《通用版届高考化学一轮复习模块化学基本概念第三单元第节原子结构 元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版届高考化学一轮复习模块化学基本概念第三单元第节原子结构 元素周期表课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三单元物质结构元素周期律第1节原子结构元素周期表课标要求核心素养1.知道元素、核素的涵义。2.了解原子核外电子的排布。3.能描述元素周期表的结构。1.微观探析从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。2.模型认知根据核外电子排布规律领会原子结构模型。3.宏观辨识认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置(周期和族)。4.科学探究能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。原子的构成考点一1.构成原子的微粒及作用元素原子化学2.微粒之间的关系核外电子数质子数中子数(1)原子中：质子数(Z)核电荷数_；(2)质量数(A)_(Z)_(N)；(3)阳离子的核
2、外电子数质子数_；(4)阴离子的核外电子数质子数_。电荷数电荷数4.元素、核素与同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质_，物理性质_。_。几乎完全相同不同不变天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般核燃料氢弹(3)常见的重要核素及其应用 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(4)一种核素只有一种质量数()(5)质量数就是元素的相对原子质量()(6)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素()答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)2.【深度思考】H、
3、D、T 形成的氢气分子有_；H、D、T 与 16O、17O 可形成的水分子有_种；其中相对分子质量相同的有_；这些水分子的物理性质_；化学性质_。考向1以同位素为核心的概念辨析1.(2020年石家庄模拟)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同答案：D解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错
4、误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U是原子种类发生变化，C错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。解析：A 正确；同位素是同种元素不同种原子间互称，B正确；同素异形体是同一元素的不同单质，C 错误；D 正确，相对分子质量都是 20。答案：C归纳提升(1)同位素的“六同三不同”(2)“三同”比较项目同位素同素异形体同分异构体研究对象核素原子单质化合物“同”含义质子数相同元素相同分子式相同“异”含义中子数不同性质不同结构不同考向 2 原子中各种微粒数目之间的关系及计算3.(2020 年扬州模拟)科学家制造出的第 112 号元素 ，其原)子的质量数为
5、277。关于该元素的下列叙述中正确的是(A.其原子核内中子数和质子数都是 112B.其原子核内中子数为 122，核外电子数为 112C.其原子质量是 12C 原子质量的 227 倍D.其原子质量与 12C 原子质量之比为 27712解析：该原子的中子数为 277112165，A、B 错误；原子的质量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C 错误，D 正确。答案：D答案：A归纳提升 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数考点二核外电子排布1.核外电子排布规律低高2n282182.原子或离子结构示意图原子核电子层3.核外电子排布与元素性质的关系
6、该层上的电子数(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，较易_电子，形成阳离子，表现出_性，在化合物中显正化合价。失去还原(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，较易_电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。得到(3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为 0 价。 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的()(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数()(3)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高(4)当最外层上的电
7、子数变为 4 个时即达稳定结构()(5)硫离子的结构示意图：()(6)117 号元素 Ts 的同位素原子具有相同的电子数()答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)答案：(1)a 为氢元素；b 为硫元素；c 为氯元素；d 为钾元素(2)a 为氢元素；b 为氧元素；c 为硫元素；d 为钙元素考向1核外电子排布规律1.(2020年鞍山模拟)短周期元素 X 和 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)。则 X、Y 两元素形成的化合)物可能具有的性质是(A.和水反应C.和氢氧化钠反应B.和硫酸反应D.和氯气反应解析
8、：根据 Y 原子的 L 层电子数为(ab)，M 层电子数为(ab)，知 ab8，再根据 X 原子次外层电子数为 b，可知 b2，则 a6，进而确定 X 为氧(O)，Y 为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2 为酸性氧化物，可与 NaOH 反应。答案：CA.K+的结构示意图：2.(2020 年山东三模)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3S3C=K2SN23CO2。下列表)示反应中相关微粒的化学用语正确的是(B.K2S 的电子式：C.CO2 的结构式为：O=C=OD.16O2与18O3 互为同位素解析：A 项，K 元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为 19，K
