下前两种
8、溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最终一种溶液pH7，就正确选项依据AD溶液pH7，D确定水解；依据BC溶液pH7，B确定水解；依据BD溶液pH7，B，D的水解程度相同；A，C均不水解，或水解程度比B，D弱，所以碱性：AOHBOH，酸性：HCHD；答案 解析ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD 4.为了证明NaHCO3溶液中的水解程度大于电离程度，可接受的试验方法是测定溶液的pH加入Ba(OH)2溶液加入盐酸加入酚酞溶液A.B.C.D.答案盐类水解的规律及拓展应用盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解谁弱谁水解，越弱越
9、水解”；如酸性：；如酸性：HCNCH3COOH，就相，就相同条件下碱性：同条件下碱性：NaCNCH3COONa；(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性；如强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性；如NaHSO4在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=NaH ；(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小；程度的相对大小；规律规律方法方法考点二多角度攻克影响盐类水解的因素考点二多角度攻克影响盐类水解的因素1.内因内因酸酸或或碱碱越越弱弱，其其对对应应的的弱弱酸酸根根离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子的
10、的水水解解程程度度越越大大，溶溶液液的碱性或酸性越强；的碱性或酸性越强；2.外因外因学问梳理学问梳理因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸弱碱阳离子的水解程度减小酸碱碱弱酸根离子的水解程度减小例如：以FeCl3水解为例Fe33H2OFe(OH)33H，填写外界条件对水解平稳的影响；条件移动方向H数pH现象升温_通HCl_向右向左增多增多减小减小颜色变深颜色变浅加H2O_加NaHCO3_向右向右增多减小增大增大颜色变浅生成红褐色沉淀，放出气体1.正误判定，正确的打“”，错误的打“”(1)水解平稳右移，盐离子的水解程度可能增大
11、，也可能减小()(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()深度思考深度思考2.有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平稳向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？不对，缘由是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平稳CH3COOH2OCH3COOHOH左移；答案3.(1)取5mLpH5的NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，就c(H)_(填“”，“”或“”)106molL1，_(填“增大”，“减小”或“不变”)；答案减小(2)已知在室温条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答以下问题
12、：各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液；H2SO4 答案解题探究解题探究1.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质；(1)含 酚 酞 的 0.01 molL 1CH3COONa溶液显浅红色的缘由为_(用离子方程式和必要文字说明)；CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色；答案 解析(2)试验过程中发觉烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，就以下表达正确选
13、项_(填字母)；A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸取热量 答案 解析生石灰与水猛烈反应放出大量热，依据烧瓶中溶液红色变深，判定水解平稳向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，就NH4NO3溶于水时吸取热量；(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体，Na2CO3固体，FeSO4固体，使CH3COO水解平稳移动的方向分别为_，_，_(填“左”，“右”或“不移动”)；答案 解析右左左碱抑制CH3COO的水解；水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解
14、相互促进；(4)向三份0.1molL1CH3COONa溶液中加入少量NH4NO3，Na2SO3，FeCl2固体(忽视溶液体积变化)，就CH3COO浓度的变化依次为_，_，_；答案 解析增大增大减小CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCl2为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO增大；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO浓度减小；微专题微专题28Ka(弱酸电离常数弱酸电离常数)，Kw(水水的的 离子积常数离子积常数)，Kh(水解常数水解常数)三者关系的应用
15、三者关系的应用1.在确定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平稳时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平稳常数；其中：Kh为水解平稳常数，Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平稳常数，Kw为水的离子积常数；2.水解平稳常数是描述能水解的盐水解平稳的主要参数；它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的上升而增大；专题训练专题训练1.25时，H2SO3H的电离常数Ka1102，就该温度下NaHSO3水解反应的平稳常数Kh_，如向NaHSO3溶液中加入少
16、量的I2，就溶液中将_(填“增大”，“减小”或“不变”)；增大11012 答案 解析2.已知25时，NH3H2O的电离平稳常数Kb1.8105，该温度下1molL 1的 NH4Cl溶 液 中 c(H)_ molL 1；(已 知 2.36)2.36105 答案 解析3.常温下，用NaOH溶液吸取SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸取过程中水的电离平稳_(填“向左”，“向右”或“不”)移动；试运算溶液中_；(常温下H2SO3的电离平稳常数Ka11.0102，Ka26.0108)60向右 答案 解析4.已知常温下CN的水解常数Kh1.61105；(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_(填“酸”，“碱”或“中”)性，c(CN)_(填“”，“”或“”)c(HCN)；该 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 次 序 为_；c(Na)c(CN)c(OH)c(H)碱Kh(CN)1.61105，由此可求出Ka(HCN)6.21010，故CN的水解才能强于HCN的电离才能，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH)大于电离生成的c(H)，混合溶液显碱
