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1、10.1 测定1mol气体的体积一、知识回顾1.1.什么是气体摩尔体积（什么是气体摩尔体积（V Vm m） 是指1mol任何气体所具有的体积 说明： Vm可以是任意值。 （因为温度、压强未知） 同温同压下Vm取值相同。 （S.T.P.时， Vm =22.4L/mol） 2.2. 气体摩尔体积的计算表达式气体摩尔体积的计算表达式 思考：如何通过化学实验测定 Vm ？ 需要测定气体体积（V）和气体的物质的量（n）二、实验原理1.1.困难困难 气体物质的量和体积直接测量非常困难气体物质的量和体积直接测量非常困难 说明：将直接测量转为间接测定。 排水法测定通过方程式用固体反应物换算2.2. 实验使用气
2、体的选择实验使用气体的选择 排水法收集 不能加热制备 用固体反应物制备 无毒无害的气体 选择H2作为实验气体 方案：金属镁与稀硫酸反应 3.3. 实验所需测定的物理量实验所需测定的物理量 Mg+H2SO4MgSO4+H2 镁条的质量 氢气的体积 某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下该温度下1mol氢气的体积。氢气的体积。 4.4. 计算转化计算转化 说明：氢气体积用排水法测量排出的水的体积1.1.缺点： 气球体积难以准确测定，实验误差大。2.2.缺点： 量筒中的水压会使气体体
3、积测量产生较大误差，修正操作繁琐。 3.3.缺点：量筒中的读数并不是氢气体积；气体压力大于大气压。 三、实验仪器1.1.化学反应气体体积测定仪化学反应气体体积测定仪 应该由三部分组成： 气体的发生装置 气体排液装置（储液装置） 量体积装置 化学反应气体体积测定仪化学反应气体体积测定仪2.2.装置使用原理装置使用原理 用针筒取硫酸，注入到气体发生器中与镁反应，产生的氢气将储液瓶中的品红溶液压入液体量瓶中。说明：使用品红溶液是为了读数方便2.2.装置使用注意事项装置使用注意事项 a.硫酸应过量，使镁全部反应； b.必须进行气密性检查； c.液体量瓶的读数不是氢气的体积 d.液体量瓶刻度范围110130ml e.镁条质量有一定要求四、实验步骤1.装配好化学反应气体体积测定仪，并进行气密性检查（如图所示，B瓶内内外液面差）。2.用砂皮除去镁带表面氧化膜，称取0.1000.110g。3.A瓶中加入约20ml水，再投入镁带。（加水是为了稀释硫酸）4.调节压强：用注射器在A瓶处抽气，使B中内外液面相平（如图，B瓶中内外液面相平）。5.A瓶处用针筒注入10ml稀硫酸，注入后迅速拔出针筒。6.待反应完全后读出C瓶读数。（估读至0.20.3ml）7.用针筒在A瓶处抽气，使B瓶内外液面相平，并记录抽气读数。五、数据处理氢气体积 液体量瓶的读数-硫酸体积+第二次抽气体积