9、表示失去最外层一个电子，K核外还有 18 个电子，各层电子数分别为2、8、8，K的结构示意图为，答案：C归纳提升120 号元素原子核外电子排布的特点与规律(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数 2 倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数 3 倍的原子：O。(5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子：Li、P。考向2等电子粒子的判断和应用答案：D4.(2019 年淄博模拟)已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如
10、果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D的电子式：A_；D_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为 _。根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。答案：(1)(2)HSOH=S2H2O或H2SOH=HSH2OOHS2或OHHS归纳提升等电子粒子的判断(1)“10 电子”微粒(2)“18 电子”微粒(3)记忆其他等电子微粒考点三元素周期表1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为_，_核电荷数质子数核外电子数。2.编排原则原子
11、序数原子序数(1)周期：把_相同的元素，按_的顺序，从左至右排成的横行。电子层数原子序数递增(2)族：把_相同的元素，按_的顺序，从上至下排成的纵行。电子层数递增最外层电子数3.元素周期表的结构4.元素周期表中的特殊位置(1)分区铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。金属元素区非金属元素区各区位置：分界线左下方为_，分界线右上方为_。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。金属元素非金属元素(2)过渡元素：元素周期表中部从_族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。BB(3)镧系：元素周
12、期表第六周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。5.元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料半导体农药(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。 自主测评 1.易错易混辨析(正确的画“”，错误的画“”)。(1)原子的电子层数一定等于周期数，原子的最外层电子数一定等于族序数()(2)A 族全是碱金属，
13、A 族全是非金属(3)元素周期表中的每一格均表示一种元素()(4)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或 0 族元素氦()(5)同一周期，A 族与A 族的原子序数差一定为 1()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()与均表示了元素在元素周期表中的相应(7)位置()答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)2.【深度思考】(2020 年南京月考)如图为元素周期表中五种元素的相对位置。若 B 的原子序数为 a，则这五种元素的核电荷数之和可能为_。答案：5a 或 5a10 或 5a14这两种元素的说法错误的是(考向 1 元素周期表
14、的结构与位置推导1.(2020 年正定模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第 114 号和第 116 号元素的名称缩写为 Fl、Lv。下列有关)A.两种元素位于同一周期B.116 号元素位于第A 族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114 号元素的原子半径比 116 号元素的原子半径大. .解析：第 114 号元素和第 116 号元素分别处于第七周期A族和A 族，均为金属元素，A、B 正确，C 错误；依据同周期原子半径递变规律判断 114 号元素的原子半径比 116 号元素的原子半径大，D 正确。答案：C2.结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于长周期元素的有_
15、(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g 元素位于第_周期_族；i 元素位于第_周期_族。(2)f 元素位于第_周期_族。答案：(1)h、iabcdef 三零四B (2)三A元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118周期数一二三四五六七归纳提升元素位置的确定方法(1)“0 族”法确定元素位置熟记 0 族元素的相应周期数和原子序数确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数最邻近的稀有气体元素的原子序数Z。若Z0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数为Z(2)奇偶关系原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。考向
16、2元素周期表原子序数的定量关系3.(2020年淄博实验中学月考)下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 为 37 的是()ABCD答案：C4.(2019 年运城模拟)元素周期表中的前 4 周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为 a。下列说法正确的是()A.B、D 的原子序数之差可能为 2B.E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32C.5 种元素的核电荷数之和为 5a10D.A、E 的原子序数之差可能是 7解析：由题中所给 5 种元素的位置关系可以看出 D 一定不是第一周期元素(因为如果 D 是第一周期元素，则 D 一定属于元素周期表最左边的第A 族元素或最右边的 0 族元素)，所以A 错误；由题意可知 5 种元素在前 4 周期，所以 D、B、E 分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边，所以 D、E 的原子序数分别为 a8、a18，A、C 的原子序数分别为 a1、a1，即只有 C 正确。答案：C归纳提升 元素周期表中元素原子序数的序差规律(1)同周期A 族与A 族元素的原子序数之差有以下三种
