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1、物质变化中的能量变化1、测量、测量盐酸盐酸中加入中加入镁带镁带前及后的温度。前及后的温度。2 2、测量、测量、测量、测量盐酸盐酸盐酸盐酸中加入中加入中加入中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液前及后的温度。前及后的温度。前及后的温度。前及后的温度。化学反应的热效应化学反应的热效应Mg(s)+2HCl(aq)MgCl2(aq)+H2(g)+Q温度上升、放热反应温度上升、放热反应温度上升、放热反应温度上升、放热反应NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl (aq)+H2O(l)+Q归纳：归纳：1）自发氧化还原反应）自发氧化还原反应 2）中和反应）中和反应 3）化合反应）化合反应 4
2、）燃烧反应）燃烧反应 为为放热反应放热反应始态物质能量高始态物质能量高终态物质能量低终态物质能量低放放热热 E始始+E终终热量热量 E始始 +E终终热量热量吸吸热热终态物质能量高终态物质能量高始态物质能量低始态物质能量低物质的能量和热效应之间的关物质的能量和热效应之间的关系系剖析物质变化中的能量剖析物质变化中的能量变化变化热化学方程式热化学方程式 表示化学反应中所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。C(s)+O2(g)CO2(g)+393.5KJ2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6KJ热化学方程式必须注明反应物和热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态。生成物的状态。
3、剖析物质变化中的能量剖析物质变化中的能量变化变化热化学方程式热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6KJ2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6KJ热化学方程式前计量数表示物质的量，热化学方程式前计量数表示物质的量，因此计量数可以是分数。因此计量数可以是分数。剖析物质变化中的能量剖析物质变化中的能量变化变化热化学方程式热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6KJH2(g)+ O2(g)H2O(l)+285.8KJ21热化学方程式热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+571.6KJ读作读作 2mol氢气和1mol氧气反应 生成2
4、mol液态水 放出571.6千焦的热量2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+483.6KJH2(g)+ O2(g)H2O(l)+285.8KJ21C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 131.3kJ下列热化学方程式正确的是（下列热化学方程式正确的是（ ）A CH4+2O2 CO2+2H2O+890 KJB CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)C CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+890KJD CH4(g)+2O2(g) CO2+2H2O+890KJ热化学方程式热化学方程式根据根据热化学方程式：热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)2H2
5、O(l)+571.6KJ下面叙述错误的是下面叙述错误的是A 2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出氢气完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量的热量B 1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量的热量C 两个氢分子完全燃烧生成液态水时放出两个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量的热量D 上述上述热化学方程式可表示为热化学方程式可表示为:H2(g)+O2(g) H2O(l)+285.8KJ12NaOH(s)NaOH(aq) QNaOH(s)NaOH(aq)+QI2(s) I2(g) QI2(s)QI2(g)热反应式和能量变化示意图之间的关
6、系：热反应式和能量变化示意图之间的关系：能量变化示意图能量变化示意图物物物物质质质质贮贮贮贮存存存存的的的的能能能能量量量量物物物物质质质质贮贮贮贮存存存存的的的的能能能能量量量量2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q2Q1是否等于是否等于Q22H2O(g) 2H2O(l) + Q3Q1 Q3= Q2Q1Q2+Q22H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q32H2O(l)+Q1物物物物质质质质贮贮贮贮存存存存的的的的能能能能量量量量能量变化示意图能量变化示意图物物质质贮贮存存的的能能量量高高低低物物质质贮贮存存的的能能量量高高低低吸热反应吸热反应
7、放热反应放热反应已知：已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+571.6KJ，完成下列填图：完成下列填图：物物质质贮贮存存的的能能量量高高低低（ ）（ ）（ ）物物质质贮贮存存的的能能量量高高低低（ ）（ ）（ ）能量变化示意图能量变化示意图练习：如图，分析下面答案正确的是（练习：如图，分析下面答案正确的是（ ）物物质质贮贮存存的的能能量量高高低低(NH3(g)+H2O(l)+CO2(g) )( NH4HCO3 (s) )A NH4HCO3NH3+H2O+CO2、 NH3+H2O+CO2 NH4HCO3 两个反应吸收或放出的能量相等两个反应吸收或放出的能量相等B NH4HCO3具有的能
8、量高于具有的能量高于NH3、H2O、CO2的总能量的总能量C NH4HCO3的分解是放热反应的分解是放热反应D NH3、H2O、CO2化合成化合成NH4HCO3是放热反应是放热反应能量变化示意图能量变化示意图已知：已知：H2(g)+O2(g) H2O(g)+241.8KJH2(g)+S(g) H2S(g)+20.1KJ12比较：比较：H2O与与H2S的热稳定性的热稳定性稳定性：稳定性： H2O H2S结论：化合反应中（结论：化合反应中（生成等物质的量的生成物生成等物质的量的生成物时时），放出热量越多，生成物越稳定。），放出热量越多，生成物越稳定。应用：比较生成物的热稳定性应用：比较生成物的热稳
9、定性1、根据下列热化学反应方程式，比较、根据下列热化学反应方程式，比较AgCl、AgBr、AgI的热稳定性强弱顺序为的热稳定性强弱顺序为_ 2Ag(s)+Cl2(g)2AgCl(s)+254KJ 2Ag(s)+Br2(g)2AgBr(s)+188KJ 2Ag(s)+I2(g)2AgI(s)+124.6KJ2、根据下列热化学反应方程式，比较、根据下列热化学反应方程式，比较HF、HCl、HBr、HI的热稳定性强弱顺序为的热稳定性强弱顺序为_ H2+ F2 2HF + 271.1KJ H2+ Cl2 2HCl + 92.3KJ H2+ Br2 2HBr + 36.4KJ H2 + I2 2HI 26
10、.5KJ应用：比较生成物的热稳定性应用：比较生成物的热稳定性燃料燃料燃烧热燃烧热概念辨析（燃烧热、反应热）概念辨析（燃烧热、反应热）热值热值燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧热能的充分利用热能的充分利用热交换器热交换器燃料的充分利用燃料的充分利用原电池原电池实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片上端连接 在 一起 插入稀硫酸4、锌片和铜片之间连电流表5、判断电流方向锌片上有锌片上有气体产生气体产生无无现象现象铜片上有铜片上有气体产生气体产生电流表指针偏转，有电流产生电流表指针偏转，有电流产生电流由铜片经导线流向锌片电流由铜片经导线流向锌片原电池原电池原原电池：电池： 化学能转
11、变为电能的装置化学能转变为电能的装置早在早在1799年意大利的物理学家伏打捕捉到这一现象年意大利的物理学家伏打捕捉到这一现象并加以研究，发明了世界上第一个电池并加以研究，发明了世界上第一个电池伏打电伏打电池，即原电池。池，即原电池。原电池原电池原原电电池池的的工工作作原原理理什什么么？电极电极材料电极反应反应类型得失电子 的粒子电子流动方向锌片铜片负极负极正极正极Zn2e -Zn2+氧化氧化反应反应还原还原反应反应Zn 失电子失电子H+得电子得电子锌片锌片铜片铜片2H+ 2e -H2原电池原电池ZnCu原电池原理原电池原理ZnCu总反应方程式： Zn+2H+Zn2+H2组成原电池的条件：组成原
12、电池的条件： 有有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体） 作电极作电极 电极材料均插入电极材料均插入电解质溶液电解质溶液中中 两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路原电池的原理：原电池的原理： 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。原电池原电池电极电极材料反应类型电子流动方向负极正极还原性较强的金属还原性较强的金属还原性较弱的金属还原性较弱的金属氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极向外电路负极向外电路 提供电子提供电子正极从外
13、电路正极从外电路 得到电子得到电子原电池原电池原电池原理原电池原理要用到金属活动性顺序表：要用到金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活泼性，还原性依次减弱。活泼性，还原性依次减弱。思考：下列哪些装置是原电池？思考：下列哪些装置是原电池？烧杯中都是稀硫酸烧杯中都是稀硫酸原电池原电池以下能否组成原电池？以下能否组成原电池？ G Zn Fe G Zn Cu 稀稀硫酸硫酸 G Zn Zn 稀硫酸稀硫酸 G Zn Cu 酒精酒精 G Ag Cu 硝酸银硝酸银海水海水Zn Cu G 稀硫酸稀硫酸盐桥盐桥CuSO4稀硫酸稀硫酸思考：下列原
14、电池中思考：下列原电池中描述相关实验现象描述相关实验现象标出正、负极和电子运动方向标出正、负极和电子运动方向写出电极反应和反应类型写出电极反应和反应类型原电池原电池生活中常见的原电池生活中常见的原电池1、干电池、干电池干电池具有制作工艺简单、方便耐用、廉价等优点，干电池具有制作工艺简单、方便耐用、廉价等优点，但它不能循环使用。但它不能循环使用。负极材料：负极材料：Zn正极材料：正极材料：MnO2电解质：电解质： NH4Cl原电池原电池2、铅蓄电池可充电电池、铅蓄电池可充电电池负极材料：负极材料：Pb 正极材料：正极材料：PbO2 电解质：电解质：H2SO4其他可充电电池其他可充电电池负极材料：负极材料：Li 正极材料：正极材料：I2 电解质：电解质：LiI3、锂电池、锂电池 锂具有密度小，还原性强的特性。锂电池重量轻、锂具有密度小，还原性强的特性。锂电池重量轻、寿命长、用途广的特点。寿命长、用途广的特点。原电池原电池铅蓄电池铅蓄电池 4、新型燃料电池、新型燃料电池 氢氧燃料电池：氢氧燃料电池： 氧化剂与还原剂在工作时不断补充氧化剂与还原剂在工作时不断补充 反应产物（反应产物（H2O）不断排出）不断排出 能量转化率高，无污染能量转化率高，无污染 负极材料：负极材料：H2 正极材料：正极材料：O2 电解质电解质：KOH原电池原电池
